反应物用量不同对离子方程式的影响

12013——2014学年度第一学期“观摩课”大赛教案反应物用量对离子方程式书写的影响学科：高三化学授课人：党志风班级：高三（3）时间：2013年11月2《反应物用量对离子方程式书写的影响》课型：专题复习课时：一课时班级：高三（3）班地点：实验楼电教室一、教学设计思路：离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用，是近几年高考化学的热点。但同学们对跟用量有关的离子方程式的识记、辨别、理解、运用、书写，均有困难，解决此类问题的难点在于量的关系及如何配平。本节课主要按照其成因进行分类，了解其原理，以便顺利解决此知识点，在讲解的过程中培养他们严谨的科学态度和科学方法。二、学习目标：掌握与用量有关的离子方程式的书写、正误的判断及其应用，三、学情分析及对策：通过前面《元素及其化合物》学习，学生已经对一些化学反应有了一定的认识，本节课通过教师引导，学生练习的方式，强化巩固知识点，授课时教师力求简洁，目标明确，思路清晰，操作行强，要求做好笔记。四、教学目标：（一）知识与能力1、使学生理解分类法在离子方程式书写中的应用，2、从书写中，培养学生发现问题和解决问题的能力。（二）过程与方法通过教师讲解、小组讨论等方式培养学生动手能力和自主学习的能力。（三）情感态度与价值观培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。五、教学重点、难点：配比型反应如何配平离子方程式。六、突破重、难点的方式：教师讲解和小组讨论相结合七、教学方法：3分类法、讲解、投影演示、小组讨论、交流、归纳。八、教学过程:【引入】用分类法解决离子反应中多重反应【板书】1、连续型反应【讲解】指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。【板书】（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。【讲解】少量或足量CO2、SO2通入到NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O溶液中。要注意到生成何种产物与通入的气体的量有关。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：【学生练习】①少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液CO2少量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；②过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液CO2过量：CO2＋OH－===HCO－3【板书】（2）NaAlO2溶液与强酸溶液，【讲解】在偏铝酸盐中滴加强酸，先生成氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：【学生练习】①偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸少量盐酸：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓②偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸过量盐酸：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。【板书】（3）多元弱酸盐与强酸反应。【讲解】如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：【学生练习】①少量稀盐酸加入Na2CO3溶液盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；②过量稀盐酸加入Na2CO3溶液盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。【板书】（4）铝盐溶液与强碱溶液，【讲解】如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：【学生练习】①氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；②氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液4NaOH过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。【板书】（5）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。【讲解】如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：【学生练习】①偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体CO2少量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体CO2过量：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。【板书】（6）Fe与稀HNO3溶液，【讲解】在硝酸中逐渐加入铁，先生成三价铁，铁过量，生成二价铁：【学生练习】①少量的铁和稀硝酸反应：少量的铁：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。②过量的铁和稀硝酸反应Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；【板书】2、先后型反应：【讲解】一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。如：NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：【讲解】H+先于NH＋4发生反应【学生练习】①NH4HSO4溶液与少量的NaOH溶液的反应：NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；②NH4HSO4溶液与过量的NaOH溶液的反应：NaOH过量：NH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。【思考】NH4HCO4溶液与NaOH溶液如何反应？【板书】3、配比型反应：【讲解】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。（1）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：【教师讲解与学生练习结合】①Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液：NaOH不足：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；5②Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液：NaOH过量：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3。（2）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液【教师讲解与学生练习结合】①溶液呈中性时：2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；②SO2－4完全沉淀时：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓。【练习】1.（2013江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl=====△Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O===Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O2．（2013海南卷）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O【小结】离子方程式的书写、正误的判断及其应用注意用量，九、板书设计：反应物用量对离子方程式书写的影响1、连续型反应2、先后型反应：3、配比型反应：十、作业布置：1.《讲义》32页题组二2.《讲义》33页考点三1、2、36十一、课后反思十二、课后思考：（1）①少量氯气通入溴化亚铁溶液离:②等物质的量的氯气通入溴化亚铁溶液离:③过量氯气通入溴化亚铁溶液离:（2）NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应①Ca(OH)2不足时化：离:②Ca(OH)2过量时：化：离:（3）明矾溶液和Ba(OH)2溶液反应①向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：化：离:②向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：化：离:（4）NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反应：①NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液的反应：化：离:②NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液的反应：化：离: