厦门大学2004年级无机化学一期中考试试题

厦门大学2004年级无机化学一期中考试试题化学化工学院化学系、材料系2004年级化学、化学生物、化学教育、高分子专业主考教师：郑兰荪、朱亚先、黄荣斌、林丽榕试卷类型：（闭卷）班级姓名分数一、选择题(共13题17分)1.1分下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是…………………………………………（）(A)Li(g)(B)Li(s)(C)LiCl·H2O(s)(D)Li2CO3(s)2.2分一个气相反应mA(g)+nB(g)qC(g)，达到平衡时……………………………（）(A)=0(B)Qp=1(C)Qp=(D)反应物分压和等于产物分压和3.2分下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是…（）(A)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(B)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)(C)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(D)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)4.2分反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的Kc=1.86。若将3molH2，4molBr2和5molHBr放在10dm3烧瓶中，则……………………………………………………………………（）(A)反应将向生成更多的HBr方向进行(B)反应向消耗H2的方向进行(C)反应已经达到平衡(D)反应向生成更多Br2的方向进行5.2分试由下列表中数据，确定压力为101kPa时BCl3的沸点为……………………（）BCl3(l)BCl3(g)/kJ·mol-1-427.2-403.76/J·mol-1·K-1206.27289.99(A)280℃(B)7℃(C)-17℃(D)-280℃6.1分化学反应+BrAgBr+2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于……………………………………………………………………………………………（）(A)碱取代反应(B)置换反应(C)酸取代反应(D)沉淀反应7.1分如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应………………………………………（）(A)能自发进行(B)是吸热反应(C)是放热反应(D)处于平衡状态8.1分下列反应中0的是……………………………………………………………（）(A)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)(B)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(C)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)(D)C(s)+O2(g)=CO2(g)9.1分一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有………………………………（）(A)Q途径1=Q途径2(B)W途径1=W途径2(C)(Q-W)途径1=(Q-W)途径2(D)ΔU=0，与途径无关10.1分在反应BF3+NH3F3BNH3中，BF3为…………………………………………（）(A)Arrhenius碱(B)Brnsted酸(C)Lewis碱(D)Lewis酸11.1分某体系在失去15kJ热给环境后，体系的内能增加了5kJ，则体系对环境所作的功是……………………………………………………………………………………………（）(A)20kJ(B)10kJ(C)-10kJ(D)-20kJ12.1分298K下，H2(g)+O2(g)=H2O(g)=-242kJ·mol-1，当温度升高了100K，则反应的值应为……………………………………………………………………（）(A)比升温前大(B)比升温前小(C)和升温前近似(D)不变13.1分在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于……………………………………………………………（）(A)前者叫同离子效应，后者叫盐析(B)前者叫同离子效应，后者叫盐效应(C)两者均属同离子效应(D)两者均属盐效应二、填空题(共11题28分)14.5分理想气体向真空膨胀过程中，下列热力学数据W、Q、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG中，不为零的是。若过程改为液态H2O在100℃、1.013105Pa下蒸发，上述热力学数据中为零的是。15.5分NH3、Cu2+、、Cl四种分子和离子中：________________既是Brnsted酸又是Brnsted碱；它们的共轭碱是_______________；________________既是Lewis碱又是Brnsted碱；________________是Lewis酸而不是Brnsted酸；________________是Brnsted酸而不是Lewis酸。16.5分可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压__________，A的分压___________；减小容器的体积，B的分压___________，Kp____________；升高温度，则Kp______________。17.1分对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由_____________________决定的。18.1分根据酸碱电子理论判断：在反应SbF5+BF3+及反应KF+BF3K++中BF3所起的作用不同，在前一反应中它是_____________；在后一反应中它是______________。19.2分化学反应的等压热效应Qp与等容热效应QV的关系，可用下式表示：Qp–QV=ΔnRT。它的应用条件是_______________________________________________________________。20.2分向0.10mol·dm-3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH=7.00，溶液中(H2C2O4，，)______________浓度最大。