化学实验操作2015高考题

（2015·新课标II）12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入C是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用将其还原吸收【答案】C【解析】根据题意，不产生其他的杂质，更好提取K，最好使用工业生产中常选用KOH作为沉淀剂。所以答案选择C.（2015·四川）1.下列操作或装置能达到实验目的的是【答案】C【解析】A选项俯视会使溶液浓度减小；B选项HCl与NaHCO3反应生成新的杂质气体CO2并且氯气溶于水,会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故洗气瓶中应为饱和食盐水，而不是饱和碳酸氢钠溶液；C选项食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，氧气减少，在大气压强的作用下导管会形成红色水柱；D项饱和食盐水与电石反应生成乙炔，但是还有杂质气体H2S,H2S也可使酸性高锰酸钾溶液退色，体现还原性，需要先去除杂质再检验。点评：考查实验装置以及实验过程中操作与现象的正确性（2015·重庆）4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是【答案】A【解析】考查化学实验基本操作与评价。A.由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，正确；B.容量瓶不能用了溶解固体，错误；C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，错误；D.实验室制乙烯需要170℃的温度，温度计的水银球应浸入液体内，错误；选A。（2015·安徽）8．下列有关实验的选项正确的是：A.配制0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL【答案】B【解析】答案选择B。选项A，容量瓶的只能用来配置一定物质的量浓度的溶液，不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温以后再转移到容量瓶中。选项B,NaOH溶液可以吸收CO2，而不与CO反应，因此该选项正确。选项C苯的密度小于水，因此水层在下面，当用分液漏斗从活塞支管处放出以后，苯层应当从分液漏斗的上口倒出，故该选项错误。选项D滴定管的零刻度线是在最上方的，读数从上到下是依次增大的，因此该图正确读数为11.80ml，注意滴定管的精确值在小数点后两位。福建卷.2015.T8.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没【答案】C【解析】：本题考查的是实验基础。A中氢氧化钠易吸水潮解，像这样的化学物质都需要放在小烧杯中快速称量，故A错误。B选项中配置氯化铁溶液时，为抑制Fe3+的水解，一般会在稀盐酸中溶解氯化铁固体，然后再稀释到需要的浓度，故B错误，C正确。D选项中钢铁的吸氧腐蚀条件是钢铁表面水膜呈弱酸性中性或者碱性，而题目给的酸性环境只会导致钢铁发生析氢腐蚀，故D错误。（2015·广东）9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电【答案】Ａ【解析】B、错误，原电池是不需要外接电源。C、错误，乙二酸可与溶液发生反应是氧化还原。D、错误，电解质能导电是在水中或融熔状态下，固体不能导电。点拨:知识：理论与实验相结合，试题难度：中等。（2015·广东）12．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B【解析】Ａ、错误，滴定管要用待测液润洗；Ｃ、起始溶液是酸，滴定终点时，溶液由无色变为红色且半分钟不褪色；Ｄ、错误，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大。点拨:本题考查酸碱中和滴定，难度中等。（2015·山东）11、下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br—还原性强于Cl—D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华【答案】C【解析】A、向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀AgI，说明AgI更难溶，所以Ksp（AgCl）Ksp（AgI），A错误；B、如果原溶液中含Fe3+，溶液也会呈红色，B错误；C、向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，证明产生Br2，Cl2+2Br－=Br2+2Cl－，Br－为还原剂，Cl－为还原产物，根据强制弱规律，还原性：Br－Cl－，C正确；D、NH4Cl受热分解为NH3和HCl，两种气体在试管口又重新生成NH4Cl，D错误。浙江卷.2015.T8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42ˉ或SO32ˉD．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】选项A，新制氯水能使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测新制氯水的pH值，错误。选项B，正确。选项C，未知试样还有可能存在Ag+，错误。选项D，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采取蒸发结晶，错误。（2015·上海）7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚【答案】B【解析】高锰酸钾有强氧化性,将高锰酸钾溶液滴入溶液中,若溶液中有硫酸亚铁,则可与硫酸亚铁反应,从而高锰酸钾由紫色变为无色，而NaOH、KSCN以及苯酚都会与Fe3+反应，故选B。（2015·江苏）7.下列实验操作正确的是（）A.用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB.中和滴定时，滴定行用所盛装的反应液润洗2~3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解固体【答案】B【解析】A项，PH试纸在使用时是不能用水润湿的，所以错误。B项正确。C项用分液漏斗进行分液时下层液体从下层放出，上层液体从上口倒出，所以C项错误。D项给试管中固体加热时，试管口要向下倾斜，所以错误。（2015·江苏）13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）[多选]A.制备悬浊液：向1溶液中加过量的6NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有：:取少量待检验溶液，向其中加人入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D.探究催化剂对分解速率的影响在相同条析下，向一支试管中加人2mL5%和1mL，向另一支试符中加入2mL5%，和1mL溶液，观察并比较实验现象【答案】BD【解析】A项中项氯化铝中加入过量的氢氧化钠生成的是偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，所以A项错误。C项中检验亚铁离子，是先加入硫氰化钾，不变红，再加入少量新制氯水的顺序进行。否则如果有三价铁离子存在就检验不出原来是否含有亚铁离子。因此正确的为BD.（2015·江苏）B.[实验化学]实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓H2S04干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%溶液洗涤。步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水固体，放进一段时间后过滤。步骤4:减压蒸馏有机相，收集相应馏分。附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/℃物质沸点/℃溴58.81，2-二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229（1）实验装置中冷凝管的主要作用是▲，锥形瓶中的溶液应为▲。（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，化学式为▲。（3）步骤2中用10%溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的▲（填化学式）。（4）步骤3中加入无水固体的作用是▲。（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止▲。I.1）2.C3.C4.C5.A6.B7.B8.A9.1）10.1）不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。II.C12.BC13.BI）14.1）15.BC【答案】B【实验化学】（1）冷凝回流NaOH（2）AlCl3（3）Br2、HCl（4）除去有机相的水（5）间溴苯甲醛被氧化【解析】（1）冷凝管的作用即为冷凝回流，锥形瓶的作用是防止溴蒸气挥发污染空气，所以应放置氢氧化钠溶液吸收尾气。（2）根据步骤1的描述，氯化铝是不作为反应物而出现的，所以应为催化剂。（3）碳酸氢钠的溶液呈碱性，既可以吸收溴单质，又可以吸收氯化氢，所以步骤2中加入碳酸氢钠是为了除去反应后剩余的溴和反应时生成的氯化氢。（4）硫酸镁具有吸水的性质，所以加入到步骤3中是为了除去有机项中的水。（5）醛基不稳定，易被氧化，所以采用加压蒸馏的目的是为了防止间溴苯甲醛被氧化。（2015·海南）7．下列叙述正确的是()[多选]A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2【答案】C、D【解析】A中稀盐酸不与二氧化锰反应，故错误；B中氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O产生硅酸钠有粘性，会将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，所以不能用玻璃塞，应该用橡皮塞，故错误。C中稀硝酸能与银反应生成硝酸银，故C正确。D中煮沸自来水，可以将水中Ca(HCO3)2分解，2Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O，降低了水的硬度，故D正确。（2015·新课标I）26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。②草酸为二元酸______。【答案】⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。⑵①F、D、G、H、D；CuO（氧化铜）；②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊；⑶①向1mol/Ld的NaHCO