化学计算专题二(混合物计算)

1化学计算专题二（混合物计算）1．取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0．486g。(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。2.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。23．取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCI2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩尔浓度;(2)产生的气体在标准状况下的体积.35（10分）某碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物样品6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数。（2）确定这两种碳酸盐的化学式。（3）所滴加盐酸的物质的量浓度。4.常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子的多.(1)将1升该混和气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5升CO2气体.试推断原混和气体中A4和B所有可能的组合及其体积比,并将结果填入下表:组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比（VA：VB）(2)120℃时取1升该混和气体与9升氧气混和,充分燃烧后,当恢复到120℃和燃烧前的压强时,体积增大6.25%.试通过计算确定A和B的分子式。5化学计算专题二参考答案（混合物计算）1．（1）Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2（2）答：17％2．略3.(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混和物.(1分)(2)设生成的气体在标准状况下的体积为x升.45．（1）w(C)＝9.77%（2）K2CO3、KHCO3（3）c(HCl)＝0.25mol／L6．(1)[解题思路]1升碳原子数为n的烷烃或烯烃充分燃烧后均得到n升CO2,由题意(1升混6和气体充分燃烧后生成2.5升CO2,且B分子的碳原子数比A分子的多)可推断,混和气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃(CH4和C2H6)和碳原子数大于2.5的烯烃(C3H6和C4H8)组成.它们有四种可能的组合.根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积,可确定A和B的体积比.(以上内容不要求考生在卷面上回答.)组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比（VA:VB）得分①CH4C3H61：31分②CH4C4H81：11分③C2H6C3H61：11分④C2H6C4H83：11分[说明:对于每种可能的组合,如果体积比不正确,或写出多于一种体积比,该组合不给分.](2)设1升气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V升,则CH4+2O2=CO2+2H2O(气)△V1=0(升)C4H8+6O2=4CO2+4H2O(气)△V4=1.0(升)各种组合的1升混和气体与氧气充分燃烧,体积增大为:故组合④符合题意,即A:C2H6;B:C4H8.[说明:无论有无计算过程,结论正确,即给1分.给出正确判断的过程或以验算方式证实的,都给计算分2分.]