化工分析模拟试题二

1化工分析模拟试题（二）一、填空题（每空1分，共23分）1.测定结果平均值之差叫，它是分析结果的量度。2.NaH2PO4是的共轭酸，是的共轭碱，其质子条件是。3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中位数最少的数据为准，即最大；几个数据相乘除，有效数字位数的保留应以几个数中位数最少的数据为准，即最大；4.莫尔法是以为指示剂，以标准溶液为滴定剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的方法。。5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为，突跃范围的大小取决于和。6.若称量的%1.0rE，gEa0002.0，则试样称量的最低量为克；若滴定管读数误差%1.0rE，mLEa02.0，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为毫升；7.酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。滴定突跃的大小与和有关。8.用KMnO4法测定滴定Ca2+时，采用滴定方式；测定MnO2含量时采用滴定方式。9.用基准物Na2CO3标定HCl时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响）a、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积；b、滴定开始前,液面调节高于零点；c、称取Na2CO3时，少量Na2CO3撒在天平盘上；二、选择题：（每题1.5分,共30分）1.标定HCl的基准物质最好为：()AKOHB邻苯二甲酸氢钾CNaOHD硼砂2.在HAc的α-PH曲线图中,当αHAc=αAc-=0.5时,则APH=PKaBPHPKaCPHPKaDPH=73.氧化还原指示剂的变色范围是:ApKIn±1BE′In±0.059/nCpKIn±0.059/nDE′In±14.下列有关沉淀溶解度的叙述，正确的是（）A同离子效应的影响，沉淀的溶解度增大；B盐效应的影响，沉淀的溶解度增大；C同一沉淀物，其晶体颗粒愈大溶解度愈大；D沉淀反应中，杂质被保藏在沉淀内部引起的共沉淀现象叫“包夹”；25.用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCl，指示剂pKIn＝4.0，则终点误差为（）A0.1%B0.2%C-0.2%D-0.1%6.欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol.L-1溶液KMnO4，若使标定时两溶液消耗的体积相等，则C(Na2C2O4)为（）A0.04000mol.L-1B0.1000mol.L-1C0.05000mol.L-1D0.08000mol.L-17.已知0.1mol.L-1一元弱酸HA溶液的pH=3.0，则其0.1mol.L-1共轭碱pH是（）A11.0B10.0C9.0D8.08.有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用的方法是（）AF检验法Bt检验法CQ检验法Dd4检验法9.0.0023的有效数字是（）位A1B2C4D510.空白实验的目的是：（）A检查溶剂是否变质及反应条件是否正确B检查鉴定反应是否灵敏C鉴定溶剂中有无待测离子或干扰离子D检查反应条件是否符合要求11.在Pb2+、Bi3+的混合液中，用EDTA滴步Bi3+后,继续滴定Pb2+,采用最简便的方法是（）A控制酸度法B络合掩蔽法C沉淀分离法D溶剂萃取法12.下列试样适合莫尔法测定的是（）AKSCNBNaCl+Na3PO4CNaCl+KBrDKI13.用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的滴定方式属于（）A直接滴定B间接滴定C置换滴定D返滴定14.EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物的条件稳定常数K′MIN必须满足（）AK′MInK′MYBK′MY/K′MIn≥102CK′MIn=K′MYDK′MIn≥10-815．用0.2mol/L盐酸滴定碳酸钠至第一等当点，此时可选用的指示剂是：A甲基橙B.酚酞C.甲基红D.中性红16.已知△pM'=0.2，%3.0Et且无其他副反应时，则络合滴定的分别滴定判别式为（）A5lgKcB7lgKcC5lgKcD7lgKc17.用0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaOH突跃范围为9.7～4.3,若用0.01mol.L-1HCl滴定0.01mol.L-1NaOH，其滴定的突跃范围为（）A8.7～4.3B9.7～5.3C8.7～5.3D10.7～3.3318.用0.02mol.L-1KMnO4溶液滴定0.1mol.L-1Fe2+溶液和用0.002mol.L-1KMnO4溶液滴定0.01mol.L-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（）A相同B浓度大突跃就大C浓度小的滴定突跃小D无法判断19．pH=4时用莫尔法滴定Cl-含量，将使Cl-含量结果()A.偏高；B.偏低；C.忽高忽低D.无影响。20．下列各条中,违反了晶型沉淀条件的是（）A.沉淀作用宜在较稀溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.沉淀应进行陈化D.在不断搅拌下,快速加入沉淀剂21下列滴定反应中，滴定突跃范围不受浓度影响的是：（）A、NaOH+HAc==NaAc+H2OB、Zn2++Y4-==ZnY2-C.Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+D、HCl+NH3==NH4Cl22．已知Mg2P2O7样品重0.5000g，则样品含MgO为：（）(已知:MMg2P2O7=222.6g·mol-1MMgO=40.31g·mol-1)A1.380gB、0.09056gC、2.760gD、0.1811g23．晶形沉淀的条件是：（）A、浓、冷、慢、搅、陈B、稀、热、快、搅、陈C、稀、热、慢、搅、陈D、稀、冷、慢、搅、陈24．Mohr法测定Cl-含量时，要求介质的pH=6.5~10.5范围内。若酸度过高则会产生（）A.AgCl沉淀不完全B、AgCl沉淀吸附Cl-C、AgCl沉淀易胶溶D、Ag2CrO4沉淀不易形成三、判断题（12分）（）1.NaOH滴定HCl时，两者的浓度越大滴定的突跃范围越大。（）2.间接碘量法必须在中性或弱碱性溶液中进行。（）3.硫酸铵盐中氮含量的测定，可以用甲醛法直接测定。（）4.在酸性溶液中用KMnO4溶液滴定H2C2O4滴定速度应该先快后慢。（）5.测量待测样品中某成份含量时产生的随机误差，可以通过增加平行测定取平均值次数的方法消除。（）6.为了获得纯净的沉淀，应控制为强酸性溶液，则杂质越少，沉淀晶形越好。（）7.在EDTA配位滴定中，其酸效应系数越大，EDTA参与主反应的稳定性越大。（）8．指示剂变色点是指示剂的特征常数不随外界条件改变而改变。（）9.Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12小于AgCl的Ksp=1.8×10-10所以在含有相同浓度的CrO42和Cl-试液中滴加AgNO3溶液时，则Ag2CrO4首先沉淀。()10.法扬司法滴定Cl-时，应采用荧光黄为指示剂。()11不可以用高锰酸钾法在盐酸介质中测定铁矿石中铁的含量。4（）12.当沉淀析出后，在放置的过程中，溶液中的可溶性杂质慢慢沉淀到原沉淀的表面的现象叫后沉淀。四、计算题（35分）1．（12分）计算用NaOH（0.1mol/L）滴定HAc（0.1mol/L）到化学计量点时溶液的pH？应选何指示剂？若滴定终点PH=8.00，计算终点误差？(Ka=1.80×10-4)（12分）有混合碱试样1.000g,用0.5000mol·L-1HCl滴定,单用甲基橙指示,消耗HCl30.50mL,单用酚酞指示剂,消耗HCl12.50mL，问混合物组成是什么？各组分含量为多少？（已知：NaCO3、NaHCO3、NaOH的化学式量分别为106.0;84.01;40.00）1．某混有惰性物质的混合碱样可能含有Na2CO3、NaHCO3或NaOH，或是它们的混合物，现称取该混合试样0.2242g，加30ml水溶解后加入2滴酚酞，用0.08857mol﹒L-1HCl标准溶液滴至酚酞终点耗酸14.65ml；然后加入2滴甲基橙指示剂，继续滴定又耗酸20.25ml，试判断此混合碱样的组成，并计算各组成的百分含量。（已知：Na2CO3、NaHCO3、NaOH的化学式量分别为106.0；84.01；40.00）4．取市售双氧水1.00mL稀释定容至150.0mL，从中取出20.00mL试液，需用0.03996mol.L-1KMnO4标准溶液21.18mL滴定至终点。计算每100.00mL市售双氧水中所含的H2O2质量。（MH2O2＝34.01）5分析化学自测试卷（二）参考答案一、填空题（每空1分，共23分）(1)偏差(2)精密度(3)Na2HPO4(4)H3PO4(5)[H+]+[H3PO4]=[H2PO4－]＋2[PO43-]+[OH-](6)小数点后(7)绝对误差(8)有效数字位(9)相对误差(10)K2CrO4(11)AgNO3(12)lgCM.KMY1≥6(13)浓度(14)KMY1(15)0.2(16)20(17)酸效应(18)减小(19)间接滴定(20)返滴定(21)偏低(22)偏高(23)偏低二、选择题（每题1.5分,共30分）1.D2.A3.B4.B5.C6.D7.C8.C9.B10.A11.A12.D13.C14.C15.B16.C17.C18.A19.20.D19、C20、D21、C22、D三、判断题（每题1分,共12分）1、√2、×3、√4、×5、√6、×7、×8、√9、×10、√11、×12、√四、计算题（共35分）1.（12分）.解：①化学计量点62141030.51000.55108.11000.1][CKbOHpOH=5.28pHsp=8.72②选择酚酞指示剂3.解（12分）①V1=12.50mL,V2=30.50-12.50=18.00mL∴V2V1，样品为Na2CO3+NaHCO3②Na2CO3%=2V1×CHCl·MNa2CO3/2000/Ms=2×12.50×106.0×0.5000/(1.000×2000)×100%=66.25%NaHCO3%=(V2-V1)·CHCl·MNaHCO3/1000/Ms×100%=(18.00-12.50)×0.5000×84.00/(1.00×1000)×100%=23。1%3、解：因为V10，V2V1，所以混有惰性物质的混合碱样含有Na2CO3和NaHCO3设混合碱样含有Na2CO3为xmol；含有NaHCO3为ymol，则有x＝0.08857×14.65×10－3解得：x＝1.298×10－3molx＋y＝0.08857×20.25×10－3y＝4.955×10－4mol%57.18%1002242.001.8410955.4%37.61%1002242.00.10610298.14NaHCO3CONa3324、解：mL100/g97.531000.15000.2000.101.341018.2103996.0251000.15000.2000.101.3410)KMnO(V)KMnO(c25)O(H334422