化学反应速率与化学平衡专题复习试题11

1罗田一中高二化学训练卷（2013年1月）化学反应速率与化学平衡专题复习试题本题分选择题和非选择题两部分90分钟命题人：操飞班级：姓名：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）1、把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的是（）A．盐酸的浓度B．用铁粉代替铁片C．增大压强D．溶液的温度2.反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(s)测得平均反应速率ν(C)＝2ν(B)，达到平衡后若保持温度不变，给体系加压平衡不移动，则m、n、p、q的数值分别是（）A.5、3、6、2B.1、1、2、2C.3、1、2、1D.1、2、1、23.反应2A(气)+3B(气)xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L；C的反应速率为0.5mol/L·min；反应开始至平衡需2min；平衡时D的浓度为0.5mol/L。下列说法一定不正确的是（）A.V(A)平∶V(B)平=5∶3B.A的转化率为20%C.xy∶=2∶1D.D的反应速率为0.25mol/L·min4.某一固定体积隔热密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是（）A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等B.容器内温度不随时间变化而变化C.NO和O2的消耗速率之比为2∶1D.气体的密度不随时间变化而变化5.下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（）A.加入催化剂有利于氨的氧化反应B.氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多C.在100℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解D.高压条件更有利于合成氨反应6.在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2L（？）此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，L是固体或液体7．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为（）A．a+b5×100％B．2(a+b)5b×100％C．2(a+b)5×100％D．a+b5a×100％8.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是（）A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致2B．纵座标为V(H+)的V－t曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分“面积”可以表示t1－t2时间为c(Cl－)增加9.某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为amol／L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol／L；若E的起始浓度改为2amol／L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L－1D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol10．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g),平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是（）11.如右图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是（）A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＜ⅡB．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡC．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL12．实验室常用H2SO4和Na2SO3反应制取SO2，并发现用98％浓H2SO4不如用1∶1的H2SO4溶液反应快，这主要是因为（）A．浓H2SO4有强氧化性B．浓H2SO4有脱水性C．SO2易溶于水D．1∶1的H2SO4中c(H＋)比98％H2SO4中c(H＋)大13．生活中的自发过程很多，以下过程能用焓判据判断其方向的是（）ⅠⅡ3A、水总是自发地由高处往低处流B、放热反应容易自发地进行，吸热反应不能自发进行C、有序排列的火柴散落时成为无序排列D、多次洗牌以后扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大14．有下列五个化学方程式：①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)；②CH4(g)H2(g)+12C2H4(g)，③C(s)+2H2(g)CH4(g)；△H＝－xKJ·mol－1，④C(s)+12H2(g)1/2C2H2(g)；△H＝－yKJ·mol－1，⑤C(s)+H2(气)＝1/2C2H4(g)；△H＝－zKJ·mol－1当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③至⑤式中x、y、z的大小顺序正确的是（）A．xyzB．xzyC．yxzD．zxy15.某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当反应达到平衡时，c(H2)=1.9mol·L－1,c(CO)=0.1mol·L－1。则下列叙述正确的有（）A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3D.其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低16．某温度下的一固定容积的容器中，发生如下反应2E(g)F(g)+G(g)；△H＞0。若起始浓度E为amol/L，F、Q均为0，达到平衡时E为0.5amol/L；若E的起始浓度改为2amol/L，F、G仍均为0，当达到新平衡时，下列说法不正确的是（）A.新平衡下E的体积分数为50%B.新平衡下E的物质的量为amolC.新平衡下F的平衡浓度为0.5amol/LD.达平衡时，化学反应速率是后者比前者快一、选择题答题卡（每小题3分，共48分）题目12345678答案题目910111213141516答案二、非选择题（共52分）17.（4分）将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：4班级：姓名：⑴达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为。⑵若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是(填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是。①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。⑶若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是：。18．（9分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。试分析和回答下列问题：⑴可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(选填序号)。A．体系的压强不再发生变化B．生成nmolCO的同时生成nmolH2C．v正(CO)＝v逆(H2O)D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键⑵若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将(填写不变、变小、变大)。⑶若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，达到平衡后，试讨论：①
容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是：。②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为1)，分别给出的变化(请填写条件和结论)：；；_。19．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐IIIt(时间)0.60ω(HI)Ⅲ5酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是____________________________________________________________________________________________________。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：________________________________________________________________________假设二：________________________________________________________________________20.（8分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：根据题意完成下列各题：⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K=升高温度，K值(填“增大”“减小”或“不变”)。⑵5000C，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=（用nB、tB表示）⑶在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大⑷可逆反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成2nmolH2的同时生成nmolCH3OH②单位时间内生成2nmolH2的同时，生成nmolCO③用CO、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1:2:1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑸据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用