化学3部分重要知识点填空

1几个角度学好化学选修3角度1核外电子排布的表示方法1．(高考组合题)(1)(2015·浙江高考)Cu2＋的电子排布式为________________。(2)(2015·海南高考)钒在元素周期表中的位置为_______，其价层电子排布图为_________。(3)(2015·上海高考)Mg原子核外电子排布式为________；Ca原子最外层电子的能量________Mg原子最外层电子的能量。(选填“低于”、“高于”或“等于”)(4)(2014·新课标全国卷Ⅰ)基态Fe原子有____个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为______。(5)(2014·上海高考)氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是__________________。(6)(2014·江苏高考)Cu＋基态核外电子排布式为____________________。(7)(2014·福建高考)基态硼原子的电子排布式为____________________。2．写出下列化学用语(1)O原子的核外电子排布式：___________。(2)S原子的价电子排布式：_____________。(3)N原子的原子轨道表示式(电子排布图)：____________(4)Br－的结构示意图：__________。(5)Fe2＋的结构示意图：_________。(6)Mn的价电子排布式：________________。(7)Zn2＋的核外电子排布式：______________。(8)Se的原子结构示意图：____________。(9)Ni的外围电子排布式：______________。角度2根据核外电子的排布特点推断元素3．(2015·四川高考改编)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是______________________。(2)T的价电子排布式是_________。(3)X的价电子排布图是_____________________。(4)Z的原子结构示意图为______________。(5)Q的价电子排布式为_______________。(6)U的离子结构示意图为__________________________。4．(1)(2013·四川高考改编)R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。则R为________，其价层电子排布式为________。(2)(2013·江苏高考)元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y为________。(3)(2012·安徽高考)Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2则Y为________元素。5．(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；其价层电子排布图为___________________________________。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为2________，C离子的结构示意图为________。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________，其原子的结构示意图为________。角度3电子的跃迁与原子光谱6．下列原子的电子排布属于基态原子的是()A．1s22s23s1B．1s22s22p53s1C．1s22s22p63p1D．1s22s22p63s27．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()8．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是()A．1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2B．1s22s22p33s1―→1s22s22p4C．1s22s2―→1s22s12p1D．1s22s22p1x―→1s22s22p1y角度4价层电子对互斥理论推测分子构型电子对数σ键电子对数孤电子对数杂化类型电子对空间构型分子空间构型实例220CO2330BF321SO2440CH431NH322H2O角度5利用价层电子对互斥理论推测杂化类型和分子构型1．说出下列分子或离子的中心原子的价层电子对数、杂化类型、立体构型。(1)NCl3(2)H3O＋(3)CO2－3(4)NO－32．指出下列分子或离子的立体构型(1)H2S__________，CO2__________，PH3__________，PCl3__________，BF3__________，HCN__________，HCHO________，SO2________，SiH4________。(2)NH＋4________，NO－2________，SO2－4________，SO2－3__________，ClO－3__________，ClO－4________，SiO2－3________。33．(1)(2015·山东高考节选)OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。(2)(2015·海南高考节选)①V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______；SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为________(填图1中字母)，该分子中含有________个σ键。图1图2②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。4．(1)(2015·江苏高考)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________。(2)(2014·海南高考)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。(3)(2014·江苏高考)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。(4)(2014·四川高考)中碳原子的杂化轨道类型有________。5．比较下列分子或离子中键角大小。(1)H2O________H3O＋，NH3________NH＋4。(2)H2O________H2S，NH3________PH3。(3)SO3________CCl4，CS2________SO2。【答案】(1)(2)(3)(1)杂化类型相同，孤电子对越多，键角越小。(2)杂化类型相同，组成相同，键长越长，键角越小。(3)杂化类型不同，spsp2sp3。★等电子原理及其应用原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N2与CO、O3与SO2、N2O与CO2、CH4与NH＋4等。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，4各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO－2互为等电子体的分子有________、________。7．(1)(2015·江苏高考)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。(2)(2014·江苏高考)与OH－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。(3)与SO3互为等电子体的阴离子为_______。(4)与NH3互为等电子体的阳离子为_______。【答案】(1)H2F＋(2)HF(3)CO2－3或NO－3(4)H3O＋8．写出下列粒子的电子式(1)CN－(2)CO(3)H3O＋【解析】CN－与N2、CO与N2、H3O＋与NH3互为等电子体，成键情况相似。角度6晶胞中粒子数及其晶体化学式的判断3．下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－)B．干冰(含________个CO2)C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－)D．金刚石(含________个C)E．体心立方(含________个原子)F．面心立方(含________个原子)4．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。(4)乙晶体中每个A周围结合B的个数为________。【答案】(1)X2Y(2)1∶3∶1(3)8(4)125．(2015·海南高考)钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。5【解析】均摊法：O：4×12＋2＝4，V：8×18＋1＝2。【答案】42使用均摊法计算晶胞粒子数时应注意的问题在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。角度3利用晶胞结构进行晶体密度的有关计算6．(2014·新课标全国卷Ⅰ节选)(1)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____________________________________________________________________方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度________g·cm－3(不必计算出结果)。【解析】(1)晶体是内部质点(原子、分子或离子)在三维空间周期性地重复排列构成的固体物质，而非晶体内部质点在三维空间无规律地排列，因此可以通过X­射线衍射的方法进行区分，晶体能使X­射线发生衍射，而非晶体、准晶体则不能。(2)Al单质为面心立方晶体，则晶胞中Al原子的配位数为12。每个晶胞中含有Al原子个数为8×18＋6×12＝4个，晶胞参数a＝0.405nm＝0.405×10－7cm，晶胞的体积为(0.405×10－7cm)3，因此晶胞的密度可表示为4×276.02×1023×0.405×10－73g·cm－3。【答案】(1)X­射线衍射(2)124×276.02×1023×0.405×10－737．(2014·海南高考节选)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝________a，列6式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________________________________(不要求计算结果)。【解析】金刚石晶胞中各个顶点、面上和体内的原子数目依次为8、6、4，然后依据晶胞计算确定在晶体中碳原子数目，碳原子数目为n＝8×1/8＋6×1/2＋4＝8；根据硬球接触模型可以确定，体对角线四分之一处的原子与顶点上的原子紧贴，因此有14·(3a)＝2r，则r＝38a；然后可以确定原子的占有率为(8×43πr3)/a3＝3π16。【答案】8388×43πr3a3＝3π16晶胞计算的基本公式已知：晶体密度(ρ)、晶胞体积(V)、晶胞含有的组成个数(n)和NA的有关计算公式：ρ·VnNA＝M⇒ρ＝MnVNA如NaCl晶体：ρ·V4NA＝58.5。考点2|常见晶体模型的微观结构分析1．原子晶体——金刚石和SiO2(1)金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，碳原子