化学反应02之专题04离子浓度比大小

化学反应02之专题04离子浓度的比较1化学反应02之专题04离子浓度的比较Ⅰ例题体验01．将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（NH4+）+c（H＋）=c（Cl-）+c（OH-）02．（06·江苏·13）下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)03．（12·长沙·模拟）25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－54.9×10－10K1：4.3×10－7K2：5.6×10－11下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)c(CN－)则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)04．（11·广东·11）对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大05．已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不．正确的是（）A．a点表示的溶液中c(HCOO－)约为10－3mol·L－1B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液C．c点NaOH溶液的体积小于10mLD．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)c(HCOO－)c(H＋)c(OH－)化学反应02之专题04离子浓度的比较206．在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是（）A．c（OH-）=c（HS-）+c（H＋）+c（H2S）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H＋）+2c（H2S）C．c（Na＋）=2[c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）]D．c（Na＋）+c（H＋）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）07．在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列各种关系式正确的是（）A．c（Na＋）c（HCO3-）c（H＋）c（OH-）B．c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）C．c（Na＋）=c（HCO3-）c（OH-）c（H＋）D．c（Na＋）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）08．有关下列溶液的判断，①0.1mol·L-1Na3PO4溶液中：c(Na+)=3c(PO34)②0.1mol·L-1Na2S溶液中：c(OH―)=c(H+)+c(HS―)+2c(H2S)③0.1mol·L-1KHCO3溶液中：c(K+)c(HCO-3)c(OH-)c(H+)④只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中一定有:c(Cl-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)正确的一组是（）A．①②③B．③④C．②③D．②④09．将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是（）A．c(NO3―)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)B．c(NO3―)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3―)＞c(H+)D．c(Fe2+)＞c(NO3―)＞c(Fe3+)＞c(H+)10．(12·郑州·模)常温下，将aL0.1mol·L－1的NaOH溶液与bL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不．正确的是（）A．ab时，可能存在c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)B．ab时，c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)11．（11·北京·月考·26）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：图中曲线1表示_______的分布系数变化；曲线2表示________的分布系数变化。现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4②NaHC2O4③H2C2O4④(NH4)2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液显酸性。（1）Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O42-)2(填“”、化学反应02之专题04离子浓度的比较3MnO4+C224O＋＋H==CO2↑＋Mn2+H2O“=”、“”)，原因是________________________________________________（用离子方程式表示）。（2）常温下，向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V（NaOH）______10mL（填“”、“=”或“”）。（3）下列关于五种溶液的说法中，正确的是：A．溶液②中，c(C2O42-)c(H2C2O4)B．溶液②中，c(H2C2O4)+c(OH-)=c(C2O42-)+c(H+)C．溶液④⑤中都符合c(NH4+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)D．五种溶液都符合c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1．（4）五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是____________________。（5）配平氧化还原反应方程式：称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时恰好反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________。12．写出下列溶液中三个守恒关系式（1）CH3COONa溶液（2）Na2CO3溶液（3）NaHCO3溶液（4）用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN－)＜C(Na+)，则混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)____0.2mol/L(填“=”、“”、“”)，水溶液的酸碱性为____。Ⅱ学习感悟A中学所遇到的几种弱酸的相对强弱一三种中强酸磷酸、亚硫酸、草酸H2PO4―、HSO3―、HC2O4―在水溶液中的电离程度比水解程度大，NaH2PO4、NaHSO3、NaHC2O4溶液显酸性二弱电解质中稍强的氨水和醋酸浓度相同的CH3COOH与NH3COONa或者NH3·H2O与NH4Cl等体积混合，这时也是电离大于水解，于是溶液分别显示酸性和碱性三酸性极弱的次氯酸和氢氰酸及碳酸氢根浓度相同的HCN与NaCN或者HClO与NaClO又或者是NaHCO3与Na2CO3等体积混合，这时因为电离程度小于水解程度，于是溶液显示碱性Ⅲ知识概括A溶液中离子浓度大小比较化学反应02之专题04离子浓度的比较4一等量关系1电荷守恒溶液中阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数相等,注意电荷数大于1的阴阳离子所带电荷数的计算方式2质量守恒引水思源，不管一种元素在反应后变到了几种离子中去了，只要认准了原来两种元素之间的关系，累计的离子数与原来的关系仍然相同3质子守恒所有可能电离出氢离子的粒子浓度之代数和（注意可能电离出氢离子的个数）等于氢氧根房子的浓度。如例题15的B二不等量关系1弱电解质发生微弱电离电离程度相当小，意思是：c(电离分子)c(未电离分子)2阴阳离子微弱水解如Na2S溶液中，c(Na+)c(S2―)c(OH―)c(HS―)c(H+)3多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系为c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)。4比较电离和水解程度（1）酸或者碱与对应的盐等物质的量混合①电离水解如CH3COOH、NH3▪H2O。0.1mol•L-1的CH3COOH和0.1mol•L-1CH3COONa混合溶液中，混合后溶液中，c(CH3COO―)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH―)0.1mol•L-1的NH3▪H2O和0.1mol•L-1NH4Cl混合溶液中，c(NH4+)c(Cl―)c(NH3▪H2O)c(OH―)c(H+)②水解电离aNaCN与HCNbNaClO与HClO（2）酸式盐溶液的酸碱性①电离水解NaHSO4（不水解）和NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4三种中强酸酸式盐溶液呈酸性②水解电离如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈碱性Ⅳ强化训练01．在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是（）A．c(Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)化学反应02之专题04离子浓度的比较5B．c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C．c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．c(Na+)c(S2－)c(OH－)c(HS－)02．（11·广东·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH－B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH―)C．10mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c（OH―）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同03．经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法中错误的是（）A．溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl－)c(H＋)c(NH4+)c(OH－)B．若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，则离子间可能满足：c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H+)C．若溶液中四种离子满足：c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH－)，则溶液中的溶质一定只有NH4ClD．若溶液中c(Cl－)=c(NH4+)，则该溶液一定呈中性04．下列比较中，正确的是（）A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B．0.2mol•L－lNH4Cl和0.lmol•L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)c(Cl