化学第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(新人教版选修4)

第三章水溶液中的离子平衡单元测试一、选择题（共17小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1、（2008北京理综，6）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）2、有关盐类水解的说法不正确的是（）A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C．盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍3、0.1mol•L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(K+)c(HS-)c(OH-)c(S2-)c(H+)C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol•L-1D.c(K+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(H+)4、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．PH试纸B．蓝色石蕊试纸C．碘化钾淀粉试纸D．红色石蕊试纸5、下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．CO32-＋H+＝HCO3-B．HCO3-＋H2OCO32-＋H3O+C．HA＋H2OA-＋H3O+D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-6、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─=CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A.CuSCu(OH)2CuCO3B.CuSCu(OH)2CuCO3C.Cu(OH)2CuCO3CuSD.Cu(OH)2CuCO3CuS7、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（）A．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、NO3-B．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-C．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-D．由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-8、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是（）A．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mLNaOH溶液B．用托盘天平称取11.70g食盐C．用PH试纸测得溶液的PH是3.5D．用量筒量取5.26mL盐酸9、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)和c(H＋)之比约为（）A．1:10B．1:2C．1:1D．10:110、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多11、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)c(NH＋4)c(H＋)＞c(OH－)B．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)C．将0.2mol/LNaAc溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合得碱性溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)12、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（）A．(NH4)2SO4B．NaHSO4C．Na2HPO4D．K2S13、向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．BaSO4溶解度增大、Ksp不变B．BaSO4溶解度、Ksp均不变C．BaSO4溶解度不变、Ksp增大D．BaSO4溶解度、Ksp均增大14、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+15、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以氨气是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A．①③B．①C．②D．②④16、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol•L-1B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)17、下列说法正确的是（）A．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质B．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同C．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色D．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中二、填空（本题包括7个小题，共46分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m18、（5分）氯化铝水溶液呈性，常温时的pH7(填“＞”、“＜”、“=”)，原因是（用离子方程式表示）：把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。19、（4分）用相关方程式或理论解释下列现象：（1）FeCl3净水原理：（2）纯碱溶液中滴加酚酞显红色：20、（3分）比较下列溶液的pH(填“＞”、“＜”、“=”)（1）25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；（2）0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液；（3）0.1mol/LCH3COONa溶液______0.1mol/LNaClO溶液.21、（8分）已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8（1）写出该溶液中的电荷守恒:（2）写出该溶液中的物料守恒：（3）写出该溶液中的质子守恒:（4）精确表达下列算式的数学结果C(Na+)-C(CH3COO-)=.22、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是________________________（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-124、（13分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）本实验用到的主要仪器有：、、。（2）本实验实验原理是（用离子方程式表示）。（3）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在（填编号字母）上称量。（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上（4）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂。（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞（5）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是，此时溶液显性。（6）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果。③若酸式滴定管没有润洗，则滴定结果。25、（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m