原电池学案新

1原电池原理及应用【考试说明】1.理解原电池的工作原理；2.能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。3、了解分析金属的腐蚀【教学设计】一、原电池1、概念：原电池是将能转变为能的装置。2、实质：3、构成条件：思考与交流：下列装置中，能组成原电池的是：________ABCDEF二、原电池工作原理1、分析Zn/H2SO4/Cu原电池，回答下列问题：在ZnSO4溶液中，锌片失去电子而逐渐，形成溶液，电子经导线流向，溶液中的得电子被还原成。这一变化可以表示如下：锌片：铜片：。2、原电池中电荷的移动方向外电路：内电路：.3．写出下列电池的电极反应及电池反应：（1）锌锰干电池（一次性电池）碱性：电池反应：.负极（锌）发生的反应：；正极（石墨）：.（2）铅蓄电池（二次性电池）：电池反应：.负极：；正极：.（3）氢-氧燃料电池：它的负极是多孔的镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，电解质溶液是KOH溶液，在负极通入H2，正极通入O2，电极反应：负极：.正极：（负极的反应我们不能写成：2H2→4H++4e-，因生成的H+会迅速与OH-生成H2O）。4．金属的腐蚀分为两类：和，其中腐蚀现象比较严重。吸氧腐蚀：条件，电极反应式：负极；正极：.析氢腐蚀：条件，电极反应式：负极：；正极：,FeAgFeH2SO4FeCu酒精FeCNaClCuZnSO4稀H2SO4稀H2SO42[要点解析]一、原电池的工作原理1、列表对比原电池和电解池电解池原电池定义装置举例形成条件电极名称电极反应溶液中的离子移向电子流向实质均发生氧化还原反应，两电极得失电子数相等联系原电池可以作为电解池的电源，二者共同形成闭合回路2、原电池正负电极的判断方法思考：活泼性不同的两金属所形成的原电池中，活泼性强的一定作负极？2、右图中的盐桥的作用是什么？该装置的优点是什么？二、电极反应式的书写方法三、常见电池1、铅蓄电池（1）放电时的反应负极：.正极：。电解质溶液的PH如何变化？（2）充电时的反应负极：.正极：。思考：充电电池在放电和充电时的反应是可逆反应吗？2、氢氧燃料电池3在负极通入H2，正极通入O2，酸性溶液中，电极反应：负极：.正极：。碱性溶液中电极反应：负极：.正极：。特别提醒：燃料电池的电极本身不参与反应，燃料和氧化剂连续由外部供给练习1：在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A、HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H0B、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H0C、4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H0D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H03．原电池产生电流的本质原因是A．原电池中电解液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子转移4．实验室用锌片、铜片和AgNO3溶液组成了原电池，正极上发生的电极反应式为A．2H++2e-==H2↑B．Zn-2e-==Zn2+C．2H2O+O2+4e-==4OH-D．Ag++e-==Ag5．如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A．④②①③B．②①③④C．④②③①D．③②④①6．某原电池总反应的离子方程式为Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该原电池的正确组成是正极负极电解质溶液ACuZnZnCl2BCuZnCuCl2CZnCuZnCl2DZnCuCuCl27．关于右图装置的叙述，正确的是A.铝是负极，铝片上析出无色气体。B.石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C.溶液中两电极间产生白色沉淀。D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。8．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中：①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④9．关于如图所示装置的叙述中，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．铜离子在铜片表面被还原D．电流从锌片经导线流向铜片410．以Li2CO3和Na2CO3熔融物为电解质，一极通入CO，另一极通入CO2和O2，组成燃料电池。则下列说法中，正确的是A．正极反应为：O2＋2CO2＋4e－→2CO32－B．负极反应为：CO＋4OH－－2e－→CO32－＋2H2OC．正极反应为：O2＋4e→2O2－D．负极反应为：CO＋CO32－－2e－→2CO211．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动12：将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，下列叙述不正确的是（）A.通入CH4的电极为负极B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH感悟高考：1、（09福建理综）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确．．．的是（）A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中加FeCl2固体，乙中石墨电极为负极2.（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极3.(2007年高考海南化学卷)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示请回答下列问题(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为________________；X电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。盐桥XYACuSO4溶液电流计