化学专业《物理化学二》试题B卷

第1页,共4页湖南人文科技学院化学专业《物理化学二》试题B卷一、选择题（每小题3分，共39分，每小题只有一个正确答案）1.在10cm31mol·dm-3KOH溶液中加入10cm3水，其电导率将(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定2.电解质i在溶液中的离子平均活度系数为i(=±)，对于i大小的下列判断哪个正确(A)i≤1(B)i≥1(C)A、B都有可能(D)i恒小于13.下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关？(A)Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt(B)Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(C)Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt(D)Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag4.下列对原电池的描述哪个是不准确的:(A)在阳极上发生氧化反应(B)电池内部由离子输送电荷(C)在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D)当电动势为正值时电池反应是自发的5.一个可以重复使用的充电电池以1.8V的输出电压放电，然后用2.2V的电压充电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为：(A)W0，Q0，G=0(B)W0，Q0，G0(C)W0，Q0，G0(D)W0，Q0，G=06.用铜电极电解0.1mol·kg的CuCl2水溶液，阳极上的反应为(A)2Cl-─→Cl2+2e-(B)Cu─→Cu2++2e-第2页,共4页(C)Cu─→Cu++e-(D)2OH-─→H2O+1/2O2+2e-7.电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是(A)标准还原电势最大者(B)标准还原电势最小者(C)考虑极化后实际上的不可逆还原电势最大者(D)考虑极化后实际上的不可逆还原电势最小者8.电池在恒温恒压及可逆情况下放电,则其与环境的热交换为(A)△rH(B)T△rS(C)一定为零(D)与△rH和T△rS均无关9.某一同位素的半衰期为12h，则48h后它的浓度为起始浓度的:(A)1/16(B)1/8(C)1/4(D)1/210.水溶液反应Hg22++Tl3+─→2Hg2++Tl+的速率方程为r=k[Hg22+][Tl3+]/[Hg2+]。则反应总级数n为(A)n=1(B)n=2(C)n=3(D)无n可言11.某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k1/2k4)1/2则该反应的表观活化能E与各基元反应活化能的关系：(A)E=E2+1/2E1-E4(B)E=E2+(E1-E4)/2(C)E=E2+(E1-2E4)1/2(D)E=E2+E1-E412.如图毛细管内装有润湿性液体,加热其左端时,管内液体将:(A)向左移动(B)向右移动(C)不移动(D)因失去平衡而左右来回移动13.单组分气－液平衡体系在孤立条件下界面A发生了dA0的微小变化，则体系的熵变dS的值应该是以下的哪一项：(A)dS0(B)dS=0(C)dS0(D)不能确定二、正误题（每小题1分，共6分，对的划√，错的划×）14.准单分子反应是一级反应。15.阿累尼乌斯活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。第3页,共4页16.零级反应的半衰期与初始浓度无关。17.临界能是引起化学反应的碰撞分子对的相对平动能在质心连线分量的最低值。18.质量作用定律只适用于基元反应。19.电解质溶液的摩尔电导率随浓度的减小而增加。三、填空题（每小题4分，共20分）20.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·dm-3和0.1mol·dm-3的不同电解质溶液，其电阻分别为1000和500，则它们的摩尔电导率比为__________。21.25℃，0.02mol·kg-1CaCl2和0.002mol·kg-1ZnSO4混合液的离子强度为_____，混合液中Zn2+的活度系数为_______。22.298K时,已知(Fe3+,Fe2+)=0.77V,(Sn4+,Sn2+)=0.15V,将这两个电极排成自发电池时的表示式为_____________________________,E=__________________。23.在下列反应历程中(P是最终产物，C是活性中间物)A+B1kC(1)C2kA+B(2)C3kP(3)如果k2k3，则生成P的速率方程d[P]/dt=_________24.室温时，水在一根粗细均匀的玻璃毛细管中，将上升到高度h，如将毛细管折断至h/2处水将沿壁升至_______处，此时管中水面的曲率半径将_________。四、计算题（本题共2小题，共35分）25.(15分)N2O5在25℃C时分解反应的半衰期为5.70h，且与N2O5的初始压力无关。试求此反应在此条件下完成90％所需时间。26.(20分)Ag+│Ag和Cl-│AgCl(s)│Ag在298K标准电极电位分别为0.7991V和0.2224V。第4页,共4页(1)计算AgCl在水中的饱和溶液的浓度(2)用德拜－休克尔方程式计算298K时AgCl在0.01mol·kg-1KNO3溶液中的溶解度；已知A=0.509(mol·kg-1)(3)计算反应AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的△rGm