化学选修3内容总复习(按课标)

选修III总复习考点第1页，共4页化学选修3考点（与课标对应）一1.了解原子核外电子的运动状态。电子云理论、原子轨道理论。（1）机率（2）轮廓（2）杂化一2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。能级的能层区别与联系；构造原理：ns(n-2)f(n-1)dnp应用:(1)第几周期元素才可能有d能级:(2)最高能级为5p3的原子序号为:（3）泡利原理和洪特规则应用：注意ds区中的(n-1)d5ns1(n-1)d10ns1（4）原子结构示意图、电子排布式、轨道式的区别（5）微粒大小比较一3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。判断金属性非金属性强弱的依据；（1）第一电离能越大，性越强（2）电负性越大，性越强（3）电负性差1.7，离子键拓展应用：（1）最高价含氧酸酸性或最高价碱的碱性比较.（2）解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。例：已知AlCl3是共价化合物，则BeCl2预测为何种化合物。为什么？一4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。焰色反应是电子跃迁的一个重要应用一5.讨论：元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律s区、p区、d区、ds区、f区多少个元素第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期常考点拓展：元素周期表中的位置关系一6.讨论：主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。（1）总体规律：依次升高（2）特别的：第IIA和IIIA主族元素的不同NaMgMgAlCN二1、化学键的分类表4-2离子键、共价键和金属键的比较化学键类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用选修III总复习考点第2页，共4页形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg二2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。（1）离子键长（2）离子电荷例：MgCl2和NaCl、KCl熔点比较二3.知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。（1）键参数的应用：键能、键长、键角（2）非极性键和极性键的比较非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成（3）配位键的判断：二4.分子的极性非极性分子和极性分子的比较非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称1．认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。2．常见分子的类型与形状（考虑杂化的影响）（1）杂化轨道数的判断：中心原子所连原子数+孤对电子数（2）SP直线型SP2正三角型SP3正四面体型表4-5常见分子的类型与形状比较分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A球形非极性He、NeA2直线形非极性非极性H2、O2AB直线形极性极性HCl、NOABA直线形180°极性非极性CO2、CS2ABA角形≠180°极性极性H2O、SO2A4正四面体形60°非极性非极性P4AB3平面三角形120°极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形≠120°极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4、CCl4AB3C四面体形≠109°28′极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形≠109°28′极性极性CH2Cl2选修III总复习考点第3页，共4页3分子极性判断：正负电中心是否重合○1只含有非极性键的单质分子是非极性分子。○2含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。○3含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。二5．手性C原子的判断(1)标准:连接的四个原子或原子团都不相同，则其为手性C原子(2)例题:如在葡萄糖分子中有几个手性碳原子，与氢气加成后还有几个手性碳原子？二6．结合实例说明“等电子原理”的应用。查阅N2、CO的有关数据并进行比较（等电子体）。三1、化学键与分子间作用力表4-1化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力作用范围分子或晶体内分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）三2．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。(1)分子间作用力与化学键:(2)氢键与分子间作用力:(3)极性的影响:拓展：（1）列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。（2）讨论：卤素单质和卤化氢熔、沸点变化有什么规律？（3）讨论：邻羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸的沸点和溶解度差异的原因（4）讨论：水的特殊性。三3．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。各种晶体类型的比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体存在微粒阴阳离子原子分子金属离子、自由电子微粒间作用离子键共价键范德华力金属键主要性质硬而脆，易溶于极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高质地硬，不溶于大多数溶剂，导电性差，熔沸点很高硬度小，水溶液能够导电，溶沸点低金属光泽，是电和热的良导体，熔沸点高或低实例食盐晶体金刚石氨、氯化氢镁、铝2．物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。选修III总复习考点第4页，共4页②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态①熔点：固态物质液态物质②沸点：液态物质气态物质三4．“相似相溶”规律极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。(1)SiO2是否溶于CS2溶剂(2)离子晶体是否都溶于水中(3)洗涤剂的原理三5．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(1)存在微粒:(2)晶体结构的描述：(3)晶体性质拓展：（1）利用模型等分析金刚石晶体与石墨晶体的结构特点，讨论两者性质的差异。（2）比较二氧化碳与二氧化硅晶体的特点和性质的差异.三6.比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。(1)晶胞的不同特点(2)晶胞的描述拓展：③实验探究：熔融盐的导电性。思考(1)为何离子晶体不导电?(2)溶于水能导电的晶体一定是离子晶体?三7．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。讨论：为什么金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性？三8．能列举金属晶体的基本堆积模型。(1)Po(2)K型(3)Cu型(4)Mg型三9.运用模型研究：P4、P4O6、P4O10等共价分子的结构及相互联系，并预测其化学性质。1、不完全燃烧产物P4O6，完全燃烧是P4O102、都具有强吸水性、易溶于非极性溶剂3、与水反应P4O6+H20→H3PO3P4O10+H2O→HPO3和H3PO4（水的多少决定了产物）