合肥六中期中模拟卷

合肥六中2013年高一化学期中考试模拟题合肥六中化学第八卷班级姓名分数可能用到的相对原子量H1C12N14O16Na23Si28P31S32Cl35.5一、选择题（共48分、每小题3分、每小题仅一个答案）1、最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是（）A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与16O的中子数相同C.是金刚石的同素异形体D.与12C互为同位素2、下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF3、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO24、原子序数均不大于20的3种元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为42，又知X与Y同周期，Y与Z同主族，下列判断不正确的是()A．X和Y不可能在第2周期B．X和Y若在第4周期，则Z一定在第2周期C．X和Y若在第3周期，则Z不可能在第4周期D．X和Y若在第3周期，则Z可能在第2周期5、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是：（）A．NaH在水中显酸性[来源:学#科#网]B．NaH中氢离子电子排布与氦原子相同C．NaH中氢离子半径比锂离子的大D．NaH中氢离子可以被还原成氢气6、下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体7、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1,其中正确的是()A．①③B.①④C.②③D.③④8、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX9、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置(Cu(NO3)溶液中含有少量的AgNO3溶液)。）下列叙述正确的是（）A、a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出，没有金属银析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e―=CuC、a和b用导线连接时，铜片上先有金属铜析出，后有金属银析出D、无论a和b是否连接，铁片上发生的反应都是：Fe—2e―=Fe2＋10、R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（）A.原子半径：R＜QB.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成非极性分子RO2D.R和Q可形成共价化合物RO311、在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应：2A(g)2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是（）A．容器内A、B、C同时存在B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molCD．容器内各物质的浓度不随时间变化12、R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若M(OH)n+1为强碱,则R(OH)n也为强碱B.若HnJOm为强酸，则G是位于第ⅤA族以后的活泼非金属元素C.若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+7D.若M最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素13、同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是（）A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B.2NO(g)N2(g)+O2(g)C.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)14、已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．若P＞K，则还原性cZP－＜dWk－B．若m＞n,则碱性X(OH)m＞Y(OH)nC．若半径aXm+＞bYn+，则a＜bD．若半径aXm+＞bYn+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y15、在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A(s)＋B(g)AB(g)，达到平衡的标志是（）A．容器的总压强不随时间而变化B．容器内气体的密度不再改变C．单位时间内有nmolA生成的同时有nmolAB消耗D．A的浓度等于B的浓度16、A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种常见元素，在一定条件下可发生如下图所示的转化，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中正确的是（）A．C生成D一定是氧化还原反应B．B的水溶液一定显酸性C．A和氧气一定能直接生成DD．B和E不可能会发生反应生成一种盐二、简答题（共46分）1、（9分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性X核外有两电子层，最多能够形成2组共用电子对达到8电子结构Y第三周期元素的简单离子中半径最小Z非金属元素，L层为最外层且电子数比内层多3个电子（1）写出元素X的离子结构示意图。写出元素Z的气态氢化物（分子间有氢键作用）的电子式（用元素符号表示）（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物与强碱反应的离子反应方程式（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深bT的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由。2、（12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②mC、m1E（）具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语．．．．回答下列问题：(1)HmDm的电子式___________________。(2)mC、m1E（）的还原性强弱顺序为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________________________________________________。(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_________________________________________________________________。(4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。单质Dm化合物1Dm化合物2HmD最高价氧化物对应的水化物3、（12分）阅读下列材料，回答相关问题：（1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为、。（2）用B和C的单质可以制成航天技术上使用的一种高能原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性金属做电极浸入KOH溶液中，两极均有特别的气体透过隔膜。通入物质B的电极为极，电极反应方程式为；通入物质C的电极为极，电极反应方程式为。（3）若将第（2）小题中C更换为甲烷气体，则该电池的正负电极反应方程式为__________。4、（13分）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。I课题名称：____________________________________________________________II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III实验步骤：略IV实验数据：实验[来源:编号[来源:Zxxk.Com][来源:Zxxk.Com][来源:Z_xx_k.Com]KClO3(g)氧化物[来源:学*科*网]产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算到标况)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3V实验讨论：(1)实验编号1的实验作用是。(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)(3)在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体可能是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。VI实验结论：_____________________________________________________________三．计算题1．（6分）把4molN2和8molH2置于5L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比；(2)反应前后容器内的压强比；(3)N2和H2的转化率。