化学反应03之专题04氧化还原的规律

化学反应03之专题04氧化还原的规律1化学反应03之专题04氧化还原的规律Ⅰ例题体验01．2001年闹得沸沸扬扬的“毒粉丝事件”，是粉丝中掺入了雕白粉。雕白粉（Sodiulnformaldelwesuifoxyfate）是一种常见的漂白剂，其化学式为NaHSO2·CH2O·2H2O，可用Na2S2O4（连二亚硫酸钠，由Zn还原Na2SO3生成）、NaOH、CH2O反应生成。则下列说法正确的是（）A．从化学反应看，“漂白”是雕白粉在反应中起还原剂作用B．从化学反应看，“漂白”是雕白粉在反应中起氧化剂作用C．雕白粉有毒，是因为组成中含有甲醛，能使人体蛋白质变性D．雕白粉有毒；是因为组成中含有甲醛，能使人体蛋白质凝聚，但不会变性02．下列物质均具有漂白性，其中有一种物质的漂白原理与其他不同的是（）A．次氯酸B．过氧化氢C．二氧化硫D．臭氧03．（10·天津·11）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O04．（10·江苏·12）下列说法不．正确的是（）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中3+Fe、2+Cu、2+Zn的氧化性依次减弱05．含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2.下列各项为通入过程中发生反应的离子方程式。不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B．x=0.6a，2Br-+Cl2Br2+2Cl-C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl-D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl-06．K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是（）A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1∶6C．生成氯气的相对分子质量为72D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数为6.02×1023化学反应03之专题04氧化还原的规律207．向含有Fe2+、I―、Br―的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是（）A．B点时溶液中含有I―和Br―B．DE段表示n(Fe2+)的变化情况C．原溶液中n(Fe2+)：n(I―)：n(Br―)=3：1：2D．当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2++2I―+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl―08．下列叙述正确的是（）A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．在反应4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4C．KMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)、H2O、K2SO4、MnSO4存在于同一化学反应中，配平后硫酸的化学计量数为5D．3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移09．下列化学方程式正确的是（）A．6FeS+16H2SO43Fe2(SO4)3+7S↓+6SO2↑+16H2OB．4FeS+16H2SO42Fe2(SO4)3+S↓+15SO2↑+16H2OC．8FeS+18H2SO44Fe2(SO4)3+11S↓+3SO2↑+18H2OD．2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O10．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为________________________________________________________。（2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_______mol。（3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后)(ClO)(C1O3nn2（填“”、“”或“=”）；若ann)(ClO)(C1O3，则n(C1-)=mol（用含a的代数式来表示）。Ⅱ知识概括A氧化还原反应的五个规律化学反应03之专题04氧化还原的规律3一氧还反应的先后规律（强易弱难，先强后弱规律）遇到两种以上还原剂时，氧化剂先与还原性强的还原剂发生反应，还原剂也是这样二价态变化的归中规律（价态归中，互不交叉规律）同种元素，高价态与低价态物质之间的反应，遵循只靠拢，不交叉，可相同的规律三价态变化的岐化规律（高低归中，中变高低规律）1归一反应同元素高价态物质+同元素低价态物质→同元素中间价太物质2岐化反应同元素中间价太物质→同元素高价态物质+同元素低价态物质四性质变化的极限规律（高氧、低还、中兼规律）最高化合价的元素在物质中只具氧化性，最低化合价的元素在物质中只具还原性。中间价态的物质兼有氧化还原性如考查SO42‒、NO3‒、MnO4‒中S、N、Mn元素，物质只具有氧化性，而S2‒、I‒、Br‒、Cl‒中具有还原性五氧还性质的难易规律（单强离弱、单弱离强规律）1还原性强的易被氧化的低价态物质，其对应高价态氧化产物氧化性反而弱2氧化性强的易被还原的高价态物质，其对应低价态还原产物还原性反而弱Ⅲ学习感悟利用氧化性、还原性漂白漂白原理漂白结果各种漂白剂的漂白情况物理变化吸咐型如：活性炭吸咐色素相对稳定化学变化非氧化还原加合型如：SO2使品红溶液褪色不稳定氧化还原反应利用氧化性氧化型HClO稳定Na2O2H2O2浓HNO3O3还原性还原型吊白块—雕白粉NaHSO2·CH2O·2H2OⅣ强化训练01．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H+（溶液）+In-（溶液，黄色），而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶化学反应03之专题04氧化还原的规律4液颜色最终为（）A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色02．下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关．．的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．SO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色C．氯气使鲜花褪色D．过氧化钠使品红溶液褪色03．向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L全部被还原，测得溶液中：c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）A．0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L04．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应说法不正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移05．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO406．实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3molMnO4－的溶液时，消耗30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）A．＋1B．＋2C．＋4D．＋507．在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都等于（）A．0.0075mol·L-1B．0.0018mol·L-1C．0.075mol·L-1D．0.08mol·L-108．已知：2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不．正确的是（）A．还原性：I－Fe2＋Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶309．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原化学反应03之专题04氧化还原的规律5反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是_________。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）。________________________________________________________。（3）上述反应中，氧化剂是______________，1mol氧化剂在反应中_________（填“得到”或“失去”）___________mol电子。（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_________________________________________________________________________________________。10．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式（若计量数为1不要填）。（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为_NA，此时混合气体的平均相对分子质量是。（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性_____（填化学式）。（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是____。A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备上B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡11．接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式：；（3）发生氧化反应的物质是，反应中4mol的氧化剂能（填“失去”或“得到”）mol电子.（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为。12．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__________________