原子结构与元素周期律_单元测试题

第一章原子结构与元素周期律一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是A．13AlB．13AlC．13CD．13C2、对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同AB．化学性质及乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同3、含6.02×1023个中子的Li+的质量是A、47gB、4.7gC、7.4gD、74g4、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是A．B．C．D．5、下列叙述中错误的是A．原子半径：ClSOB．还原性：NaMgAlC．稳定性：HFHClHBrD．酸性：HClO4H2SO4H3PO46、下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强7、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．无法确定8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1D．化合物N5AsF6中F的化合价为-19、已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为BA．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n10、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-+1128288+19288+20+1028288+16+1228+927二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个正确答案）11、57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是A．La2O3+HClB．La+Cl2C．La(OH)3+HClD．La(NO3)3+HCl12、水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是。A、水由液态变为玻璃态时体积变小，B、水由液态变玻璃态，体积膨胀，C、玻璃态是水的一种特殊状态D、玻璃态是一种新型化合物。13、短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z714、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同15、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数XYB．原子半径XYC．离子半径XYD．原子最外层电子数X〈Y16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A．NH4CNO和CO(NH2)2B．CuSO4.3H2O和CuSO4.5H2OC．H2O和D2OD．[Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O与[Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O17、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol－118、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定19、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：A．在周期表中处于第三周期ⅦA族，B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物比PH3稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价20、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为292D．该原子核外有114个电子三、（本题包括7小题，共50分）21、（9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为.原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是22、（3分）已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：23、（6分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数01+1—02+1+0其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：A粒子的结构示意图。比较BC和EC2的碱性强弱BC元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7EC2（填、、=）。F与C反应的离子方程式24、（6分）N3-称为叠氮离子，1个N3-中共含有个电子，与N3-离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）。25、（6分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D，同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：(1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是(选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是(填离子符号）。(2）元素C在元素周期表中的位置是。(3）E元素的名称是26、（6分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）。2CHCl3+O22HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是A．淀粉碘化钾溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的硝酸银溶液(2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。疝在元素周期表中位于周期，族，它的原子序数是。作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为。27、（8分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯气形成共价氯化物所呈现的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构；③BGO可看作是锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂的氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含的氧的总质量相等。请填空：(1）锗和铋的元素符号分别是和。(2）BGO晶体的化学式是。(3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是。28、（6分）0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml0.2mol.L-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：(1）Y的名称为，它在周期表的位置为；(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为。答案一、选择题1-10、C,A,D,C,A,B,C,C,B,C.二、选择题11-20、D,C,A,C,D,AD,BD,D,BC,D.三、21、NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2OAl(OH)3+3OH-=[Al(OH)4]-钠22、在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化23、（1）（2）(3)NH4＋+OH―=NH3.H2O24、22CO2、N2O25、（1）DNa＋(2)第三周期第ⅢA族（3）钙26、（1）D（2）第5零54（3）XeF427、（1）GeBi(2)Bi4Ge3O12或Bi4(GeO4)3(3)Bi2O328、（1）镁第三周期第ⅡA族（2）MgO+2H＋=Mg2＋+H2O+13328+1028