化学选修6期末考试试卷4

第1页共8页◎第2页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修6期末4**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.区别棉织品与毛织品最简单的方法是()A．放入稀硫酸中，加热水解B．放入氢氧化钠溶液中，加热水解C．滴上浓硝酸，看是否变黄D．取一丝灼烧，看是否“起球”，是否有烧焦羽毛的气味2.实验室保存下列药品的方法,正确的是()A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B.浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶中并置于黑暗低温的地方C.溴盛放在带有橡皮塞的试剂瓶里,并加一些水来防止溴挥发D.少量碱金属单质都保存在煤油中;液氯贮存在钢瓶里3.水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是()A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．1L水蒸气通过稀硫酸后，测稀硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比4.在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是()A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗不便于添加液体D．尽量避免HCl挥发到空气中5.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B滴加氯水和CCl4,振荡,静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+6.下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是()A．乙醇B．浓硝酸C．福尔马林D．氨水7.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是()编号试剂保存方法理由A钠保存在煤油中防止与空气中水？氧气接触发生反应B液溴密封保存在细口瓶中防止升华C浓硝酸密封保存在铁器中避免见光分解D烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化8.某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：(1)提出假设：假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：_________________________________________________________________；假设3：_________________________________________________________________。(2)设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。实验中可能出现的现象结论①假设1成立②假设2成立③假设3成立(3)进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。(4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题：①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。第3页共8页◎第4页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………9.下列装置或操作能达到实验目的的是10.图中集气瓶里充满了溴化氢气体，若要把集气瓶中的溴化氢气体排出到集气试管里，漏斗里应装的液体是()A．浓H2SO4B．H2OC．浓H3PO4D．浓盐酸11.下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是()操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SOC取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe(NO3)2试样已经变质D在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一层银白色金属葡萄糖是还原性糖12.下列实验能达到预期目的的是()①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④在试管中煮沸液体时加入几小块碎瓷片可以防止飞溅⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO2－4A．②③④B．②③⑤C．②③④⑤D．①②③⑤13.下列有关实验的叙述不正确的是A．除去苯中溶有的少量苯酚的方法是加入适量浓溴水，充分反应后，静置、分液B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2可以采取的措施为加入稍过量双氧水后放置C．加入稀盐酸产生无色、无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中含有23CO或HCO3-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中可能含有Ba2+或Ca2+14.以下实验装置不．用于分离物质的是()15.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色16.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是()A．万一酒精灯碰倒，酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C．如果将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗D．加热浓硫酸与酒精的混合物制乙烯时，必须加某些物质如碎瓷片以防暴沸17.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO318.向某无色溶液Q中加入适量的盐酸后，产生白色沉淀P，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，对此现象，甲、乙两位同学分别提出自己的看法。甲：原溶液中一定有Ag＋。乙：原溶液中一定有SiO2－3。丙同学通过对甲、乙两位同学的观点进行分析后提出了如下的方案，用于确定溶液中到底是含有Ag＋还是含有SiO2－3，其中肯定不正确的是()ABCD操作将P置于浓氨水中测量溶液Q的pH将P置于NaOH溶液中向溶液Q中加足量硝酸现象与结论若沉淀不溶解，则原溶液中含有Ag＋若pH7，则溶液中不含SiO2－3若P溶解，则含有SiO2－3若有白色沉淀生成，则不含Ag＋第5页共8页◎第6页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………19.在进行Fe3＋和Cu2＋分离实验时，不能让流动相溶剂没及试样斑点的原因是()A．Fe3＋和Cu2＋会溶解在层析液中，使实验结果不明显B．滤纸上Fe3＋和Cu2＋会扩散不均影响实验效果C．滤纸上的滤液细线会变粗而使Fe3＋和Cu2＋太分散D．滤纸上的Fe3＋和Cu2＋会混合起来不分散20.锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)bg，则反应中生成的氢气为()A．(b－a)/48gB．(b－a)/49gC．(b＋a)/98gD．无法计算第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：(1)甲同学想用d进行实验，请你说出该仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：__________________________________。(2)关于e的用途，乙同学说可组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？①________________________________；②____________________________。(3)丙同学想用下图装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。评卷人得分三、计算题22.钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽溶液体积变化)。(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。23.随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成分是纤维素）用适当的催化剂作用水解生成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。（1）写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：（2）已知：C2H5OH（l）+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O（l）；△H=-1367kJ·mol1若某种植物的秸秆含纤维素50%，由植物秸秆经过一系列转化得到乙醇原料的总利用率为80%，则用1000g秸秆为原料制得的乙醇燃料燃烧所产生的热量为多少？评卷人得分四、推断题24.Ⅰ.如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是______________________，原因是____________________．试管里的水面会上升，最终上升高度约为________，原因是_________________________________________________________________________________________________________________.Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．(1)A中反应的离子方程式为__________________________________________．(2)B中Sn电极的电极反应式为________________________________________，Sn电极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)．(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式为________________________．比较A、B、C中铁被腐蚀的