可逆不可逆反应化学平衡状态第1课时

《选修四第二章第三节可逆、不可逆反应化学平衡状态》导学案（第1课时）高二班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、了解可逆反应与不可逆反应的概念。2、掌握化学平衡建立的过程、化学平衡的概念。【难点重点】1、化学平衡的建立；平衡移动原理的应用2、化学平衡的特征；浓度、压强和温度对化学平衡的影响【新课导学】一、可逆反应与不可逆反应结合初中你学过的溶解平衡问题，说一说日常生活中你遇到的平衡现象。通过对以上平衡现象的分析，你能否为可逆反应下一定义：可逆反应：可逆反应的特征：“两同”是指可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到，也就是反应一旦开始，那么，就只存在反应物，或只存在生成物。例1．密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的O2，一定条件下反应，在达到平衡前，18O存在于（）A、只存在于氧气中B、只存在于和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。例2．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L二．化学平衡状态讨论1：可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，在1L密闭容器中进行，已知起始时，CO和H2O（g）的物质的量均为0.05mol，请你画出反应物浓度和生成物浓度随时间变化的图形（c—t图）及反应速率（v正、v逆）随时间变化的图形（v—t图）并总结规律。化学平衡状态是指：化学平衡状态研究的对象是：例3．在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是()A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。讨论2：（１）当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了？（强调ｖ正＝ｖ逆≠０；平衡是动态的，而不是静止的）（２）为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变？（强调动和静以及现象与本质的关系）（3）化学平衡状态是不是永恒不变的？（强调化学平衡是有条件的、暂时的、相对的平衡，强调内因和外因的关系）例4．在一定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应：N2+3H22NH3请判断下列情况是否说明该反应已经达到化学平衡状态：⑴反应物浓度等于生成物浓度；⑵容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2；⑶单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2；⑷反应物混合体系的压强不随时间段的变化而变化；⑸H2的生成速率等于NH3的生成速率；⑹容器内混合其体的密度不再变化。例5．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值【过关检测】1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。A可逆反应B任何反应C部分反应D气体反应2、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变3、一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零