(H2C2O4的Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5)21.2分同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________；盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________；后一种效应较前一种效应_____________________________得多。21.2分下列过程的熵变的正负号分别是：(1)溶解少量食盐于水中，是__________号；(2)纯碳和氧气反应生成CO(g)，是__________号；(3)液态水蒸发变成H2O(g)，是____________号；(4)CaCO3(s)加热分解CaO(s)和CO2(g)，是____________号。23.2分(1)0.4mol·dm-3HAc溶液的氢离子浓度是0.1mol·dm-3HAc溶液的氢离子的浓度的________倍。(已知K(HAc)=1.810-5)(2)NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？__________。(已知H2SO3的K1=1.510-2，K2=1.110-7)24.1分在含有0.10mol·dm-3CaCl2的CaF2饱和溶液中，F离子浓度是________________。(已知Ksp(CaF2)=2.710-11)三、计算题(共5题45分)25.10分已知298K时，丙烯加H2生成丙烷的反应焓变=-123.9kJ·mol-1，丙烷恒容燃烧热QV=-2213.0kJ·mol-1，(CO2,g)=-393.5kJ·mol-1，(H2O,l)=-286.0kJ·mol-1。计算：(1)丙烯的燃烧焓；(2)丙烯的生成焓。26.10分(1)在0.10mol·dm-3FeCl2中通入H2S至饱和，欲使FeS不沉淀，溶液的pH最高值为多少？(2)一含有FeCl2和CuCl2的溶液，两者的浓度均为0.10mol·dm-3，通H2S至饱和是否会生成FeS沉淀？已知：Ksp(FeS)=3.710-19，Ksp(CuS)=6.010-36，H2S：Ka1=5.710-8，Ka2=1.210-1527.10分N2H4和H2O2的混合物可作为火箭燃料，它们的反应如下：N2H4(g)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g)(1)若已知N2H4(g)的=95.8kJ·mol-1；反应H2(g)+H2O2(g)=2H2O(g)的=-348.6kJ·mol-1，求上述反应的。(2)已知H─H=436kJ·mol-1，H─O=465kJ·mol-1求H2O2中O─O键的键能。28.10分在血液中，H2CO3-NaHCO3缓冲对的功能之一是从细胞组织中迅速地除去运动产生的乳酸(HLac：K(HLac)=8.410-4)。(1)已知K1(H2CO3)=4.310-7，求HLac+H2CO3+Lac-的平衡常数K；(2)在正常血液中，[H2CO3]=1.410-3mol·dm-3，[]=2.710-2mol·dm-3求pH值；(3)若1.0dm3血液中加入5.010-3molHLac后，pH为多少？29.5分今有1.0dm30.10mol·dm-3氨水，问：(1)氨水的[H+]是多少？(2)加入5.35gNH4Cl后，溶液的[H+]是多少？(忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化)(3)加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少？(NH3：Kb=1.810-5)(原子量：Cl35.5，N14)四、问答题(共2题10分)30.5分白磷是热力学规定的稳定单质，PCl3(g)=-287.0kJ·mol-12P(s,白)+3Cl2(g)=2PCl3(g)(1)2P(s,红)+3Cl2(g)=2PCl3(g)(2)2P(s,红)+3Cl2(g)=2PCl3(l)(3)问哪个反应的反应热最大?(1)是多少?反应(1)随温度升高加大还是减小?31.5分100g铁粉在25℃溶于盐酸生成氯化亚铁(FeCl2)，(1)这个反应在烧杯中发生；(2)这个反应在密闭贮瓶中发生；两种情况相比，哪个放热较多？简述理由。2004级“无机化学（一）”期中考试参考答案一、选择题(共13题17分)1.1分(A)2.2分(C)3.2分(C)4.2分(D)5.2分(B)6.1分(A)7.1分(D)8.1分(C)9.1分(C)10.1分(D)11.1分(D)12.1分(C)13.1分(C)二、填空题(共11题28分)14.5分ΔS、ΔG，ΔG15.5分，NH3；，，NH3，ClCu2+，NH3，16.5分增大，减小，增大，不变，减小。17.1分共轭酸的电离常数18.1分碱；酸。19.2分理想气体；只做膨胀功20.2分21.2分减小，增大，小22.2分(1)+；(2)+；(3)+；(4)+23.2分(1)2倍；(2)酸性24.1分8.210-6mol·dm-3三、计算题(共5题45分)25.10分①C3H6(g)+2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)1=丙烷燃烧热②H2(g)+O2(g)=H2O(l)(H2O,l)=-286.0kJ·mol-1③C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)Qv=-2213.0kJ·mol-1④C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)=-123.9kJ·mol-1④+③-②=①所以(1)=(4)+(3)–(2)因为(3)=ΔU+Δ(pV)=-2213.0+(-2.5)(8.31429810-3)=-2219.2(kJ·mol-1)所以(1)=-123.9-2219.2-(-286.0)=-2057.1(kJ·mol-1)即：C3H6(g)的燃烧焓为-2057.1kJ·mol-1而(1)=3(H2O,l)+3(CO2,g)–(C3H6,g)所以-2057.1=3(-286.0)+3(-393.5)–(C3H6,g)(C3H6,g)=-18.6kJ·mol-126.10分(1)[S2]=3.710-19/0.10=3.710-18(mol·dm-3)[H+]==1.410-3(mol·dm-3)pH=2.85(2)CuS先生成沉淀，溶液中[H+]=0.102=0.20(mol·dm-3)c(S2)==1.710-22(mol·dm-3)c(Fe2+)c(S2)=0.101.710-22=1.710-233.71