化学反应原理作业本易错题

1、下列说法错误的是（）A．反应热与温度、压强、反应物及生成物的状态都有一定的关系B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH的值不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH的值也不同D．人们广泛利用化学反应中释放或吸收的热量为生产、生活服务2、已知C2H2(g）+5/2O2（g)=2CO2(g)+H2O(l）△H=-1300kj/mol。下列说法正确的是（）A．有10mol电子转移，放出1300kj热量B．1mol乙炔充分燃烧，一定放出1300kj热量C．有1molC=O键生成时，放出1300热量D．有4molC=O键形成时，吸收1300热量3、已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）kJ．A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q24、下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是组别①②③④⑤金属棒Zn、FeZn、ZnZn、AgZn、CuMg、Fe溶液稀硫酸硫酸铜溶液硫酸铜溶液酒精溶液氯化铵溶液A①B②C②④D②④⑤5、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:1D．6:3:26、能源可以划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它的能源间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是（）A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源D．焦炉气是一级能源7、已知下列两个热化学方程式①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，求混合气体中H2与C3H8的物质的量之比（）8、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（）A．液滴下氧气含量少，发生析氢腐蚀B．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH-D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e→Cu2+9、一定能使反应速率加快的因素是：（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积⑥增大压强A．②③B．②③④⑥C．②③④⑤D．②④10、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9B．16C．20D．2511、已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①使用了合适的催化剂②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A．①②B．②⑤C．③⑤D．①④12、下列各组物质，后者加入前者的过程中，溶液的导电性变化不大的是A．1mol/l氨水，醋酸晶体B．1mol/l盐酸，氢氧化钠固体（少量）C．1mol/l氢氧化钡，1mol/l硫酸D．1mol/l氢氧化钡，硫酸铜晶体13、一定量盐酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥14、下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．相同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱D．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电15、单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液沸点就越高。则沸点最高的是()A．0.0lmol/L的蔗糖溶液B．0.0lmoI/L的CaCl2溶液C．0.02moI/L的NaCl溶液D．0.02mol/L的CH3COOH溶液16、相同温度下，100mL0.01mol/L与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的量B．c（H+）C．电离程度D．n（CH3COOH）17、下列关于水的电离及KW的说法正确的是（）A、在25℃时，任何水溶液中KW=1.0×10-14B、温度升高，KW减小C、HCl或NaOH溶于水都会促进水的电离D、在任何水溶液中，水电离出的H+、OH-个数始终相等18、相同温度下，两种稀氨水A和B，c(OH-)浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，则A和B的物质的量浓度之比（）A．大于2B．小于2C．等于2D．不能肯定19、要使10ml0.05mol/LH2SO4溶液中的PH增大2，下列方法不可行的是（）A．向溶液中加入适量氯化铵固体B．向溶液加入一定体积的PH=4的盐酸C．向溶液加水至溶液体积为1000mlD．向溶液中加入适量醋酸钠固体20、两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是（）A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数据一定比乙大D．甲、乙操作都有较大误差21、用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸，有关关系如图所示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度分别是（）A．0.12；0.04B．0.04；0.12C．0.18；0.06D．0.09；0.0322、用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是（）A．10B．50C．5×103D．10423、物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH4+)的大小顺序是_________，溶液pH的大小顺序是_____________。24、将标况下2.24LCO2通入150mL1mol•L-1的NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）B．c（HCO3-）＞c（CO32-）C．c（HCO3-）=c（CO32-）D．c（HCO3-）＜c（CO32-）25、现有物质的量浓度和体积均相同的NaCN与NaCl两种稀溶液，已知NaCN中的离子数目为n1，NaCl中的离子数目为n2。正确的是（）A.n1＜n2B.n1＞n2C.n1=n2D.c(CN-)＞c(Cl-)26、下列离子方程式中正确的是A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC．氯气通入冷水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O27、将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（）A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平衡D．溶液中Ca2+的数目28、某温度下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（）A．该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B．该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10C．该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.4mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7D．该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.4mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.729、在25°C下，将mmol·L-1的醋酸溶液与nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性，则醋酸溶液中c(H+)____氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系m____n（填“”，“”或“=”）30、室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②________和__________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol。31、已知热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为______。