化学仿真测试1

高考仿真测试(一)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2014山东临沂一模)化学与生产、生活联系密切,下列说法正确的是()A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物解析:漂白粉是混合物,故A错误。维生素C易被氧化,具有较强的还原能力,故B正确。“地沟油”的主要成分是油脂,而汽油主要成分是烃,分馏属于物理过程,而由“地沟油”加工成生物质燃油的过程很复杂,涉及加氢技术等化学过程,故C错误。人体补碘,一般通过食用加碘食盐、吃富碘海产品(如海带)等,故D错误。答案:B2.(2014广东佛山检测)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.铁与足量稀硝酸反应,1molFe失去电子数为3NAB.常温常压下,22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NAC.1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中有NA个ND.1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为NA解析:铁与足量稀硝酸反应生成Fe3+,1molFe失去电子数为3NA,故A正确。常温常压下,22.4L乙烯的物质的量小于1mol,故B错误。由于N发生水解,故该溶液中含有的N的数目小于NA个,故C错误。由于酯化反应为可逆反应,不可能进行完全,故D错误。答案:A3.(2014江西红色六校联考)在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列物质参与反应的先后顺序正确的是()A.含等物质的量的Al、OH-、C的溶液中,逐滴加入盐酸:Al、OH-、CB.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+解析:在含等物质的量的Al、OH-、C的溶液中,逐滴加入盐酸,物质参与反应的先后顺序为OH-、Al、C、Al(OH)3,故A错误。含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2,物质参与反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-,故B错误。在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2,物质参与反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C错误。在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入Zn,物质参与反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,故D正确。答案:D4.下列各组有机物的结构表达式中互为同分异构体的是()A.和B.C.和D.和解析:苯环中不存在单双键交替结构,是一种完全相同的特殊化学键,邻位二元取代不存在同分异构体,和表示同一物质,故A错误。由结构简式可知,二者结构不同,分子式都是C10H16O,互为同分异构体,故B正确。和为同一物质,故C错误。甲烷为四面体结构,碳原子连接的4个原子空间都相邻,和为同一物质,故D错误。答案:B5.(2014湖南十三校联考)肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1①N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1②下列说法正确的是()A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B.2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1000.3kJ·mol-1C.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,其负极反应式:N2H4-4e-+4OH-N2+4H2OD.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大解析:已知N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1,该反应为吸热反应,反应后能量升高,所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,故A错误。由N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1①N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1②写出目标方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g),可以通过①②联立,2×②-①得到即2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=2×②-①=2×(-534kJ·mol-1)-(+67.7kJ·mol-1)=-1135.7kJ·mol-1,所以2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ·mol-1,故B错误。负极是N2H4失电子生成N2和H2O,则其电极反应式为N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O,故C正确。已知该电池反应的总方程为N2H4+O2N2+2H2O,反应生成水,溶液的体积增大,所以KOH的浓度减小,即溶液的pH减小,故D错误。答案:C6.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是()A.用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3B.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物C.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物D.除去FeCl2溶液中的少量CuCl2:加入足量铁屑,充分反应后,过滤解析:NaCl和KNO3在水中的溶解度不同,温度变化时二者的溶解度变化不同,可用结晶法分离,故A正确。乙醇和水的沸点不同,可用蒸馏的方法分离,蒸馏时可在溶液中加入适量碱石灰或氧化钙进行蒸馏,故B正确。Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液都可透过滤纸,应通过半透膜用渗析的方法分离,故C错误。铁可置换出铜,且生成FeCl2,加入足量铁屑,充分反应后,过滤可除去铜、铁,得到纯净的FeCl2,故D正确。答案:C7.已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。则下列说法中不正确的是()A.有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4B.有关的三种硫酸盐中,其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4C.CaSO4沉淀能较容易地转化成BaSO4沉淀D.BaSO4沉淀不可能转化成BaCO3沉淀解析:Ag2SO4的溶度积常数最大,一般来说,难溶电解质的溶度积常数越大,物质的溶解性越强,故A正确。Ag2SO4饱和溶液中硫酸根离子浓度为mol·L-1,BaSO4饱和溶液中硫酸根离子浓度为mol·L-1,CaSO4饱和溶液中硫酸根离子浓度为mol·L-1,三种硫酸盐中,其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4,故B正确。BaSO4的溶度积常数小于CaSO4的,则CaSO4沉淀能较容易地转化成BaSO4沉淀,故C正确。当溶液中c(Ba2+)·c(C)9.1×10-6时,可实现BaSO4沉淀转化成BaCO3沉淀,故D错误。答案:D二、非选择题(包括4小题,共58分)8.(15分)(2014潍坊一模)决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:(1)N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为。(2)甲醛(H2CO)分子碳原子的杂化方式为,用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角(填“”“”或“=”)120°。(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是。(4)设MgO晶胞的边长为acm,则MgO的密度是g·cm-3(只要求列算式。阿伏加德罗常数为NA)。(5)某配合物的分子结构如图b所示,其分子内不含有(填字母)。A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.氢键F.π键图a图b解析:(1)N、O元素属于同一周期,且N元素属于第ⅤA族,O元素属于第ⅥA族,O、S属于同一主族,且S元素的原子序数大于O元素的,所以第一电离能大小顺序是NOS。(2)甲醛(H2CO)分子内碳原子形成3个σ键,无孤对电子,杂化方式为sp2杂化。由于是sp2杂化,理论键角是120°,由于有羰基氧的孤对电子的排斥,实际键角应该略小于120°。(3)离子晶体的离子半径越小,带电荷数越多,晶格能越大,则晶体的熔沸点越高,则有MgOCaO、CaOKCl,则MgOCaOKCl。(4)MgO的摩尔质量为40g·mol-1,由MgO的晶体结构得知,一个晶胞中含有4个“MgO”,故晶胞的质量=。故晶体密度=g·cm-3。(5)该配合物中存在的化学键有:非金属元素之间的共价键,镍元素与氮元素之间的配位键,氧原子和氢原子之间的氢键,故选AC。答案:(1)NOS(2)sp2(3)MgOCaOKCl(4)(5)AC9.(13分)(2014广东湛江一模)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。写出制取Cl2的离子方程式;某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体,则要多次用到的玻璃仪器是。(2)下图A~G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置。例如,B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等。如果收集Cl2并进行尾气处理,不能选用;如用B收集Cl2,应该从(填“甲”或“乙”)端进气。(3)工业常用Cl2从海水中制备Br2,反应的离子方程式是。实验室模拟该实验,分离出Br2的操作是:取混合溶液于分液漏斗中,加入CCl4,振荡,静置分层,。(4)次氯酸盐有强氧化性,如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4,反应的化学方程式是。现有14.9gNaClO最多可以制备molN2H4。解析:(4)NH3与NaClO反应得到肼(N2H4),氮元素化合价升高被氧化,次氯酸钠作氧化剂被还原为氯化钠,依据原子守恒配平写出化学方程式为2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O。14.9gNaClO的物质的量n(NaClO)==0.2mol,由化学方程式可知,最多可以制备0.2molN2H4。答案:(1)MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O玻璃棒(2)DF乙(3)Cl2+2Br-2Cl-+Br2从分液漏斗下端放出有机层,从上端倒出水层(4)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O0.210.(15分)扁桃酸是重要的医药合成中间体,其结构简式为。(1)扁桃酸分子中含氧官能团名称为,扁桃酸的同分异构体有多种,下列有机物中不属于扁桃酸的同分异构体的是。①②③④⑤⑥(2)工业上合成扁桃酸常以苯甲醛为原料,其合成路线如下:①步骤Ⅰ的反应类型为。②苯甲醛可由苯甲醇()氧化生成,写出该反应的化学方程式。(3)环扁桃酸酯是一种疗效显著的血管扩张剂,可由扁桃酸和3,3,5三甲基环己醇()经硫酸催化而生成,写出该反应的化学方程式。(4)用质谱法测定扁桃酸得到其质谱图中,最大的质荷比数值是;扁桃酸的核磁共振氢谱图中,共有种吸收峰。(5)将任意数量的由扁桃酸与M组成的混合物完全燃烧,只得到n(CO2)∶n(H2O)=2∶1的两种物质,下列有关判断错误的是。A.M可能是B.M可能是乙二酸C.M可能是苯酚D.M不可能是解析:(1)中含—OH、—COOH,名称为羟基、羧基,因分子式相同、结构不同的化合物为同分异构体,则只有④⑤不为其同分异构体。(2)①步骤Ⅰ中—CHO中的CO键断裂与HCN发生加成反应,则该反应属于加成反应。②醇催化氧化生成醛,则该反应为2+O22+2H2O。(3)扁桃酸和3,3,5三甲基环己醇()经硫酸催化发生酯化反应生成环扁桃酸酯和水,该反应为++H2O。(4)最大的质荷比数值等于其相对分子质量的数值,其相对分子质量为152,则最大质荷比为152,由结构的对称可知,分子中共有6种不同位置的H原子,则核磁共振氢谱图中有6种吸收峰。(5)中C、H原子