化学必修二专题检测(专二)

专题检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2.下列有关能量转化的认识不正确的是()A．植物的光合作用使太阳能转化成了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化成了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化成了热能3．下列说法不正确的是()A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源D．断开旧的化学键放出的能量与形成新的化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放4．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》已于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量居世界第一，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实可行的是()A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源D．提高能源利用率5．下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气6．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()①原料来源广②易燃烧，热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④7．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s后容器中N2的物质的量是()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol9．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)2HI(g)H2(g)＋I2(g)当反应达到平衡时c(I2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则NH3的浓度为()A．3.5mol·L－1B．4mol·L－1C．4.5mol·L－1D．5mol·L－110．在反应2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为()A.100cab%B.100ca＋b＋c%C.100ca－ba－c%D.100a－ca＋b－0.5c%11．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶112．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是()A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%13．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑14．对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极变化是()①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A．①③B．①④C．②③D．②④15．在同温同压下，用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量，生成气体体积最大的是()A．饱和食盐水B．CuCl2溶液C．CuSO4溶液D．NaOH溶液二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(12分)(1)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是______，负极的电极反应式是____________________。(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气____________L(标准状况)，导线中通过________mol电子。(4)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1E2，则该反应为________热反应，该反应过程可以看成_______________________________________。中和反应都是________热反应，其实质是_______________________________________。17．(12分)在200℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝___________，c(I2)＝_________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)____________，c(I2)____________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。18．(10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_____________________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________________________________________________________，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(11分)按图所示，组装一种原电池装置。试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为________________________________；Al电极上发生的电极反应式为____________________________________。b．若灯泡不亮，其理由为_____________________________________________________。(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡______________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a．若灯泡亮，则Mg电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应；Al电极作________极。b．若灯泡不亮，其理由为_____________________________________________________。20．(10分)用石墨电极电解含有HCl、CuCl2物质的量分别为0.3mol的混合水溶液，当通过电子的物质的量为0.9mol时，(1)反应开始阶段：阴极反应式是________________，阳极反应式是________________，总反应式是______________。(2)反应结束阶段：阴极反应式是________________，阳极反应式是______________，总反应式是________________。(3)电解过程中阴极增加的最大的质量是________，阳极产生气体在标准状况下的体积是________。答案1．C2．D3．D4．C5．A6．A7．B8．C9．D10．D11．D12．B13．C14．A15．A16．(1)②③④⑤⑥①(2)铜Cu－2e－===Cu2＋(3)1.120.1(4)放储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来放酸电离出的H＋与碱电离出的OH－结合生成弱电解质水：H＋＋OH－===H2O17．(1)aVmol·L－1bVmol·L－10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变18．(1)反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑(2)分液漏斗收集40mL气体所需要的时间19．(1)亮a．Mg－2e－===Mg2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)亮a．还原负20．(1)Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－===Cl2↑CuCl2Cu＋Cl2↑(2)2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑2HClH2↑＋Cl2↑(3)19.2g10.08L