化学平衡与电解质溶液专题复习

1化学平衡与电解质溶液专题复习【高考回顾】[《2012年江苏高考考试说明》样题第十题、第十三题、第十五题、第二十一题]10.下列图示与对应的叙述相符的是[11江苏卷第10题]图1图2图3图4A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【解析】该题以反应过程中的能量变化关系、酸碱滴定曲线、溶解度曲线和可逆反应生成物的量随反应时间变化的关系等有关图像为载体，综合考查学生对化学反应中的能量变化、弱电解质的电离、固体物质溶解度、化学反应的限度等原理的理解水平，特别考查了学生对图示信息的获取和运用所学知识对获取的信息进行加工处理的能力，试题的综合性意在引导中学化学教学关注知识体系的建构。【掌握理解，中等难度】13.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是[11江苏卷第15题]A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)=0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【解析】该题以“可逆反应-水煤气法制氢的反应”为背景，分别考查了学生对化学反应平均速率的定量表示方法、平衡常数、化学平衡状态，以及外界条件对化学平衡影响的一2般规律的理解程度和运用化学平衡常数进行计算的能力。本题采用工业生产中真实的化学反应作为研究对象，意在引导中学化学教学重视化学反应速率和化学平衡的调控在工业生产中的重要作用。【掌握理解；中等难度】15.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是[同11考纲，10江苏卷第12题]A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)B.点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C.点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)【解析】该题以NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线为载体，融合了中和反应的定量计算、溶液中盐的水解、弱电解质的电离、电荷守恒、物料守恒等基本原理的应用，综合考查学生对滴定曲线的认识、对电解质溶液基本原理的理解和分析解决问题的能力。该题的思维容量较大，要求学生要仔细分析滴定过程：开始滴加NaOH溶液—滴加NaOH溶液接近终点—滴加NaOH溶液到达终点滴加NaOH溶液过量。D选项表示的是开始滴加少量NaOH溶液时溶液中微粒的浓度关系，容易被学生所忽略。【掌握理解；较难】21.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。(1)已知：2NO2(g)=N2O4(g)△H=－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）。[同11考纲，09江苏卷第20题]A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度(2)25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)的△H=kJ·mol－1(3)17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L－1、c(N2O4)=0.0120mol·L－1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2混合气体(17℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？(详见专列三)1.(08江苏.12)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)=c(OH－)＋c(A－)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)3C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=2c(H＋)＋c(CH3COOH)D.0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)2.(09江苏.13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A.室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c((SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)3.(09江苏.14)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是：A.反应I2(aq)＋I－(aq)=I3－(aq)的△H＞0B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C.若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大4.(10江苏.14)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol－1)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A.2c1＞c3B.a＋b=92.4C.2p2＜p3D.α1＋α3＜15.(11江苏.12)下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)=Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0△S＞0B.水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2=2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率6.(11江苏.14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na＋)=0.1mol·L－1]：4c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)=c(OH－)7.(08江苏.20·10分)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母)a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。(填字母)a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入O2c.改变反应的催化剂d.升高温度(3)求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？常见考点总结：化学平衡：电解质溶液：【重点突破】1.重点掌握勒夏特列原理、平衡常数相关的计算和平衡图像，了解化学反应速率概念、等效平衡原理基础、焓变熵变简单判断化学反应方向。52.重点掌握常见物质或简单混合物的电荷守恒、物料守恒列式和离子浓度大小比较；掌握难溶电解质溶解平衡中溶度积常数的计算和中和滴定的原理及其应用。了解盐类水解原理运用、pH值定义与简单计算等。3.注意一元强酸与一元弱酸的相关比较。(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的比较c(H＋)pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后pH产生H2的量开始时的反应速率盐酸醋酸(2)相同pH、相同体积的盐酸和醋酸的比较c(H＋)pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后pH产生H2的量开始时的反应速率过程中的反应速率盐酸醋酸【比照训练】(1～10题为单项选择题；11～15题为多项选择题)1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”B.常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0C.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D.合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率2.用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0的正确图像为3.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A.B.C.D.100℃500℃时间C%v逆v正v温度V正V逆压强v100℃500℃压强A的转化率6A．B．C．D．4.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是A.x=2，反应开始2min内，v(B)=0.1mol/(L·min)B.t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C.t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大D.t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变5.常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定1