化学平衡移动练习鲁科版高中化学一轮复习(配有课件)

课时2化学平衡移动(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题6分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．下列关于催化剂的说法正确的是()。A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数解析使用催化剂可同等程度地改变正逆反应速率，但不改变反应的限度。答案C2．已知可逆反应：2N2H4(g)＋2NO2(g)3N2(g)＋4H2O(g)ΔH0。下列有关说法正确的是()。A．加压有利于化学平衡向正反应方向移动B．该反应的化学平衡常数表达式为：K＝[N2H4]2·[NO2]2[N2]3·[H2O]4C．升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D．使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率解析A项，加压，化学平衡向逆反应方向移动，A错；B项，平衡常数表达式中应该是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，B错；C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，可以提高平衡转化率，C错。答案D3．(2013·济南名校诊断)在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是()。A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vAD．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的12解析途径Ⅱ中2molC和6molD按方程式转化为A、B，相当于4molA和4molB，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，故在恒温、恒容条件下，途径Ⅰ和途径Ⅱ将建立等效平衡，A、B、D均正确；因为途径Ⅱ达平衡时各组分的浓度为途径Ⅰ的两倍，达平衡时途径Ⅰ的反应速率vA小于途径Ⅱ的反应速率vA，C错误。答案C4．(2014届青岛高三期末联考)将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()。A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析颜色加深平衡向左移动，所以正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；同理C选项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡2倍的基础上减小，正确；D选项体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。答案C5．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是()。A．加入催化剂，同时升高温度B．加入催化剂，同时增大压强C．升高温度，同时充入N2D．降低温度，同时增大压强解析要使反应物NO的转化率增大，即使平衡向正反应方向移动。该反应的正反应方向是气体体积减小的放热反应，故升高温度或减小压强，平衡都向逆反应方向移动，NO的转化率降低，排除A、C选项；加入催化剂不会改变化学平衡，但能同等程度地增大正、逆反应速率，增大压强平衡正向移动，NO的转化率增大，故B选项正确；降低温度，反应速率减小，增大压强，反应速率增大，故D选项不能确定。答案B6．(2013·郑州质检)在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是()。A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．ac＋d解析将气体体积压缩为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则D的浓度应为原来的2倍；再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强平衡逆向移动，则ac＋d，D正确。答案D7．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是()。A．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C不一定是有颜色的气体C．升高温度，C的质量分数减小，说明正反应为放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B、D一定是气体解析选项A，增大A的浓度，则平衡向正反应方向移动，B的转化率将增大。选项B，增大A的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是A本身就是有颜色的气体，故不能说明C是否有颜色。选项C，升高温度后，平衡向吸热方向移动，C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则说明正反应是放热反应。选项D，增大压强平衡不移动，则说明反应前后的气体分子数相等，B和D可以同时是气体，也可以同时不是气体，故D是错误的。答案D8．(2013·四川理综，6)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()。A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大解析A项，反应前2min的平均反应速率v(Z)＝2v(Y)＝2×0.16－0.12mol10L×2min＝4.0×10－3mol/(L·min)，错误；B项，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，故应为v(逆)＜v(正)，错误；C项，平衡常数K＝[Z]2[X]·[Y]＝0.012mol·L－120.01mol·L－1×0.01mol·L－1＝1.44正确；D项，其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于对原平衡体系增大压强，平衡不移动，各物质的体积分数保持不变，错误。答案C9．(2013·德州质检)一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是()。A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a)mol·L－1·min－1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入1molX，v正增大，v逆减小，平衡正向移动解析由题给反应的化学方程式可知生成2amolZ消耗amolX，利用化学反应速率的定义可知v(X)＝amol2L×5min＝0.1amol·L－1·min－1；因M为固态，故平衡向右移动，气体质量变小；若平衡向左移动，气体质量增加，故当混合气体质量不再发生变化时，可说明反应达到平衡状态；增大M的量，平衡不发生移动；向平衡体系中再充入X，反应物浓度增大，平衡正向移动，v正、v逆都增大。答案B10．(2012·重庆理综，13)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)ΔH10x(g)＋3y(g)2z(g)ΔH20进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()。A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析A项，不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，体积增大，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移动，放出热量，体系温度升高，a(g)＋b(g)2c(g)平衡逆向移动，c的物质的量减少；B项，等压时，通入z气体，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移动，体系温度升高；C项，等容时，通入惰性气体，反应物浓度不变，各反应速率不变；D项，等容时，通入z气体，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大。答案A二、非选择题(本题共4个小题，共40分)11．(10分)(2013·聊城模拟)在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g)pC(g)ΔH＝？反应情况记录如下表：时间c(A)/mol·L－1c(B)/mol·L－1c(C)/mol·L－10min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)＝________mol·L－1·min－1。(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：①第2min________或________；②第6min________；③第8min________。(3)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的ΔH＝________。解析(1)v(A)＝0.8mol·L－1－0.4mol·L－12min＝0.2mol·L－1·min－1。(2)①从2min～4min来看，A、B、C的浓度变化量比前2min大，说明反应速率加快了，故2min时改变的条件可能为使用催化剂或升高温度。②第6min改变条件后，达到第8min时，作为反应物，A的浓度减少而B的浓度增加，可知改变的条件为增加B的浓度。③从0～2min来看，A、B、C的浓度变化量分别为0.2mol·L－1、0.4mol·L－1、0.4mol·L－1可知a、b、p分别为1、2、2，从第9min的数据来看，C的浓度大幅度减小，而A、B浓度也减小，且减小量与方程式中系数成正比，可知第8min改变的条件为减小C的浓度。(3)从开始到第4min消耗A1.2mol，共放出热量235.92kJ，故每消耗1molA放出热量：235.92kJ1.2mol＝196.6kJ·mol－1，由(2)的分析可知A的系数为1，故该反应的ΔH＝－196.6kJ·mol－1。答案(1)0.2(2)①使用催化剂升高温度②增加B的浓度③减小C的浓度(3)－196.6kJ·mol－112．(8分)一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9kJ·mol－1。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2t1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_____________________________________。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反应方向移动c．一定是减小压强造成的d．一定是升高温度造成的e．SiF4的平衡转化率一定增大解析(2)0～t1min，反应消耗的SiF4为0.40mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.80mol，故a＝1.60mol，t2min时，H2O仍为1.60mol，故b＝0.80m