北京市海淀区2016届高三下学期期末考试(二模)理综化学试卷Word版含答案

北京市海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习（二模）理科综合能力测试(化学部分)2016.56.下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是ABCD用品名称煤炭酚醛树脂手柄明矾手工肥皂主要成分C碳单质OH苯酚Al2(SO4)3·12H2O十二水合硫酸铝C17H35COONa硬脂酸钠7.海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2++2HCO3-CaCO3+H2O+CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不．合理．．的是A.共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成B.海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成C.温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D.将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应8.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理．．．的是A.Al、Ga均处于IIIA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性：Al(OH)3Ga(OH)39.下列解释事实的方程式不正确．．．的是A.硝酸型酸雨的形成：3NO2+H2O===2HNO3+NOB.用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2+＋CO32－===CaCO3↓D.向5mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋10.生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列说法正确的是A.合成PEF的反应为加聚反应B.PEF不能与氢气发生加成反应C.聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为D.通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度11.实验：①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确．．．的是A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移动B.实验③中发生反应：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响12.30℃时，利用右图装置进行实验，结果记录如下表所示：实验a电极b电极电解质溶液现象ICuZn稀H2SO4检流计指针向左偏转IIFeAl稀H2SO4检流计指针向左偏转IIIFeAl浓H2SO4检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白IVFeAl浓HNO3检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白下列说法不．正确．．的是A．II中Al为负极，其电极反应是：Al-3e-===Al3+B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定25.(17分)化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。用A合成香料F和J的合成路线如下：BC5H9ClHCl化合物AClC试剂aCHODCH3COCH3碱EC13H20OH+FOAOHOGCH3COCH3碱化合物HIC10H16O催化剂H2催化剂J①②已知：i.RCOCH3+R'CH2Cl碱RCOCH2CH2R'+HClii.RCOCH3+R'CHO碱RCOCH=CHR'+H2Oiii.（R和R’表示烃基或氢）（1）A的名称是________。（2）B的结构简式是________。（3）C中官能团的结构简式是________。（4）E的结构简式是________。（5）下列说法正确的是________(填字母序号)。a.反应①中还可能生成Clb.反应②的反应类型是加成反应c.D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验d.E与F互为同分异构体（6）H属于炔烃，相对分子质量为26。G与H反应生成I的化学方程式是________。（7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是________。26.(14分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。COHR'RCCH催化剂CR'RCHCHO（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。a.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g)，阻碍循环反应的进行。①已知：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH1==+19.3kJ·mol-13FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)ΔH2==-57.2kJ·mol-1C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH3==+172.4kJ·mol-1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。②下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。i.反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)ΔH0(填“”、“”或“=”)，理由是。ii.随温度升高，反应Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是。（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是。②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用。27.(12分)氨对人类的生产生活具有重要影响。（1）氨的制备与利用。①工业合成氨的化学方程式是。②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是。（2）氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：。②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为mg·L-1。（3）氨的转化与去除。微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5:2，写出A极的电极反应式：。②用化学用语简述NH4+去除的原理：。28.(15分)甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。①A中反应的化学方程式是。②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是。（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。序号实验操作实验现象1取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol·L-1盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊2取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊3取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：：。②由实验1、2、3对比，可以得到推论：。③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：序号实验操作实验现象4取固体混合物，向其中加入10mL2mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊i.实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；ii.实验1和4对比，乙获得推论：。④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加(填字母序号)。a.2mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀b.2mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀c.2mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀d.2mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀海淀区高三年级第二学期期末练习化学参考答案2016．5第I卷（选择题，共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案DCDCCCD第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．不出现0.5分,最低0分，不出现负分。2．简答题中划线部分为给分点。3．合理答案均可酌情给分。25．（共17分，特殊标注外，每空2分）（1）2-甲基-1,3-丁二烯(或异戊二烯)（2）CH3CH3CCHCH2Cl(或Cl)（3）CC和Cl（4）HCH2CCHCCH3CCH3CH3CHCHCCH3OCH2(或O)（5）abd（3分）（6）H3CCH3CCHCH2CH2CCH3O+CHCHH3CCH3CCHCH2CH2CCCHOHCH3(或O+CHCHOH)（3分）（7）CH2CCHCH3CH2一定条件nCH2CCH3CHCH2n（3分）26．（共14分，特殊标注外，每空2分）（1）c（2）①C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g)ΔH==+134.5kJ·mol-1②i.（1分）理由：当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)逆向移动，故ΔH0ii.增大（1分）；4（3）①3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+===Fe4[Fe(CN)6]3↓②碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe(CN)6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。27．（共12分，每空2分）（1）①N2+3H22NH3②4NH3+5O2=====4NO+6H2O（2）①c(OH-)增大，使NH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出②3.4（3）①CH3COO--8e-+2H2O===2CO2+7H+②NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：NH4++2O2===NO3-+2H++H2O；NO3-在MFC电池正极转化为N2：2NO3-+12H++10e-===N2+6H2O28．（共15分；除特殊标注外，每空2分）（1）①Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O②酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-（2）①2H++SO32-===SO2+H2O（1分）；2SO2+O2+2Ba2++2H2O===2BaSO4↓+4H+(或2H2SO3+O2+2Ba2+===2BaSO4↓+4H+)②含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化③0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaClii.NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化④bd高温