化学反应原理期末试题

试卷类型：A化学反应原理期末试题2014.1考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3．考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Fe:56Cu:64第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中正确的是()A．放热反应在常温下均能自发进行B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液2．250℃和101kPa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=＋56.76kJ·mol－1，能自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．是熵增加的反应3．下列说法正确的是()A．金属腐蚀的实质是金属被氧化B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连D．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀4．用惰性电极电解饱和．．Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后()A．溶液pH变大B．c（Na+）与c（SO42-）的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出5．某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径D．图中曲线a表示有催化剂时的反应路径6．相同温度、相同浓度的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是()A.CH3COOHHClCH3COONaB.HClCH3COOHNaHCO3C.NH4ClCH3COOHNaOHD.NH4ClHClCH3COONa选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）7．下列对热化学方程式1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g)ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中，正确的是()A．1molH2(g)和1molI2(g)完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI(g)需要吸收52kJ的热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量8．如图所示装置，电流表G指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度（℃）Na2S2O3溶液稀H2SO4V（mL）c（mol·L-1）V（mL）c（mol·L-1）A2550．150．1B2550．250．2C3550．150．1D3550．250．210．下列离子方程式正确的是()A．A1C13溶液中加入过量氨水：A13++4OH-=[A1（OH）4]－B．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D．将硫化钾溶于水中：S2-＋2H2O2OH-＋H2S11．对于0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列描述正确的是()A．升高温度，溶液中c(OH－)降低B．c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(CO2－3)增大12．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某学习小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高13．在25℃时,密闭容器中,X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是：()A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．改变温度可以改变此反应的平衡常数C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．该反应可表示为X+3Y2Z，25℃时其平衡常数为160014．下列根据实验事实得出的结论，正确的是()A．试液――――→KSCN溶液颜色无变化――→Cl2溶液变为血红色，证明试液中含有Fe2＋B．试液产生白色沉淀，证明试液中一定含有SO42-C．试液―――――→石蕊试液溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D．混合气体通过澄清石灰水,石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳15．在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的()A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．无色溶液：Na+、K+、SO42-、MnO4-C．pH=1的溶液：Fe2＋、SO42-、Cl-、NO3-D．水电离出的c(H+)＝10-12mol·L－1的溶液：K+、Cl-、Ba2+、Br-16．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12mol3·L－3，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11mol3·L－3。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF217．下图所示的实验，能达到实验目的的是()ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S18．室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.1000mol·L－1的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是()A．该一元碱的电离方程式为MOH＝M+＋OH－B．a、b、c三点中，b点水的电离程度最大C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5mol·L－1D．b点：[M+]＝[Clˉ]高二化学试题2014.1第Ⅱ卷(非选择题，共52分)19．(6分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是。（2）已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH＝－437.3kJ•mol-1H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)ΔH＝－285.8kJ•mol-1CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH＝－283.0kJ•mol-1则煤气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＝kJ•mol-1。如果该反应ΔS＝＋133.7J·mol-1·K-1，该反应在常温下自发进行(填“能”或“不能”)。20．(12分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。②甲池中碳极上电极反应式是______________________________。③若乙池转移0.02mole－后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的pH＝____________。21.(10分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s01020304050n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07（1）计算该反应在20秒内用NO表示的反应速率v(NO)=；（2）写出该反应的平衡常数表达式K=。（3）下图中表示NO2的变化的曲线是________。（4）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂22．（12分）CH3COOH是中学化学中常见的一元弱酸，请回答下列问题：（1）CH3COOH溶于水的电离方程式为。（2）常温下，下列叙述能证明CH3COOH为弱酸是。a．CH3COONa溶液的pH大于7；b．相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气；c．相同体积相同pH的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物质的量多。（3）常温下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释，稀释后，下列各量增大的是：（4）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）。（5）室温下，将0.2mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6；则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。23．(12分)某兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放20.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用0.1000mol·L－1标准盐酸润洗2～3次后，再向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点时，记下读数。④再进行两次滴定，记下读数。试回答下列问题：（1）该小组在步骤①中的错误操作是________，由此造成的测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（2）步骤②中酸式滴定管用标准酸液润洗2～3次的目的是。（3）步骤③中滴定终点如何判断。（4）该小组同学所做三次平行实验的数据记录如下：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.001.1029.40第二次20.000.00第三次20.004.0029.10第二次滴定后液面如图所示，其读数为________mL。（5）请计算所测烧碱溶液的浓度为________mol