化学反应原理专题1第一单元练习

物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)高二化学化学反应原理专题1化学反应与能量变化第一单元练习班级____________姓名________________座号_____（一）1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示()A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量2．下列过程中△H小于零的是()A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵加热制备氨气C.氢气还原氧化铜D.实验室制备氢气3．下列各项与反应热的大小无关．．的是()A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D.反应热的单位4．下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生5．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是()A．2A+B==2C；△HOB．2C==2A+B；△H0C．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H0D．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H06．在相同的条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是()A.氯气B.溴C.碘D.硫7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③9．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0。10．如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是。(2)产生上述现象的原因是。(3)写出有关反应的离子方程式：。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。11．家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112rn3(标况)丙烷(C3H8)气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出11089kJ热，该反应的热化学方程式为（二）1．关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)，H＝-571.6kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是()A.2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B.1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8kJ·mol-12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)；△H=+890kJ／molB．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=+890kJ／molC．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H=-890kJ／molD．1/2CH4(g)+2O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(1)；△H=-890kJ／mol3．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g)B．C8H18(l)C．CO(g)D．CH4(g)4．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()A．＜196.64kJB．196.64kJ／molC．196.64kJD．＞196.64kJ5．已知：①2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)；②2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(1)。根据所学过的知识推测：等物质的量的C2H6完全燃烧时放出的热量更多的是(填①或②)，理由是6．已知下列两个热化学方程式；H2(g)+1/2O2(g)===H2O(1)；△H=－285.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6164kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_______________________________________________________7．理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2气体和液态水（有氧氧化）释放出16kJ的能量。在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用；C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATP，ATP+H2O→ADP+H3PO4△H=-30.6kJ/mol⑴写出葡萄糖完全氧化为CO2气体和液态水的热化学方程式⑵葡萄糖在体内氧化为CO2气体和液态水，能量的利用率是多少？（三）1．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式为：C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－395.41kJ·mol-1下列说法中正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol3．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A．155.8kJB．51.9kJC．26.0kJD．467.3kJ4．已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ（）A．0.4Q1+0.1Q2B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.05Q35．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：6．已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1；H2O(g)==H2O(1)，△H2；C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3若使23gC2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为7．已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进行的热效应如下：⑴H2(g)=2H△H1=+431.8KJ/moL⑵1/2O2(g)=O(g)△H2=+244.3KJ/moL⑶2H(g)+O(g)=H2O(g)△H3=⑷H2O(g)→H2O(L)△H=—44KJ/moL8．50mL0.50mol／L盐酸与50mL0．55mol／LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。回答下列问题：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)2H(g)+O(g)H2O(g)(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(4)实验中改用60mL0．50mol／L盐酸跟50mL0．55mol／LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量，(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0．50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)9．已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式：。（四）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是()A．提高燃烧的效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺2．下列叙述正确的是()A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源D．焦炉气是一级能源3．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是()A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率4．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确．．．的是（）A．构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气5．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题不当的是（）A．用木材作燃料B。用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热能6．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④7.天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2