化学反应原理-沉淀溶解平衡专题训练

沉淀溶解平衡专题训练1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B．沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D．沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。2．下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是()A．KNO3B．Ca(OH)2C．BaSO4D．CO23．下列说法正确的是()A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B．升高温度，物质的溶解度都会增大C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D．在任何溶液中都存在溶解平衡4．在饱和的CaSO4溶液中下列哪种物质不存在()A．Ca2＋B．SO42－C．H＋D．H2SO45．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大6．欲使FeS固体溶解，可加入()A．盐酸B．NaOH溶液C．FeSO4溶液D．H2S溶液7．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是()A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液8．已知Ksp(PbCl2)=1.610－5，Ksp(PbI2)=7.110－9，Ksp(PbS)=8.010－28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2＋溶液中滴加沉淀剂的次序是()A．Na2S、NaI、NaClB．NaCl、NaI、Na2SC．NaCl、Na2S、NaID．NaI、NaCl、Na2S9．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的有()A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32－发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO32－发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀10．(09浙江)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF211．已知Ksp(PbI2)=7.110－9，则其饱和溶液中c(I－)为()A．8.410－5mol·L－1B．1.210－3mol·L－1C．2.410－3mol·L－1D．1.910－3mol·L－112．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO13．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中()A．Ksp(AgBr)降低B．Ag＋浓度降低C．AgBr的离子浓度乘积降低D．Br－浓度降低14．已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810－11，则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度为()A．1.810－7mol·L－1B．1.010－5mol·L－1C．1.010－7mol·L－1D．1.810－9mol·L－115．CuS能溶于HNO3，是由于()A．Cu2＋浓度降低B．酸度增大C．S2－浓度降低D．Cu2＋和S2－浓度均降低16．在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2－除去，可加入()，最好加入()A．稀盐酸B．AgClC．NaOHD．Ag2S17．除去中NaCl中的FeCl3需加入的试剂是()A．NaOHB．石灰水C．铜片D．氨水18．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是()A．NaOHB．NH3·H2OC．ZnOD．ZnCl219．降低下列溶液的pH，而物质的溶解度保持不变的是()A．Al(OH)3B．PbCl2C．Ag3PO4D．ZnCO320．将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入少量AgNO3固体，将会()A．只有AgCl沉淀B．只有AgI沉淀C．AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主D．AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主21．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是()A．NH4ClB．NaOHC．Na2CO3D．干冰22．试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况(如最大、变大等)填写下表。c(Ag+)c(Cl－)m(AgCl)反应初始达到溶解平衡前达到溶解平衡时23．向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量变化分别是和。(填增大、减小或不变)24．将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是→→。出现这种颜色变化的原因是：_______。25．在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释。(2)根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是。26．己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)，CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO32－(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。(1)写山上述两个反应的化学方程式：①SO2与CaCO3悬浊液反应②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。27．试用平衡移动原理解释下列事实(1)FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。(2)CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol·L－1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。28．在20mL0.0020mol·L－1Na2SO4溶液中加入20mL0.020mol·L－1BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？(已知BaSO4的Ksp=1.07×10－10)29．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42－]＝1.1×10－12试求：(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。(2)此温度下，在0.010mol·L－1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。参考答案1．B2．BD3．AC4．D5．B6．A7．AB8．B9．BD10．B11．C12．D13．D14．A15．C16．AB17．A18．C19．B20．D21．AD22．最大、最大、最小/变小、变小、变大/最小、最小、最大23．增大、减小24．白→淡黄→黄色AgClAgBrAgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。25．(1)溶液中发生的离子反应为：Ba2++C2O42-=BaC2O4↓BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4(固)Ba2++C2O42-，使平衡向右移动，促使沉淀溶解.(2)强酸跟弱酸的盐发生复分解反应，生成弱酸.26．(1)①2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O(2)Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO227．(1)FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)平衡移动……(2)CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)平衡移动……(3)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)平衡移动……28．混合后c(Ba+)=0.01mol·L－1，c(SO42)=0.001mol·L－1，Q=c(Ba+)·c(SO42)=0.01mol·L－1×0.001mol·L－1=1×10-5＞Ksp(BaSO4)，故有沉淀生成。29．①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)1510103.1108.1)()(LmolAgClKAgClcspAg2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)2xx(2x)2·x=Ksp1531234242105.64101.14)()(LmolCrOAgKCrOAgcsp∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)②在0.010mol·L－1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L－1AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡时：0.010＋xx(0.010＋x)·x＝1.8×10－10∵x很小，∴0.010＋x≈0.010x＝1.8×10－8mol·L－1c(AgCl)=1.8×10－8mol·L－1Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)溶解平衡时：0.010＋xx(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12∵x很小，∴0.010＋2x≈0.010x＝1.1×10－8mol·L－1∴c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8mol·L－1∴c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)