厦门大学2004级无机化学二期末考试试题

厦门大学2004级无机化学二期末考试试题化学化工学院化学系、材料系2004年级化学各专业试卷类型：（闭卷、A卷）考试时间：1小时班级姓名分数一、选择题(共9题17分)1.1分在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………………………………（）(A)Na3[P(W12O40)](B)KCr(SO4)2·12H2O(C)Na4Mo7O23(D)Fe2(CO)92.2分欲将K2MnO4转变为KMnO4，下列方法中可得到产率高、质量好的是………………（）(A)CO2通入碱性K2MnO4溶液(B)用Cl2氧化K2MnO4溶液(C)电解氧化K2MnO4溶液(D)用HAc酸化K2MnO43.2分下列物质不能大量在溶液中共存的是…………………………………………………（）(A)和OH(B)和I(C)和I2(D)Fe3+和Br4.2分下列离子中氧化性最强的是……………………………………………………………（）(A)CoF(B)Co(NH3)(C)Co(CN)(D)Co3+5.2分某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是……………………………………………………………………………（）(A)Cr(III)(B)Mn(II)(C)Mn(III)(D)Fe(II)6.2分弱场中，八面体和四面体配合物的CFSE相等的是…………………………………（）(A)Fe2+(B)Ni2+(C)Mn2+(D)Cu2+7.2分在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（）(A)3(B)4(C)5(D)68.2分[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是……………………………………………（）(A)-4Dq(B)-12Dq(C)-6Dq(D)-8Dq9.2分根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是……………………………………………………………………………………（）(A)d2(B)d3(C)d4(D)d8二、填空题(共4题13分)10.4分K2Cr207溶液分别与BaCl2、KOH、浓HCl(加热)和H2O2(乙醚)作用，将分别转变为_______________，______________，_____________，_____________。11.2分在NiSO4和CoSO4溶液中各加入过量KCN溶液，将分别生成__________和__________；将后者溶液放置或微热渐渐转化而成__________。12.2分配合物[Cr(OH)(C2O4)(en)(H2O)]的系统命名法名称为___________________________。13.5分配离子几何构型化轨道类型Fe(CN)_______________________Cu(NH3)_______________________Ni(NH3)_______________________MnCl_______________________CoF_______________________三、综合题(共3题20分)14.5分在某温度时用1.0dm31.00mol·dm-3NH3·H2O处理过量的AgIO3固体时，溶解了85gAgIO3，计算K稳([Ag(NH3)2]+)值。(已知该温度时Ksp(AgIO3)=4.510-8，相对原子质量：Ag108，I127)15.10分已知Co3++eCo2+=1.808VO2+4H++4e2H2O=1.229VCo(NH3)的K稳=1.41035，Co(NH3)的K稳=1.3105，NH3的Kb=1.810-5(1)试确定Co3+在水溶液中能否稳定存在?(2)当体系中加入氨水后，试确定Co(NH3)配离子在1.0mol·dm-3氨水中能否稳定存在(设各物质浓度均为1.0mol·dm-3)。16.5分根据pH=14时锰元素的吉布斯生成自由能变-氧化态图回答下列问题：(1)其中最稳定的物质是哪一个?(2)写出能发生歧化反应的化学方程式；(1)写出能互相发生氧化还原反应(歧化反应的逆反应)的化学反应方程式二例。附加题（10分）1.利用18电子规则，完成下列反应：(1)Re2O7＋CO→(2)Fe（CO）5＋NO→(3)Co2（CO）8＋NO→（4）Cr（CO）6＋NO（完全取代）→2.比较下列羰基配合物M－C键的强弱。用或表示。[Mn(CO)6]+、Cr（CO）6、［V（ＣＯ）6］－厦门大学2004级“无机化学（二）”期末考试闭卷部分参考答案一、选择题(共9题17分)1.1分（A）2.2分(C)3.2分(C)4.2分(D)5.2分(D)6.2分(C)7.2分(D)8.2分(A)9.2分(C)二、填空题(共413)102分BaCrO4K2CrO4CrCl3CrO511.2分[Ni(CN)4]2-[Co(CN)6]4-[Co(CN)6]3-12.2分一羟基·草酸根·乙二胺·一水合铬(Ⅲ)1310分几何构型杂化轨道类型Fe(CN)正八面体形d2sp3Cu(NH3)平面正方形dsp2Ni(NH3)四面体形sp3MnCl四面体形sp3CoF八面体形sp3d2三、综合题（共3题20分）145分AgIO3+2NH3Ag(NH3)+c(AgIO3)==0.30(mol·dm-3)c(Ag+)==1.510-7(mol·dm-3)Ag(NH3)Ag++2NH3平衡浓度/mol·dm-30.30-1.510-71.510-71.00-2(0.30-1.510-7)K稳==1.31071510分(1)不能。因为(Co3+/Co2+)(O2/H2O)所以2Co3++H2O=2Co2++O2+2H+(2)(Co(NH3)/Co(NH3))=(Co3+/Co2+)+0.0591=1.808+0.0591=0.033(V)NH3+H2O+OH[OH]==4.210-3(mol·dm-3)[H+]=(110-14)/(4.210-3)=2.410-12(mol·dm-3)(O2/H2O)=1.229+lg(2.410-12)4=0.542(V)因为(Co(NH3)/Co(NH3))(O2/H2O)所以Co(NH3)能稳定存在。16.5分(1)MnO2(2)2Mn(OH)3=Mn(OH)2+MnO2+2H2O3+2H2O=2+MnO2+4OH(3)Mn+2Mn(OH)3=3Mn(OH)22Mn(OH)3+=3MnO2+2OH+2H2O附加题：1.(1)Re2O7＋17CO→Re2(CO)10+7CO2(2)Fe（CO）5＋2NO→Fe（CO）2(NO)2+3CO(3)Co2（CO）8＋2NO→2Co(CO)3NO+2CO(4)Cr（CO）6＋NO（完全取代）→Cr（NO）4+6CO2.M－C键的强弱[Mn(CO)6]+Cr（CO）6［V（ＣＯ）6］－