化学反应原理测试题(二)

1《化学反应原理》测试题(二)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:22．将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是()A.71.45KJB.142.9KJC.571.6KJD.285.8KJ3．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度4．下列说法正确的是()A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5．在由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（）A.Fe2+，Na+，NO3-，Cl-B.Ba2+，Na+，NO3-，Cl-C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+D.Mg2+，Na+，Br-，AlO2-6．某同学为完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（）7．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D任何温度下均为自发进行8．反应2SO2+O22SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1,则这段时间为（）AgCHClAAgAgHClCAgFeHClBAgAgHClD四种实验装置2A．0.1sB．2.5sC．0.5sD．10s9．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-46.19kJ.mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（）。A．随温度升高K增加B随压强升高K增加C．随温度升高K减小D随压强升高K减小10．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是()。二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）11．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+xH2OCuSO4·xH2O,当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（）A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目减少C．该硫酸铜晶体体积增大D．溶液的蓝色变浅12．下列叙述正确的是：()A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极13．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是()A.稀释B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热14．下列离子方程式书写正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：HI%3T2T1P1P2不同条件的平衡关系Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC、用氨水与少量的二氧化硫反应：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+15．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)△H在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）。A、T1T2，p1p2，m+np，△H0B、T1T2，p1p2，m+np，△H0C、T1T2，p1p2，m+np，△H0D、T1T2，p1p2，m+np，△H016．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（D）A.C(s)+21O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molD.21C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ/mol17．用石墨作电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为()A.1mol·L－1B.2mol·L－1C.3mol·L－1D.4mol·L－118．在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g)C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（）A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小C．C的百分含量可能比原来平衡时大D．A的转化率一定比原来平衡时大19．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A42468t1t2t3MN物质的量/mol时间/min(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（）A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1C.2s时物质A的转化率为70％D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L解析：V（C）=0.6mol.L/2s=0.3mol·L－1·s－1再根据反应中的速率之比等于各物质的系数之比可得V（A）=0.3mol·L－1·s－1V（B）=0.15mol·L－1·s－120．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：()A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍三、填空题（本题包括3小题，共17分）21．（3分）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。22．（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmo1·L-1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；5（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。23.（4分）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，那么(1)若用蒸馏水应加入mL(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入mL(3)若用pH＝2的盐酸应加入mL；(4)若用0．01m01·L－1H2SＯ4应加入mL。四、实验题（本题包括2小题，共19分）24.（5分）用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。A偏低B偏高C无影响请用序号填空（1）用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液____________（2）未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液_________________（3）用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_________________（4）滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_______________________________（5）锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水_____________________________25．（14分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。①____________________②__________________③____________________________④____________________⑤___________________。(2)将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有。用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。6(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视五、计算题（本题包括2小题，共14分）26．(8分)将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值为10，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）此一元弱酸的物质的量浓度？27．（6分）如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：（1）A、B两池中阳极上各产生什么气体？写出电极反应式，并计算标准状况下气体各为多少升？（2）电解后，A、B两池中pH值各为多少？（设溶液体积不变，也不考虑溶液的水解）化学反应原理综合测试题参考答案一、1.D2.D3.C4.A5.B6.C7.C8.C9.C10.A二、11.BC12.AC13.B14.CD15.B16.D17.A18.D19.AD20.D三、21.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==-890KJ·mol—22.（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2）＞b（多选扣分）（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（注：本题解答要操作简单、现象明显）23.(1)900(2)1000(3)81.8(4)42.85四、24.(1)B(2)B(3)A(4)A(5)C725.(1)①末搅拌②末冷却即转移③末用玻璃棒引流④末用胶头滴管加水定容⑤末振荡、摇匀(2)酸式“0”刻度或“0”以下刻度(3)碱式滴定管，锥形瓶甲基橙黄色橙色(4)80%(5)A、B、C、D、E五、26.（1）0.04mol·L-1(2)0.0