化学选修4一单元难中学同步教学测试试卷

第1页共10页◎第2页共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修4一单元难中学同步教学测试试卷**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料开始上市。所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是()A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．固体氢氧化钠2.已知：H2SO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应的△H＝－1584.2kJ·mol－1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H＝－55.6kJ·mol－1。则生成BaSO4的焓变△H等于（）A．－1528．6kJ·mol·L－1B．－1473kJ·mol·L－1C．＋1473kJ·mol·L－1D．＋1528.6kJ·mol·L－13.根据热化学方程式：S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH=akJ·mol-1(a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是()A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH=bkJ·mol-1，则a＜bC.在相同温度下，1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D.16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量4.下列热化学方程式中，ΔH的绝对值表示可燃物的燃烧热的是()A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol5.下列关于燃烧热的说法中正确的是（）A．1mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变6.在298K,101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热(kJ/mol)化合物燃烧热(kJ/mol)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3下列表达正确的是()A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/molB．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g)ΔH＝＋8.4kJ/molD．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－891.0kJ/mol7.已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2②C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1③下列说法正确的是（）A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1＞ΔH28.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a、水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g)△H＝+255.58kJ/molb、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)3H2(g)＋2CO(g)△H＝+13.76kJ/mol下列说法错误的是A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率9.将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()第3页共10页◎第4页共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应10.下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B→C+D，A、B的能量总和大于C、D的能量总和11.断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。已知H—H键键能为436kJ/mol，H—N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol，则N≡N的键能是（）A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol12.下列关于热化学反应的描述中正确的（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0kJ/molC．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH0，说明N—H键能总和小于N≡N与H—H键能总和D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ13.在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，1molCO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)===2NaHCO3(aq)ΔH＝－(8x－y)kJ·mol－114.下面是甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如上图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋12aO2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH－192.9kJ·mol－115.下列变化为放热反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应16.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ/mol②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ/mol③Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－ckJ/mol则a、b、c三者的大小关系判断错误的是()A．2a＝2b＝cB．a＜57.3C．b＞57.3D．c＞114.617.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A．TNT（炸药）爆炸时将部分化学能转化为动能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能D．煤燃烧时将部分化学能转化为热能第5页共10页◎第6页共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………18.下列各组变化中，化学反应的ΔH(或Q)前者小于后者的一组是（）①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③B．②④C．②③④D．③④19.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ20.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋12O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：⑴Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。⑵步骤①加铁的目的是_____________________