化学平衡的移动化学反应进行的方向.

高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件第三节化学平衡的移动化学反应进行的方向高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件2013高考导航考纲解读1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件命题热点1.外界条件对化学平衡的影响以及化学平衡移动中相关量的变化分析。2.以图像题综合考查化学反应速率与化学平衡移动的关系。3.结合工农业生产、环保等社会热点问题考查化学平衡理论的应用。高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件教材回扣夯实双基一、影响化学平衡的外界条件及原理1．影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向________方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向________方向移动正反应逆反应高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动压强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向____________________方向移动减小压强向____________________方向移动气体总体积减小的气体总体积增大的高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动压强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数不变改变压强平移不移动高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动温度升高温度向______方向移动降低温度向______方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动吸热放热高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件2.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着_______________________的方向移动。减弱这种改变高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件思考感悟某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，平衡一定发生移动吗？相反，若平衡发生移动了，化学反应速率一定改变吗？【提示】化学平衡移动的本质是由v(正)＝v(逆)改变为v(正)≠v(逆),此时平衡就会发生移动.因此速率改变,高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件平衡不一定移动，如加催化剂会同等程度地改变正逆反应速率，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强会同等程度改变正逆反应速率等，这些条件的改变只能改变反应速率大小，但不能使平衡发生移动；相反，平衡移动，说明反应速率一定改变了。高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件二、化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件①体系趋向于从________状态转变为__________状态(体系对外部_______或_________热量)。②在密闭条件下，体系有从______转变为___________的倾向性(无序体系更加稳定)。2．化学反应方向的判据高能量低能量做功放出有序无序高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件(1)焓判据放热过程中体系能量___________，ΔH____0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。(2)熵判据降低＜高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件①熵：量度体系__________程度的物理量，符号为_______。②熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小的顺序为_____________________。混乱SS(g)＞S(l)＞S(s)高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件③熵判据：体系的混乱度________，ΔS_____0,反应有自发进行的倾向.但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。3．焓变、熵变与反应方向增大＞高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应的________和________共同影响的结果，反应方向的判据为_________________。焓变熵变ΔH－TΔS当其值＜0时，反应______自发进行＝0时，反应达到______状态＞0时，反应______自发进行能够平衡不能高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件即在温度、压强一定的条件下，反应总是向ΔH－TΔS＜0的方向进行，直至达到平衡状态。高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件考点串讲深度剖析化学平衡移动和转化率的关系1．实例分析(1)反应实例2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件条件变化平衡移动转化率变化增大O2浓度正移SO2的转化率增大，O2的转化率减小增大SO3浓度逆移从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度逆移SO2、O2的转化率都减小增大压强正移SO2、O2的转化率都增大高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件(2)反应实例2NO2(g)N2O4(g)条件变化平衡移动转化率变化体积不变时，充入NO2气体正移NO2的转化率增大压强不变时，充入N2O4气体逆移NO2的转化率减小高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件(3)反应实例I2(g)＋H2(g)2HI(g)条件变化平衡移动转化率变化增大H2的浓度正移H2的转化率减小，I2的转化率增大增大HI的浓度逆移转化率不变增大压强不移动转化率不变高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件2.惰性气体(与反应中各气体物质无关的气体)的影响(1)若容器恒温恒容，充入惰性气体虽改变了容器内气体的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动，转化率不变。高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件(2)若容器恒温恒压，充入惰性气体会使容器的容积增大，虽未减小容器内气体的总压强，但降低了各物质的浓度，从而使平衡向气体体积增大的方向移动，若正向移动，转化率增大，若逆向移动，转化率减小。高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件特别提醒(1)改变容器内气体的压强，能否使平衡发生移动，取决于是否改变了气体反应物的浓度。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件即时应用1．(2010·高考重庆卷)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥解析：选B。本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件不能改变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增加的方向移动，即向正反应方向移动,反应物转化率提高,⑥正确。高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件化学平衡图像1．常见类型对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0，m＋np＋q。(1)v-t图像高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件(2)c(或百分含量)-t图像高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件(3)c(或百分含量)-p(T)图像高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件(4)其他图像高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件2．解题步骤高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件3．技巧(1)先拐先平在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等，如上述常见类型(2)中的p2、T1。高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件(2)定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件即时应用2．(2012·湖南高三十二校联考)可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同时符合下列两图中各曲线的规律是()高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件A．a＋b＞c＋dT1＞T2ΔH＞0B．a＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＜0C．a＋b＜c＋dT1＞T2ΔH＞0D．a＋b＜c＋dT1＜T2ΔH＜0解析：选B。由于T2时先达到化学平衡，则T2＞T1，高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件且T2时生成物的平衡浓度小，则升高温度使平衡逆向移动，即ΔH＜0；反应平衡(v正＝v逆)后，增大压强，v正＞v逆，即平衡正向移动，说明该反应正向是气体物质的量减小的方向，即a＋b＞c＋d，由此可得B为正确选项。高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件等效平衡1．概念在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压),对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件2．分类(1)恒温恒容条件下的体积可变反应(全等型)判断方法：把不同的起始状态，通过化学方程式中计量数换算成同一边物质(反应物一边或生成物一边)的物质的量，高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件如果各反应物或生成物的物质的量相同，则是等效平衡。例如，一定条件下的可逆反应：2SO2＋O22SO3①2mol1mol0②002mol③0.5mol0.25mol1.5mol④amolbmolcmol高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件上述①②③三种配比，按方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则SO2均为2mol、O2均为1mol，三者建立的平衡状态完全相同。④中a、b、c三者的关系满足：(c2×2)＋a＝2，(c2×1)＋b＝1，即与上述平衡等效。高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件(2)恒温恒压条件下的体积可变反应(相似型)判断方法：把不同的起始状态，通过化学方程式中计量数换算成同一边物质(反应物一边或生成物一边)的物质的量，如果各反应物或生成物的物质的量之比相同，则是等效平衡。高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件例如：2SO2＋O22SO3①2mol3mol0mol②1mol3.5mol2mol③amolbmolcmol①②中nSO2nO2＝2∶3，故互为等效平衡。高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件③中a、b、c三者关系满足：c2×2＋ac2×1＋b＝23，即与①②平衡等效。(3)恒温条件下体积不变的反应判断方法：高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件把不同的起始状态，通过化学方程式中计量数换算成同一边物质(反应物一边或生成物一边)的物质的量，如果各反应物或生成物的物质的量之比相同，则是等效平衡。高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件例如：H2(g)＋I2(g)2HI(g)①1mol1mol0mol②2mol2mol1mol③amolbmolcmol高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故两平衡等效。a、b、c三者关系满足：(c2×1＋a)∶(c2×1＋b)＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即与①②等效。高中化学┃2013高考化学一轮总复习课件即时应用3．(2012·阜阳高三模拟)向某密闭容器中充