有关溶解度的计算典型例题

有关溶解度的计算典型例题[例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？[例2]把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。[例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？[例4]有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少。[例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？[例6]一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。[例7]某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10℃时有晶体析出，B在60℃时成为饱和溶液。若取10℃时A的100g饱和溶液，取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？[例8]某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：硝酸钾的溶解度见下表：求：1．所加水的质量。2．该固体混合物中硝酸钾的质量。[例9]80℃时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。根据溶解度曲线(初中化学课本)和计算说明：①此溶液是否饱和？②如冷却降温到什么温度下才能达到饱和？③欲使其达到饱和(80℃)，可采取哪些方法？[例10]一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下硝酸钾的溶解度。答案1.m质=350g2.168g硝酸钾3.12.55g4.S=60(g)5.x=14g6.S＝25(g)7.x＝18.8(g)则：x℃＝18.8℃8.1）.200(g)2）.0.8(g)9.①：查溶解度曲线，80℃时硝酸钾的溶解度为169g。设50g水中溶解x克硝酸钾即达饱和。169∶100＝x∶50x＝169×50/100＝84.5(g)84.510溶液未饱和②降温使溶液达到饱和，则此温度下的溶解度为y克．100∶y＝50∶10y＝100×10/50＝20(g)查溶解度曲线，硝酸钾溶解度为20克的温度为9℃．③欲使原溶液形成80℃的饱和溶液，可采用的方法有两种：a．继续溶解溶质，使之饱和且保持80℃，从①中可知50g水中溶解84.5g，即达饱和。应再溶解(84.5-10)g＝74.5g硝酸钾b．加热蒸发减少水的质量，使之饱和并恢复到80℃．设需蒸发m克水．169：100＝10：(50一m)50－m＝100×10／169＝5.92m＝50－5.92＝44.08g1．溶液未达到饱和．2．降温到9℃时溶液达到饱和．3．欲使溶液成80℃的饱和溶液，可再溶解硝酸钾74.5g或蒸发掉水44.08g，再保持温度为80℃即可。10.S＝40(g)