化学选修3二单元检测试卷8

第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修3二单元8**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF22.对比以下几个反应式：Cl＋Cl―→Cl2ΔH1＝－247kJ·mol－1；O＋O―→O2ΔH2＝－493kJ·mol－1；N＋N―→N2ΔH3＝－946kJ·mol－1。可以得出的结论是（）A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定B．氮、氧和氯的单质常温下为气体C．氮、氧和氯都是双原子分子D．氮气、氧气和氯气的密度不同3.下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是（）A．HFH2ONH3CH4B．CH4NH3H2OHFC．H2OHFCH4NH3D．HFH2OCH4NH34.下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大干H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO45.下列叙述正确的是（）A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的极性有关6.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A．常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定7.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（）A．XY4B．XY3C．XY2D．XY8.2010年诺贝尔物理学奖授予曼彻斯特大学的两位科学家，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是由石墨剥离而成的单层片状结构的新材料(结构如图)，性质稳定、导电性好，有望代替硅引发电子工业革命。下列说法中正确的是（）A．石墨烯之所以稳定主要是因为碳原子间都以共价键相结合B．石墨烯的发现又为碳的同位素家族增添了一种新的核素C．由于石墨烯为原子晶体，所以石墨烯应具有很高的熔点D．石墨烯属于烯烃类的物质，因此在一定条件下可与氢气发生加成反应9.N—H键键能的含义是（）A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的能量10.下列物质中不存在氢键的是（）A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间11.下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是（）A．NH3B．CH4C．C2H4D．CO212.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH══ΔNaCl＋NH3↑＋H2O13.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是（）第3页共6页◎第4页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．二氯化硫(S2Cl2)D．三氟化硼(BF3)14.2011年9月29日和11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，并圆满实现“天一”与“种八”交会对接。发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是（）A．分子式为C2H8N2，结构简式为CH3—NH—NH—CH3B．分子中所有的化学键都是键C．分子中碳、氮两种原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型D．在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中碳、氮和氢三种元素均被氧化15.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键16.以下说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ17.下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有（）A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③18.下列说法不正确的是（）A．手性异构体性质完全相同B．手性异构体分子组成相同C．互为手性异构体的分子互为镜像关系D．利用手性催化剂合成主要（或只）得到一种手性分子19.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）A．含有非极性共价键B．键角均为109°28′C．有两种同分异构体D．分子属于极性分子20.下列推断正确的是（）A．BF3为三角锥形分子B．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—pσ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—Hσ键第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。评卷人得分三、计算题22.将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只有结果计零分)（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？23.A、B、C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A能与Na2CO3反应。B分子中有9个原子，分子内原子的核电荷数之和为26，1molB充分燃烧时需消耗3molO2。C是B的同系物，其摩尔质量与O2相同，C可与钠反应生成H2。问A、B、C各是什么物质？评卷人得分四、推断题24.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：第5页共6页◎第6页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………(1)Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。(3)W的基态原子核外电子排布式是____________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)＋12O2(g)===XO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1Y(s)＋O2(g)===YO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。评卷人得分五、填空题25.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：试写出：(1)a粒子的原子结构示意图________，b粒子的电子排布式____________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中的变化方程式为_____________________________________________________________________________________________________________，d分子的空间构型为________，键角为________；若d为正四面体分子，其电子式为________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，有c、f生成g的离子方程式为________________________________________________________________________。26.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数(单位电荷)01＋1－02＋1＋0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a微粒的电子式________________；(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________________(用化学式表示)；(3)d的结构简式________________；(4)g微粒所属化合物类型________，是_