化学反应速率与化学平衡选择专题

12．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()A．v(NH3)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.1mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A．反应开始到10s末时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s末时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)1．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推断正确的是()A．v(C)＝v(D)＝0.2mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为75%D．反应前与2s后容器的压强比为4∶32.下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④3.下列条件一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③4.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝c2－c1t2－t15.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()2A．反应开始到10s末时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s末时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)6.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－11．下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．自发反应在恰当的条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现2．下列对熵的理解不正确的是()A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应3.在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向变化的过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的4．已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS0，反应能正向自发进行；ΔH－TΔS＝0，反应达平衡状态；ΔH－TΔS0，反应能逆向自发进行。(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)设反应A(s)===D(g)＋E(g)ΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度3必须()A．高于409KB．低于136KC．高于136K而且低于409KD．低于409K5．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/mol，自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应1、当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（）A.SO3、O2B.SO2、SO3C.SO2、SO3、O2D.SO3、O22、下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成3、可逆反应X2（g）+Y2（g）2XY（g），已达平衡状态的是（）A.当温度和压强一定时，反应混合气体的平均相对分子质量不再改变B.当温度和压强一定时，混合气体总体积保持不变C.当温度和压强一定时，反应生成XY的速率和生成X2的速率相等D.当温度和压强一定时，生成XY的速率和XY分解的速率相等4、在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）（A）υ正=υ逆≠0时的状态（B）NO2全部转变成N2O4的状态（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态（D）体系的颜色不再发生变化的状态1．对于3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()A．K＝cFe3O4·cH2cFe·cH2OB．K＝cFe3O4·c4H2cFe·c4H2OC．K＝c4H2Oc4H2D．K＝c4H2c4H2O2．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是()A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．升高温度，K增大1．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D的反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是()A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，C的百分含量减小，则说明逆反应为吸热反应高温4C．若增大压强，平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大2．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥3．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度变为原来的2.1倍，则下列叙述正确的是()A．m＋np＋qB．m＋np＋qC．平衡向逆反应方向移动D．C的体积分数不变4．下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深C．FeCl3溶液加热后颜色变深D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入无色KSCN溶液，颜色变深1．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验开始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A．乙＝丁丙＝甲B．乙丁甲丙C．丁乙丙＝甲D．丁丙乙甲2．对反应2NO2(g)N2O4(g)，在恒温的容器中，欲使cNO2cN2O4比值增大，在温度不变时应采取()A．体积不变，增加NO2的物质的量B．体积不变，增加N2O4的物质的量C．使体积扩大到原来的2倍D．使体积不变充入N23．在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为()A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定4．在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)5＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是()A．mnB．mnC．m＝nD．无法比较5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是()A．2molCB．2molA和1molBC．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC6．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（）例2已知合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92KJ/mol在一定条件下达到化学平衡。现升高温度使平衡发生移动，下列图像正确的是（）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为2MNB.C、D.6反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同温度（）及压强（）下，产物Z的物质的量与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（）如图，条件一定时，反应2（正反应为放热）中NO的与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且的点是（）A.aB.bC.cD.d已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（）A.正反应吸热，B.正反应吸热，C、D.正反应放热，下列反应符合下图p-v变化曲线的是（）A.2HI(g)B.C.4NO(g)+D.CO(g)+C(s)2CO(g)