化学必修1模块水平检测2(人教版必修1)2

第1页共4页化学必修1模块水平检测(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是()。A．硫酸、纯碱、硫酸钙B．氢硫酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠2．如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离()。A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．萃取3．下列物质都能导电，其中属于电解质的是()。A．NaCl溶液B．铝丝C．盐酸D．熔融的NaOH4．下列对0.3mol·L－1Na2SO4溶液叙述不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()。A．1L溶液中含0.6NA个Na＋B．将0.3molNa2SO4溶于1L水所得C．2L溶液中含有0.6NA个SO2－4D．2L溶液中Na＋的物质的量浓度为0.6mol·L－15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()。A．H2B．CH4C．COD．CO26．等质量的O3和O2相同的是()。A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量7．下列关于实验基本操作的叙述正确的是()。A．手持试管给试管里的物质加热B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释D．用嘴吹灭酒精灯火焰8．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()。A．NaOH和硫酸B．Zn和盐酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．H2SO4溶液和MgCl2溶液9．下列叙述正确的是()。A．H2SO4的摩尔质量是98gB．1molH2SO4的质量是98g·mol－1第2页共4页C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1molD．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－10．将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na＋的物质的量浓度为()。A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.025mol·L－111．下列电离方程式错误的是()。A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．FeCl3===Fe3＋＋3Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－12．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)有关的组合是()。①相对原子质量；②摩尔质量(g·mol－1)；③原子半径；④质量；⑤物质的量；⑥密度；⑦气体摩尔体积(L·mol－1)；⑧溶解度；⑨压强；⑩溶质的质量分数A．①③⑧⑩B．②⑤⑦C．①②③④⑤D．⑥⑦⑧⑨⑩13．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是()。14．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()。A．K＋、SO2－4、CO2－3、Na＋B．Ca2＋、NO－3、Al3＋、Cl－C．Fe3＋、Cu2＋、K＋、OH－D．MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋15．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。A．阿伏加德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数B．1g氢气所含氢原子数目为NAC．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为NAD．1L1mol·L－1NaOH溶液中所含有的Na＋离子数目为NA16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()。第3页共4页A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(8分)(1)100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO2－4离子________个，含Al3＋离子________mol。(2)3molO2与2molO3质量之比为________，它们在同温同压下的体积比是________。18．(10分)(1)写出下列反应的离子方程式：①纯碱和硫酸反应____________________________________________。②少量二氧化碳通入澄清石灰水__________________________________。(2)写出符合下列离子反应的化学方程式：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓________________________________________。(3)下列各组物质中有一种与其他三种的类别不同，请在横线上填出名称或化学式：①SO2、CO2、Na2O、CO________；②氯化钠、海水、氨气、硫酸________；③NaCl、NH3、NaOH、H2SO4________。19．(12分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________，此反应属于________。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________(填甲或乙)烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，会出现一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是_____________________________________。②随后沉淀溶解，溶液呈棕黄色，写出此反应的离子方程式：________________________________________________________。20．(10分)(1)实验室里需用480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液。①配制该溶液应选用________mL容量瓶。以下配制方法正确的是________(填字母)。A．称取7.68gCuSO4加入500mL水B．称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O)加入500mL水C．称取8.0gCuSO4加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)第4页共4页A．定容时俯视观察刻度线：________；B．移液时，对用于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤：________。C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：________。(2)用16mol·L－1的浓硫酸稀释成4mol·L－1的稀硫酸100mL，回答下列问题：①需要浓硫酸________mL；②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是________(填字母编号)。A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次B．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀F．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切G．继续往容量瓶中小心地加水，使液面接近刻度线21．(12分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO2－4、CO2－3、NO－3中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A________；B________；C________；D________。(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：______________。