化学人教版选修4第三章课后练习答案

第三章第一节弱电解质的电离四、习题参考(一)参考答案1.2.红3.(1)错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。(2)错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H＋。(3)错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH－浓度降低不到一半。(4)错。醋酸中的氢没有全部电离为H＋。(5)错。磷酸为弱酸，会发生分步电离，PO43-水解4(1)不变。一定温度下，该比值为常数——平衡常数。(2)4.18×10－4mol/L5.(1)略;(2)木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。第二节水的电离和溶液的酸碱性四、习题参考(一)参考答案1.③④①②；②①④③。2.氨水中存在的粒子：NH3·H2O、NH4+、OH-、NH3、H2O、H+氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-、OH-、HClO、H2O3.C；C；；；；、D。9.注：不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。10.11.图略。(1)酸性(2)10,1×10-4(3)9mL第三节盐类的水解四、习题参考(一)参考答案1.D；2.B；3.C；4.D。5.甲，即使是弱酸，所电离出的H+必须与碱电离出的OH-相等，即c(A－）=c(M＋）。6.，Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；=，2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7.CO32－+H2OHCO3－+OH－,Ca2＋+CO32－=CaCO3↓8.Na2CO3溶液的pHNaHCO3溶液的pH,因为由HCO3－电离成CO32－比由H2CO3电离成HCO3－更难，即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。9.(1)SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑(2)AlCl3溶液易发生水解，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。10.加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl3），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c（H+），两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。11.受热时，MgCl2·6H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO4·7H2O没有类似可促进水解反应进行的情况。第四节难溶电解质的溶解平衡四、习题参考(一)参考答案1.文字描述略。2.C；3.C；4.D。5.(1)S2－与H＋作用生成的H2S气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。(2)硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H＋与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成CO2逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。(3)硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。6.略。