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1下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识,回答下列各问题:(1)温度分别为t1和t2时,固体产物的化学式A是,B是(2)由CaC2O4·H20得到A的化学方程式为。(3)由A得到B的化学方程式为。(4)由图计算产物C的分子量,并推断C的合理的化学式。1.(1)A:CaC2O4(2)CaC2O4·H20═CaC2O4+H2O(3)CaC2O4CaCO3+CO↑(4)C的式量约为56,组成为CaO2、某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O),做如下实验;将固体放在坩埚中加热,经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。则x:y=。t2~t3时间段固体的化学式为。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为。2、2:3(2分)2CsSO4·H2O或CaSO4·21H2O(2分)2CaSO4======2CaO+2SO2↑+O2↑(2分)3.(2011新课标全国)0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题:(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程);(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_________,其存在的最高温度是_____________;(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________;(4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=________________mol·L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+高温完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。3、答案:(1)CuSO4·H2O;(2)CuSO4CuO+SO3↑、CuSO4·5H2O、102℃;(3)Cu+2H2SO4△CuSO4+2H2O+SO2↑(4)2.2×10-8、0.24、2()CoOH在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如右图所示。(1)已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则1000℃时,剩余固体的成分为。(填化学式);在350~400℃范围内,剩余固体的成分为。(填化学式)。(2)钴的化合价有+2和+3价,与铁的化学性质相似。写出2()CoOH在空气中氧化生成Co(OH)3的化学方程式___________________________(3)固体B与稀盐酸反应的离子方程式__________________________(4)在0.1mol/LCo2(SO4)3溶液中加入氢氧化钠溶液充分搅拌有Co(OH)3沉淀生成,当溶液的PH=8时,C(Co3+)=______mol/L(KSP【Co(OH)3】=1X10-164、(1)CoO23CoO、34CoO(4)1X10-285.铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其它金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中。⑴在下图装置中,观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡,而在图二装置中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的二个重要化学性质_____________。⑵CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的的化学方程式为______。⑶CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如右图所示。570℃①A点时剩余固体的成分是_____________(填化学式)。②从开始加热到750K时总反应方程式为_______________。⑷CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fez+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去(已知KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31)。①电解过程中NaCl的作用是___________。②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2×10-13mol·L-1,则溶液中c(Cr3+)为___mol·L-1。5.⑴由图一知金属铬的活动性比铜强,能和稀硫酸反应生成H2由图二知金属铬易被稀硝酸钝化⑵4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O⑶①Cr3O8②4CrO3△2Cr2O3+3O2↑⑷①增强溶液的导电性②3×10—66下图是将一定质量的草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。请回答下列问题:(l)B处时残留物的化学式为。(2)A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为。(3)取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加,发生反应的化学方程式为。由此说明上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是。(4)若将分解得到的600℃时的固体与足量的稀硫酸反应后,将溶液浓缩、冷却,有带7个结晶水的晶体析出,该晶体的化学式为,该晶体与草酸亚铁晶体分解有类似,得到四种氧化物且物质的量之比为1:1:1:14,则该化学方程式为(5)现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO,加热至1100℃,其中反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=1/3,则反应达平衡时FeO的转化率为________6、答案:(l)FeC2O4)(2)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O(3)6FeO+O22Fe3O4(2分);防止FeO在加热过程中被空中的氧气氧化(4)FeSO4·7H2O2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O(3分)(5)50%7现有CaC2O4·nH2O试样,分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析,得到如下热重(TG)曲线。(1)图中曲线上有三个失重台阶,分别表示加热过程中依次发生了三个反应。根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4·nH2O中的n值(精确到整数)为。【2、CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如下图所示。①A点时剩余固体的成分是______(填化学式)。②从开始加热到750K时总反应方程式为________________________①Cr3O8(1分)②4CrO3△__________2Cr2O3+3O2↑15、为确定碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的组成,进行如下实验:①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在2700C时已完全失去结晶水,6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-):n(CO32-)(写出计算过程)7、固体草酸锰MnC2O4·2H2O质量随温度的变化关系如图所示,回答下列问题:(1)214℃时,剩余固体的成分为(填化学式);280℃时,剩余固体的成分为(填化学式)。(2)当温度超过280℃时,剩余固体质量又会增加,943℃时剩余固体A的化学式为,A与浓盐酸共热发生反应的化学方程式为。(3)向100mLMnCl2和BaCl2的混合溶液中滴加Na2C2O4溶液,当MnC2O4·2H2O与BaC2O4两种沉淀共存时,)()(22MncBac=。[Ksp(MnC2O4·2H2O)=1.70×10—7,Ksp(BaC2O4)=1.60×10—7](4)MnO2是一种重要的无机功能材料,在硫酸锰溶液中加入NaClO3可生成MnO2和Cl2,请写出硫酸锰溶液中加入NaClO3反应的化学方程式为。答案:.(1)MnC2O4MnO(2)MnO2MnO2+4HCl(浓)MnC12+Cl2↑+2H2O(3)1716(4)5MnSO4+2NaC1O3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO41、某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)进行热分解,制成固体质量-分解温度的关系图如图2,根据图2中有关数据,可计算出FeSO4•xH2O中的x=__________。x=7(2分)2、PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(-×100%a样品起始质量点固体质量样品起始质量)的残留固体,若a点固体表示为PbO2或mPbO2·nPbO2,列式计算x值和m:n值。(4)x=2-16%0.4239=1.4nm=6.04.0=322、取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如右图所示。①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行,其原因是▲。②680℃时所得固体的化学式为▲。a.ZnOb.Zn3O(SO4)2c.ZnSO4d.ZnSO4·H2O将1.000gFeC2O4·2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析,测得其热重分析曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示:已知:①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②500℃之前,该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中,500℃时起,样品池与大气相通。回答下列问题:⑴300℃时是样品脱水的过程,试确定350℃时样品是否脱水完全________(填“是”或“否”),判断的理由是____________________(要求写出推算过程)。⑵400℃时发生变化的化学方程式是_____________________________________。⑶将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温,再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解,用pH试纸测得所得溶液的pH=3,其原因是_______________(用离子方程式回答)。向该溶液中滴加适量NaOH溶液,生成红褐色沉淀,测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-11mol·L-1,则此时溶液的pH=________(已知:Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。⑷将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后,用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN,溶液显血红色;另取少量的该溶液滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,产生特征蓝色沉淀。试10B(250℃,16.10g)A(100℃,17.90g)C(680℃,13.43g)D(930℃,8.10g)30200400600800剩余固体的质量/g温度/℃20写出图中1400℃时发生反应的化学方程式:_____________________________________________________,产生特征蓝色沉淀的离子方程式为____________________________________。⑴是(2分)FeC2O4·2H2OFeC2O4·(2-n)H2O+nH2O18018n1.000g(1.000-0.800)g所以n=2(2分)⑵FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑(2分)⑶Fe3++3H2OFe(OH)3+3H
本文标题:加热失重题
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