化学2.3《化学平衡》课件(苏教版选修4)

化学平衡教学目标：1、进一步理解化学平衡的移动2、学会应用平衡移动原理解题3、进一步理解等效平衡的概念一、化学平衡的移动：1、浓度：其他条件不变时，——————平衡右移2、压强：对于—————的可逆反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向————移动。3、温度：其他条件不变时，升高温度，平衡向————移动；降温向————移动二、平衡移动原理（勒夏特列原理）如果改变影响化学平衡的————条件，平衡将向着能够——————的方向移动考点一、化学平衡移动原理及应用例1在反应A+B(s)C中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A.A是固体，C是气体，正反应吸热B.A是气体，C是气体，正反应放热C.A是气体，C是固体，正反应放热D.A是气体，C是气体，正反应吸热C练．一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．C气体的质量分数增大C．气体A的转化率降低D．m＋n＞pＣ练、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)；△H=Q（Q0），随温度升高，气体的平均式量减小，则下列说法正确的是（）A、若C为固态，则B一定为气态B、C与B一定均为气态C、C与B均为固态D、C与B可能都为气体A、D练、有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A、B容器体积相等。在保持4000C的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3，填写下列表格（1）达到平衡所需的时间A容器比B容器，A容器中SO2的转化率比B容器的。（2）达到（1）所叙的平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量Ar，A容器的平衡移动，B容器的平衡移动短大向逆方向不例2：对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A、Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B、Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C、X、Y、Z、W皆非气体D、X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体。V正V逆V'正V'逆AVt/S考点二、化学平衡图象练：在一密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：(1)处于平衡状态的是：，(2)t1、t3、t4时刻体系分别是什么条件发生变化？(3)下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（）A.t0—t1B.t2—t3C.t3—t4D.t5—t6V逆V正V逆V正t0t1t2t3t4t5t6Vt/St0—t1、t2—t4、t5—t6A例3、已知可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，判断正确的是(）A．TlT2p1p2，m+np△H0B．TlT2p1p2，m+np△H0C．TlT2p1p2，m+np△H0D．TlT2p1p2，m+np△H0DB规律总结：1、先拐先平数值大2、定一议二原则练．右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞0C、D练：在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g);，符合下列图象(1)所示的关系。由此推断对图象(2)的正确说法是（）AP3P4，Y轴表示A的转化率;BP3P4，Y轴表示B的百分含量CP3P4，Y轴表示混合气体密度DP3P4，Y轴表示混合气体平均相对分子质量。A、DT2P1T1P2T1P1C%0t(时间)（1）TYP3P4（2）练．mA(s)+nB(g)pC(g)；△H0的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数B％与压强(p)关系如图所示。有关叙述正确的是()A．m+npB．x点，v正v逆，y点，v正v逆。C．npD、x点比y点反应速率慢B、Dz练、在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。⑴420K时，发生反应的化学方程式为：______________，若反应中消耗1molXe，则转移电子______mol。⑵600~800K时，会发生反应XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)，其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是_________。⑶900K时，容器中存在的组分有_________________。Xe+3F2XeF66升高温度，平衡向正反应方向移动Xe、F2、XeF2、XeF4、XeF6例4、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB2A（气）＋B（气）3C（气）＋D（气）A、B考点三、等效平衡原理及应用练：：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。（2）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B、D2A（气）＋B（气）3C（气）＋D（气）规律总结：1、恒温恒容条件下，前后系数不等的反应2、恒温恒容条件下，前后系数相等的反应恒温恒压条件下，前后系数不等、相等的反应（转化之后对应相等）（转化之后对应成比例）练：在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）A、1B、2C、3D、4B、C练：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)２C(g)＋Ｄ(s)达到平衡时，C的浓度为１mol/Ｌ。维持容器的容积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为１mol/Ｌ的是（）A、4molA+2molBB、2molC＋0.6molDC、0.5molA+0.25molB+1.5molC,D0.25mol/LD、2molA+1molB+2molCB、C练：某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，则Z-----------。[2]若X=0.75,则Y---------，Z---------------。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是----------------。2mol2.25mol0.5mol0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0X+Z/2=1,Y+3Z/2=3例5：某温度下，在一容积可变的容器中，反应：达到平衡时，Ａ、Ｂ、Ｃ的物质的量分别为４mol，２mol、４mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向右移动的是（）Ａ、均增加１molＢ、均减半Ｃ、均减少１molＤ、均加倍2A(气)+B(气)２C(气),Ａ练：一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）A保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)B1.专题知识网络2.突破方法技巧指导（1）等效平衡问题在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，虽然起始时加入物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的物质的量分数相同，这样的平衡称为等效平衡。①恒温恒容：只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。②恒温恒压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。（2）化学平衡移动原理的应用改变影响平衡的一个条件（浓度、压强或温度等），平衡向能够减弱这种改变的方向移动。这就是化学平衡移动原理，又称勒夏特列原理。化学平衡移动原理普遍适用于溶解平衡、弱电解质（包括水）的电离平衡、水解平衡、物理平衡等。（3）解题注意点：①解等效平衡问题时，首先要弄清反应条件，再确定两种平衡状态是否为等效平衡及如何使之达到等效平衡。②判断改变条件对平衡移动影响时，首先要确定平衡的特征。