厦门市2009年高中毕业班质量检查化学试题

6．下列事实得出的结论正确的是A．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体B．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2C．常温下铜可溶于浓硝酸,铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质7．用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，11．2L氯气与足量钠充分反应转移电子数为NB.标准状况下，22．4L氨气中氢原子数为3NC．由CO和CO2组成的混合物中共有N个分子,其中碳原子数为2ND．1L浓度为1mo1·L的Na2CO3溶液中含有N个CO32-8．奥运会上发令枪所用“火药’’的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P==3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述，正确的是A．反应中红磷是氧化剂B．发令时产生的白烟只有KCl固体颗粒C．“火药”中的红磷可用白磷代替D．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol9．在25℃时,氨水与盐酸混合后,若混合液中c(NH4+)=c(CI-)，则溶液pHA．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断10．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)==Ca2+(aq)+2OH-(aq)；加入少量下列固体物质，可使Ca(OH)2减少的是A．Na2CO3B．NaClC．NaOHD．CaCl211．下列说法错误的是A．可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．取1gNaOH固体于烧杯,加入9mL水()充分搅拌配成10％的NaOH溶液C．用NaOH溶液就可鉴别五种离子D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等12．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L下列判断正确的是A．平衡常数约为0．3B．B的转化率为60％C．A的平均反应速率为0．3mol·(L·min)-1D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态3()()()2()AgBgxCgDg31gcm23．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系(1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”。则X的化学式为__________。(2)若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成；C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A与c在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为___________________________________________________.(3)若A、B、c的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为_________。(4)若A、C为无色溶液。B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则c溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为____________.(5)若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为______.24．某种施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四种短周期元素组成，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的单质在空气中的体积百分含量最高；C与D同主族；D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3／4。请填空：(1)A元素的原子结构示意图为___________________________(2)D元素在元素周期表中的位置为_______________________(3)C和D两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)________，可以验证该结论的证据是(填序号)____________。A．比较这两种元素单质的沸点B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性(4)A、B、C间可形成甲、乙两种有l0个电子的离子，在加热时它们相互反应可以生成两种含10电子分子的化合物，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________.25.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制的醋酸溶液，用0.2mol的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250mL0.2mol．L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________和______________.(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位)241234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是____________________________________________________________________________________________(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度(填增大、减小或不变)实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案______________________________________________________________________________________________________.醋酸浓度(mol·L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.7326．过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CHOH).其化学方程式为：请填空：(1)写出上述反应的平衡常数表达式K：_____________.(2)在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示。下列说法正确的是(填序号)___________。A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大C．该反应的正反应为放热反应D．处于C点的反应体系从300℃升温到500增大(3)25℃，1.01×10Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362．9kJ热量，此反应的热化学方程式为___________.(4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是__________正极的电极方程式为______________.2232()3()()()COgHgCHOHgHOg高温、高压催化剂13()/(min)AAvCHOHntmolL3)/()nCHOH2℃,n(HA、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如右图所示；D元素的价电子构型为；E是第4周期的过渡金属元素,血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E(BD)5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。(1)E(BD)5晶体属于______________(填晶体类型)。(2)A元素和B元素组成的化合物分子之间_(填“有”或“没有”)形成氢键。(3)基态E原子的电子排布式为__________________________。(4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是___(填元素符号)。(5)C2和B2A2的分子中根据电子云重叠方式不同,都包含的共价键类型_。(6)已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明BD分子比C分子活泼的原因________2nnnsnp