化学计量在实验室中的应用

第二节化学计量在实验室中的应用第一章从实验学化学宏观（质量）微观(粒子数)要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想包含原子、分子、离子或电子等科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的微观粒子与可称量的物质联系起来。物质的量1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。一、物质的量国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒S电流安[培]A热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]cd物质的量摩[尔]mol1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（）A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位【课堂练习】（阅读）课本P11页回答下列问题：1.用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的质量？2.这个微粒集体的个数是多少？3.1mol任何粒子含有多少个微粒数？４.什么叫阿伏加德罗常数？0.012kg12C中所含的碳原子数约6.02×1023个约6.02×1023个1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数一、物质的量1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-1意大利物理学家【课堂练习】2.判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO2C.1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子一、物质的量1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-14.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。【课堂练习】3.填空：（1）1molO中含有个O；（2）1molH2O中约含有个H2O；（3）1molH+中约含有个H+。4.根据摩尔的有关知识，进行下列计算：（1）1.204×1024个H，含多少molＨ?（2）5mol的O2中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数为NA）2mol3.01×1024N/NA6.02×10236.02×10236.02×1023一、物质的量1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-14.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。5.n=NNA粒子数阿佛加德罗常数物质的量两个变式(1)N=n•NA(2)NNA=n【课堂练习】5.填空：（1）0.5mol水中含有个水分子。（2）2mol水中含有个水分子，含有个氢原子。（3）1molNaOH中含有个NaOH分子，含有个氢氧根离子。（4）1个水分子中有个电子，1molH2O中含有个电子。3.01×10231.204×10242.408×10246.02×10236.02×1023106.02×1024一、物质的量1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-14.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。5.N＝n×NA［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。[推论]若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.【课堂练习】1.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A.1molHClB.3.01*1023个碘分子C.12g12CD.0.5molCH42.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.612＊1023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH31mol物质的质量到底有多大？粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23Fe569.032X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA1256981823173、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。课堂练习：填空：（1）1molCu质量是克(２)1molCO2质量是克(３)1molNa+质量是克(４)1molNaCl质量克64442358.5二、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol或kg/mol（4）数值：等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：课堂练习（1）O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？（3）100molH2O的质量是多少克？（4）0.1molOH-的质量是多少克？3、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：nmNMNANAM宏观物质的质量纽带或桥梁微观粒子的数目课堂练习1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？１.含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。２.0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？作业：