化学会考复习必修一专题1

高一化学1专题1化学家眼中的物质世界郑巧云201410第一单元丰富多彩的化学物质会考复习——必修一高一化学1专题1化学家眼中的物质世界201410物质的分类与转化一、物质的分类1.按物质的组成进行分类2.氧化物的分类及性质二、物质的转化三、化学反应的分类物质混合物纯净物单质化合物氧化物金属单质非金属单质无机化合物有机化合物酸碱盐……1、按物质的组成进行分类请你根据物质的组成对下列物质进行分类。钙(Ca)氯气(Cl2)氯化铁(FeCl3)溶液硫酸(H2SO4)碳酸钙(CaCO3)氧化钙(CaO)氢氧化钠（NaOH）葡萄糖（C6H12O6)练习碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Na2O等酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等2.氧化物的分类及性质根据氧化物的性质可分为：两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。Ca(OH)2CaCO3CaOCaCaCl2已知电解熔融的氯化钙可以得到钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙，请写出下列转化的化学方程式，指出反应类型，并标出元素化合价。二、物质的转化三、化学反应的分类1、根据反应物和生成物的类别化合反应分解反应置换反应复分解反应2、根据反应过程中元素化合价是否发生变化氧化还原反应非氧化还原反应四种基本反应类型有元素化合价发生变化的反应练习下列反应中，属于氧化还原反应的是_____ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2KMnO4=K2MnO4+MnO2+3O2DCaCO3=CaO+CO2EN2+3H2=2NH3F6NO+4NH3=5N2+6H2O物质的量一、物质的量二、摩尔质量符号：单位：nmol摩[尔]1、物质的量基本概念2、阿伏加德罗常数符号：NANA≈6.02×1023mol-1定义：1mol任何微粒所含的粒子数目。一、物质的量N=n×NAn=NAN3.物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）和微粒数（N）之间的关系二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量符号：M单位：g/mol（g·mol-1）表达式：M=mn变形：m=nMMmn=mN？n×NA÷NA×M÷M【练习】1.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A.1molHClB.3.01x1023个碘分子C.12g12CD.0.5molCH42.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.01X1023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3练习1、24.5克硫酸的物质的量是mol；2、1.5mol硫酸的质量是克，其中含有molO，其质量是克；3、0.01mol某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为；4、71克Na2SO4中含Na+mol,个.0.25147696108g·mol-11NA一、决定物质体积的主要因素二、气体摩尔体积三、物质的量应用于化学方程式的计算决定物质体积的可能因素粒子的数目粒子的大小粒子的间距决定固体和液体体积的主要因素可以忽略决定气体体积的主要因素可以忽略一、决定物质体积的主要因素二、气体摩尔体积VVmn=——1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.符号：Vm3.单位：L/mol或m3/mol等4.对象：任何气体（纯净或混合气体）5.特例：标准状况(温度0oC、压强1.01×105Pa)下1mol气体体积：Vm约22.4L6.气体的物质的量、体积和气体摩尔体积之间的关系：物质的量(n)粒子数(N)×NA÷NA质量(m)×M÷M体积(V)÷ρ×ρ?Vm三、物质的量应用于化学方程式的计算1.化学方程式在量方面的含义化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系，即化学计量数之比等于反应中各物质的物质的量之比。例如：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O化学计量数之比：4∶5∶4∶6粒子(分子)数之比：4∶5∶4∶6物质的量之比：4∶5∶4∶62．根据方程式计算的基本步骤(1)根据题意写出配平的化学方程式。(2)求出已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示，分别写在化学方程式中有关的化学式下面)。(3)把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示]分别写在化学方程式中有关化学式的下面。(4)将有关的量列出比例式，求出待求的量。例题：13.g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？（1）标准状况下，0.5molH2占有的体积约是L。11.2（2）标准状况下，2molO2占有的体积约是L。44.8（3）标准状况下，4.48LCO2的物质的量约是mol。0.2（4）标准状况下，33.6LH2的物质的量约是mol。1.5（5）0.464g氦气的物质的量是约是mol。在标准状况下，这些氦气占有的体积约是L。练习一、分散系及其分类二、胶体三、电解质和非电解质分散系浊液溶液胶体按分散质微粒大小的不同来分10-9m=1nm(纳米)(1nm1～100nm100nm)分散质粒子的直径d：一、分散系及其分类2、胶体的重要性质及应用：（1）丁达尔效应（2）吸附性鉴别溶液和胶体用来净水。本质：分散质颗粒大小不同二、胶体1、概念：分散质微粒的直径大小在1nm-100nm(10-9m~10-7m)之间的分散系.练习１、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是()Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液2、胶体的最本质的特征是()Ａ.丁达尔效应Ｂ.可以通过滤纸Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间CA3、区别溶液和胶体的最简单的方法是()Ａ.观察外观Ｂ.丁达尔效应Ｃ.加热B三、电解质和非电解质1、电解质和非电解质的概念：（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物.（2）非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物。如：常见的酸、碱、盐。如：蔗糖、酒精等有机物。2、电离（1）概念：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。（2）电离方程式从电离角度给酸、碱、盐下定义：酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐：电离时可生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.HNO3B.Cl2C.SO2D.NH4NO3C练习4.下列说法中正确的是_____。(1)NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；(2)固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；(3)Cu能导电，所以Cu是电解质；(4)SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；(5)液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质。5.下列物质：①KCl②熔融Na2O③Fe(OH)3胶体④SO3⑤NaCl溶液⑥蔗糖⑦H2SO4⑧Ba(OH)2。其中：属于混合物的是(填序号，下同)_____；属于氧化物的是_____；属于碱的是_____；属于酸的是_____；属于盐的是_____；属于电解质的是_____；属于非电解质的是_____；能导电的是______。答案：③⑤②④⑧⑦①①②⑦⑧④⑥②⑤1．下列分散系中分散质的微粒直径介于10-9~10-7m之间的是()。A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2.下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）。A．48gO2B．71gCl2C．28gN2．100gH2O3.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）。A．坩埚B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶会考模拟题4.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）。A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的氧气和臭氧（O3）中所含氧原子的个数相等C．25℃、时，NA个氢分子的体积为22.4LD．18gH2O中含有的质子数为18NA5.科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等物质的量的H3和H2中氢原子的物质的量之比为____________，质量之比为___________。6.为了达到下列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂。(1)检验酒精中是否含有水(2)验证味精中是否含有食盐(3)区别蔗糖和葡萄糖(4)证明地瓜粉中含有淀粉A.新制氢氧化铜悬浊液B.硝酸银溶液和硝酸C.碘水D.无水硫酸铜粉末