吉林省吉林市普通高中2013届高三上学期期末考试

吉林市普通中学2012—2013学年度高中毕业班上学期期末复习检测化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Pd106第Ⅰ卷(共50分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1.在中，其中子数为A.35B.80C.45D.362.等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A.CH3COOHB.NH4ClC.NaClD.Na2CO33.食品添加剂可以改善食品的色泽、口味，但应该区别合法与非法食品添加剂。做馒头的过程中禁止添加的是A.膨松剂B.增白剂C.蔗糖D.食盐4.暴露于空气中不易变质的物质是A.小苏打B.漂粉精C.植物油D.FeSO4溶液5.下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A.纯碱、烧碱B.天然气、煤气C.石灰石、大理石D.胆矾、明矾6.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A.CH2ClCH＝CH2B.CH3CHOC.D.7.下列变化过程属于吸热的是A.氯化铵的溶解B.SO2的催化氧化C.NO2转化成N2O4D.生石灰转化为熟石灰8.下列反应中，其本质上不属于取代反应的是A.酯化反应B.硝化反应C.卤代反应D.加聚反应9.经分析知道某物质中含有两种元素，此物质不可能是A.纯净物B.单质C.化合物D.混合物10.对于纯水来说，若其他条件不变只改变下列条件能使水的离子积常数变大的是A.加热B.加金属钠C.加少量的NaOH固体D.加少量的AlCl3固体二、选择题（本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）11．下列有关乙醇的表达正确的是A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：HCHHB．乙醇结构简式为：C2H6OC．乙醇分子中羟基电子式：OHD．乙醇分子的比例模型为：12.下列各组物质中，最容易区分开的一组是A.蒸馏水和矿泉水B.18mol/L和3mol/L的两瓶等体积的硫酸C.氯化铵和硝酸铵两瓶晶体D.新开封的和在空气中久置的两瓶Na2SO3粉末13.相同条件的下列比较中，正确的是A.热稳定性：KMnO4＞KClO3B.在溶液中的还原性：Cl—＞Fe2+C.沸点：异戊烷＞新戊烷D.与金属钠的反应速率：乙醇＞水14.已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数目越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液中沸点最高的是A.0.01mol/L的酒精溶液B.0.02mol/L的Na2SO4溶液C.0.02mol/L的KNO3溶液D.0.03mol/L的氨水15.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L—1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28在下列试剂中沉淀效果最好A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)216.分子式为C8H18，结构中含有4个甲基的同分异构体共有A.6种B.7种C.8种D.9种17．下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生氧化反应B电解CuCl2溶液电子经过负极阴极电解液通过阳极正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连外加电流的阴极保护法，可防止钢闸门被腐蚀18.下列反应对应的离子方程式正确的是A.将SO2通入到NaClO溶液里：SO2＋ClO—＋H2O＝SO42—＋Cl—＋2H+B.FeCl3溶液中加入铜屑：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+C.醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32—19．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L—1的某一元酸HA和NaA组成的混合溶液中，测得c(Na+)＞c(A—)，则下列叙述中，不正确．．．的是A．该溶液的pH＞7B．HA的电离程度大于A—水解程度C．c(A－)+c(HA)＝0.02mol·L—1D．n(A－)+n(OH－)＝0.01mo1+n(H+)20．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确．．．的是A．P4S3中磷元素为+3价B．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)＝P4O10(s)+3SO2(g)△H＝－3677kJ/molD．分子中存在极性键与非极性键第Ⅱ卷(共50分)21．(10分)下图表示相关物质的转化关系，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，I的焰色反应为黄色，D的溶液呈棕黄色；组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：（1）B的化学式：_____________，J的结构式：______________。（2）K中的化学键类型是。（3）将F通入D的水溶液中，发生反应的离子方程式为。（4）当有14.7gC被还原时，在标准状况下生成F气体的体积是__________________。22．（11分）钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂。某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。【实验装置与步骤】I．按下图组装实验装置。Ⅱ．将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯（PdCl2）试纸（湿润PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。Ⅲ，用酒精灯微微加热试管底部。【实验过程与现象】给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl2试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答下列问题：（1）实验装置组装完毕后，首先要检查装置的。（2）已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为色。（3）装置C的作用是。（4）装置B的作用是。（5）试管中发生反应的化学方程式为（6）CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式，反应中还原剂与还原产物的质量比为。23.（14分）利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＜0来合成甲醇。（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利。为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如右图。230℃的实验结果所对应的曲线是（填字母）；从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是（填字母）。A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K＝1。回答下列问题：①该温度下，若起始时c(CO)＝2mol·L—1，c(H2O)＝3mol·L—1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol·L—1，则此时该反应v(正)v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若降低温度，该反应的K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝－90.8kJ·mol—1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示）；②变化的热量数值Q中，Q1与Q2的和是（填具体数值）。（4）目前，以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产。下图是甲醇燃料电池应用的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O请根据上图填写下列空白：乙池中A电极的电极反应式为，甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为。选做题：从下面提供的24、25两题中选作．．1．题．。请将选做题的答案写在答题纸的指定位置。若2题都做，按24题赋分。24.【选修3：物质结构与性质】（15分）元素周期表是学习化学的一种重要工具。A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F有+1、+2两种常见的化合价，其单质为红色。回答下列问题：（1）写出A、B两种元素的元素符号、;D、E元素电负性由大到小的顺序是：（用元素符号表示）。（2）比较A、C常见单质熔点_____＞（用元素符号表示）。（3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化，其固态晶体类型为_______。（4）F+的基态核外电子排布式为______；向F2+的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______，该晶体中阳离子的结构式为。（5）比较B、D氢化物的沸点_____＞（用分子式表示），原因是______。（6）元素X的某价态阴离子Xn—中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。25．【选修5：有机化学基础】（15分）有机化合物种类繁多，结构复杂。某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。（1）A的分子式是。（2）已知：ⅰ.（R1、R2、R3代表烃基）ⅱ.又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。请回答：①A中的含氧官能团是（填名称）。②步骤Ⅰ的目的是____________________________；③若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是_________，E的核磁共振氢谱中有_______个吸收峰（填数字）；④F→H的反应类型是；⑤F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式；⑥A的结构简式是；命题、校对：姜富贵郭伟萍周伟于洪岐一模化学参考答案一、二选择题：题号12345678910答案CABACCADBA题号11121314151617181920答案DBCBBCDABA21.（10分）（1）Fe，H—H。（各2分，共4分）（2）离子键共价键（各1分，共2分）（3）SO2＋2Fe3+＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+（2分。未配平扣1分，其他错误0分。）（4）3.36L（2分。无单位扣1分）22.（11分）（1）气密性。（1分）（2）白（1分）（3）检验气体中是否有CO2（2分）（4）防止倒吸（2分）（5）2Na2O2＋C＝Na2CO3＋Na2O【2分。（5）、（6）未配平不扣分】（6）PdCl2＋CO＋H2O＝Pd＋CO2＋2HCl（2分）14∶53（1分）23.（14分）（1）X（2分）；B（2分）。（2）①＞。（2分）②增大（1分）。（3）①P甲＝P乙＜P丙；（2分。填2P甲＝2P乙＞P丙也可）②90.8（2分）。（4