化学电源测试题精选

在练习中反思，在反思中前行1第二节化学电源课后检测题编制人：范静2012.10.14一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．下列对碱性锌锰电池的叙述不．正确的是()A．锌是正极，MnO2是负极B．电解质是KOH溶液C．锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高2．锂电池反应原理如下：FePO4＋LiLiFePO4，内部为能够导电的固体电解质．下列有关该电池说法正确的是()A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．放电时，Li发生还原反应D．放电时电池正极反应为：FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO43．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn(s)＋2MnO2＋2NH＋4===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O.此电池放电时，在正极(碳棒)上发生反应的物质是()A．ZnB．碳C．MnO2和NH＋4D．Zn2＋和NH34．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不．正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－.下列对该项燃料电池说法正确的是()A．在熔融电解质中，O2－移向正极B．电池总反应式是：2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O6.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2O充电放电PbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是()A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4D．工作时电解质的密度减小7．氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为()A．1.8molB．3.6molC．100molD．200mol8．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH.下列说法不．正确的是()A．该电池Zn为负极，MnO2为正极在练习中反思，在反思中前行2B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9．(8分)银锌电池的电极反应为：负极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－电解质：KOH(1)写出电池的总反应式：_______________________________________________.(2)使用时，负极区的pH______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH______________.10．(8分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．请完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO＋2CO2－3===4CO2＋4e－正极反应式：____________________________________________________________总电池反应式：_________________________________________________________11．(16分)(1)今有反应2H2＋O2=====KOH2H2O，设计成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是________，电极反应式为：_____________________________________________________________________________________________.(2)若把KOH改为H2SO4作电解质，即：2H2＋O2=====H2SO42H2O，则电极反应式应为负极：__________________，正极：__________________.(1)(2)的介质不同，反应后各溶液的pH变化依次为________，________(填“变大”“变小”或“不变”)．(3)若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极反应式为：__________________________.12．(16分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是__________________，在导线中电子流动方向为________________(用a、b表示)．(2)负极反应式为____________________________________________________．(3)电极表面镀铂粉的原因为___________________________________________．(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H2=====△2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________．②已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol.13．(12分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：__________________________________________________________________________________________________________.(2)此电池的正极发生的电极反应式：_______________________________________，负极发生的电极反应式：___________________________________________________.(3)电解液中H＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________．(4)使用该燃料电池的另一个好处__________________________________________.