化学反应速率课件_苏教版

学反应速率课件爆炸溶洞形成这些化学变化有何差异？很快较快很慢较慢化学反应有快慢之分一、化学反应速率1、概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示。单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)3、数学表达式：V(B)=——△C△t衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2、表示方法：随堂练习例1：25℃时，一份双氧水样品经过2h，浓度从5×10-2mol·L-1下降到3×10-2mol·L-1，那么，该双氧水在这2h中分解的平均速率约为多少？例2：向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4S末测得剩余SO2是0.3mol，求SO2的平均反应速率？2.5×10-2mol·(L·S)-11×10-2mol·(L·h)-14、注意点①化学反应速率均为正值,没有负值；②表示的是一段时间内的平均速率；③不同单位间的换算:1mol/L·s=60mol/L·min例3、4NH3+5O24NO+6H2O在5升容器中反应，30秒后，NO增加0.3mol，求反应速率(NO来表示)？v(NO)=0.002mol/（L·s）问1：用O2来表示？v(O2)=0.0025mol/(L·s)观察你的计算结果，你获得什么结论？aA+bB=cC+dDV(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d同一反应,用不同物质表示同一反应速率时,速率数值之比等于方程式中计量系数之比同一反应,当用不同物质表示反应速率时,数值可能不同,意义相同V(x)=0.025mol·(L·min)-1V(y)=0.075mol·(L·min)-1V(z)=0.05mol·(L·min)-1某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1、求反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率2、该反应的化学方程式为：___________。X+3Y2ZA．VA＝0.4摩/（升·秒）B．VB＝0.8摩/（升·秒）C．VC=1.2摩/（升·秒）D．VD=0.7摩/（升·秒）反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应,其平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是练习:A同一反应，不同条件下进行,比较反应快慢时,应比较同一物质速率,且要注意统一单位后比较.二、影响化学反应速率的因素1、内因：反应物的性质（主要因素）2、外因：①浓度②压强③温度④催化剂等其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应的温度越高，反应的速率也越大，加入催化剂能改变（显著增大或减小）反应速率⑤固体反应物的颗粒大小⑥反应物接触面积的大小活动与探究实验二：取两支大试管，各加入5mL4%的双氧水，再向试管中分别滴加几滴洗涤剂，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中发生的变化现象：结论：反应的温度越高，反应速度越大两支试管都有泡沫生成，水浴加热的试管中产生的泡沫快活动与探究实验三：取两支大试管，各加入5mL4%的双氧水，再向试管中分别滴加几滴洗涤剂，用药匙向其中一支试管中加入少量MnO2粉末，观察发生的变化现象：结论：催化剂显著提高反应速率两支试管都有泡沫生成，加入少量MnO2粉末的试管中产生的泡沫快活动与探究实验四：取三支试管，各加入5mL2%、6%、12%的双氧水，分别滴加几滴0.2mol·L-1氯化铁溶液，观察气泡生成的快慢？现象：结论：反应物的浓度越大，反应速率也就越大三支试管都有泡末生成，双氧水浓度大的试管中产生的泡末快活动与探究如右图所示H2S、SO2混合气体，将活塞往里推，则转变成右边的现象，这说明什么问题？压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。结论：加压可提高有气体参加的反应速率外界条件影响：影响因素影响温度高催化剂浓度大反应物接触面积大反应物颗粒小决定因素：化学反应速率主要由物质的本性决定压强大速率大速率大速率大改变速率速率大速率大3、注意点①只有对溶液或者气体反应体系，浓度才会影响反应速率。②只有对有气体参与的反应体系，压强才会影响反应速率。③固体与浓度、压强无关，与量的多少无关，只与颗粒大小有关。问题与解决（1）氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体，为什么会发生爆炸？（2）燃烧含硫矿石制备SO2时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大的空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾（3）一小块白磷露置于空气中，一段时间后会发现突然燃烧（4）为什么人们使用电冰箱储存食物？（5）P29“问题解决——2”1、下列说法中正确的是A．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1NaOH溶液反应速率相同B．大理石块和大理石粉与0.1mol·L-1盐酸反应的速率相同C．Mg，Al和0.1mol·L-1盐酸反应速率相同D．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D2、比较下列情况混合时，开始时的反应速率的大小。A.10mL2mol•L-1Na2S2O3和10mL1mol•L-1HClB.10mL4mol•L-1Na2S2O3和30mL2/3mol•L-1HClC.10mL1mol•L-1Na2S2O3和30mL0.5mol•L-1HCl[解析]浓度是指反应时（混合物中）的浓度，而不是所取试剂的浓度。故A=BC3、在一密闭容器中来说，以下叙述错误的是A．将碳块磨成粉状可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．升高压强可以加快反应速率D．增强碳的量可以加快反应速率C＋O2CO2D课堂练习5把铁片投入到盛有稀硫酸的容器里，产生氢气的速率与下列因素有关的是（）①硫酸的浓度②温度③铁片的表面积④溶液中硫酸根离子的浓度A、①②B、②③C、①②③D、①②③④C课堂练习6将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，使用量增大1倍B、盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C、增大碳酸钠粉末的用量D、使反应在较高温度下进行B、D练习7：在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生的气体有快有慢（2）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象（3）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37℃）时，就可以被氧化（4）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒物质的性质温度催化剂固体表面积