原子的构成(说课案)

原子的构成郑家彬教材分析教学过程板书设计教法和学法指导教法分析说课程序教材分析1、教材的地位和作用本课题是在第三单元学习分子与原子知识后，对原子内部结构的进一步研究，既是对前面知识的延伸和深化，也是后面正确理解元素、离子等知识的必要铺垫，起到重要的承上启下作用。同时也有利于建立起“物质无限可分”的微观概念，逐步学会从微观的角度认识和研究化学。教材分析2、教学重、难点：因为化学的学习中，对微观世界的认识才刚刚开始，对抽像的事物理解起来有一定的困难，而且根据本节对后续内容所起的重要作用，确定本节内容的重、难点为：教学重点：原子的结构、相对原子质量的理解和应用教学难点：原子不显电性的理解、相对原子质量的理解教材分析新课标对本节的要求仅限于“了解”和“初步了解”水平层次，且学生已经对分子、原子的知识有一定程度的了解，但在学生心目中对原子还没有形成较完整的概念，而后继学习又必须是建立在原子内部结构知识的基础上的，因此，确定本节课的三维目标如下：知识与技能目标：1)了解原子的构成2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表过程与方法目标：1)充分利用教材，借助各种手段，初步学会运用类比、归纳等方法获取信息并加工2)在分析原子结构时，鼓励交流和讨论，清楚表达，逐步形成良好的学习习惯和方法。情感态度价值观：1)对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。2)结合资料，培养爱国主义情感。3、三维目标教法分析根据新课程“课堂教学是学生在教师指导下自主学习的过程”的理念，为培养学生自主学习的能力，结合本课题内容抽像的特点，在教学中采用指导阅读与组织讨论相结合为主的探究性学习。充分利用各种资料和手段，激发学生学习的兴趣，培养抽象思维和空间想象能力。教法和学法指导探究性学习是学生自主获取知识的学习方式，其突出特点是强调学生“亲历”，即所谓“我听过了就忘记了,我看过了就记住了,我做过了就理解了”。而本课题恰好是最需要学生去主动理解和建立模型。因此本课题采用在教师引导和帮助下，学生通过开展阅读、讨论、推理、交流等活动，主动参与建立原子微观模型的过程，并理解相对原子质量。过程设计本课题拟采用我校“‘主动探究——分层递进’课堂教学模式”。设问猜想引入新课主动探究深化质疑回学反馈分层递进带着问题阅读教材1、创设情景，引入新课2、新课教学（以学生的自主学习、研究教材为主，学习两部分内容：1、原子的结构2、相对原子质量）―――交流小结―――强化练习设问猜想，引入新课：1、分子和原子的定义2、用分子和原子的观点来解释化学反应的实质3、讲原子的定义时为什么要强调“在化学变化中”？4、如果用其它方法能把原子分得更小，那它的内部结构究竟是怎样的？观察图4－1，提出一系列问题，指导学生通过观察、讨论、交流，最终得出原子基本结构引导学生观察并讨论：1、原子大小如何？是否一个实心球体？2、原子核位于什么位置？是否可以再分割？3、原子核是否带电？它所带电荷的电性和数目由什么决定？4、绕核运动的是什么微粒？是否带电？5、带正电的微粒与带负电的微粒数目关系如何？原子原子核（带正电）核外电子（带负电）质子中子带着问题，阅读教材：图4-1阅读教材，主动探究：结合表4-1、表4-2，提出一系列问题，请学生对照观察、并讨论1、原子的质量主要集中哪里？由什么决定？2、锂原子显电性吗？为什么？3、所有原子显电性的情况是否都与锂原子相同？为什么？4、不同的原子间有哪些区别？主要的区别是什么？粒子种类电性质量（Kg）质子1个单位正电荷1.6726×10－27中子不带电1.6749×10－27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836表4－1构成原子的粒子的电性和质量表4－2几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817原子(不显电性)原子核(带正电)核外电子：带一个单位负电荷质子：带一个单位正电荷中子：不带电核电荷数＝核内质子数＝核外电子数核内质子与核外电子所带电性相反，数目相等，所以原子不显电性学生经过讨论、交流，最后总结出原子结构α粒子束发生偏转示意图α粒子束(带正电)回馈练习：1、绝大多数能够直接穿过，说明几乎没有遇到阻力，即：原子内有很大的空间2、少数发生偏转，说明原子中存在一个很小的、带正电的微粒3、极少数被弹回，说明遇到很大阻力，即：存在一个不仅带正电，而且质量很大的微粒—原子核阅读教材，主动探究：请大家观察下面一组数据，哪列数据更便于记忆和使用？原子实际质量(kg)相对原子质量氢1.6726×10－271氧2.6780×10－2616碳2.0085×10－2612钠3.8450×10－2623相对原子质量是以这些原子的实际质量与某一共同的数字（1.66×10－27Kg）的比值，由于大家都除以相同的数，所以比例不变。计算方法：演示氧的相对原子质量的计算方法学生练习钠的相对原子质量计算得出相对原子质量的概念：相对原子质量(Ar)=某原子的实际质量碳-12原子质量×1/12（单位为1，通常不写出）通过结合比较碳-12原子的质量的1/12与一个质子或中子质量的关系，得出它们大致相等，因此相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，即：相对原子质量(Ar)=某原子的实际质量碳-12原子质量×1/12＝质子数＋中子将表4－2与教材P75常见原子量表相结合观察，使学生对上述公式理解更深练习：完成下列表格原子质子数中子数电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816硫16161632钠11121123查相对原子质量表学习张青莲教授的事迹完成课后习题并评讲板书设计：一、原子的构成原子原子核核外电子：带一个单位负电荷质子：带一个单位正电荷中子：不带电核电荷数＝核内质子数＝核外电子数二、相对原子质量相对原子质量(Ar)=某原子的实际质量碳-12原子质量×1/12＝质子数＋中子