化学选修三第一章

原子结构与性质1．不同元素的原子（包括离子）（）。A．质子数一定不相等B．中子数一定不相等C．质量数一定不相等D．核外电子数一定不相等2.下列核素中，中子数和质子数相等的是（）。①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32SA．①②B．②⑤C．只有④D．③④3．科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为四中子，也有人称之为零号元素。下列有关四中子粒子的说法不正确的是（）。A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量是氢原子的四倍4．质量数为37的原子，应该有（）。A．18个质子，19中子，19电子B．18个质于，20个中于，18个电子C．19个质子，18个中子，20个电子D．18个质子，19个中于，18个电子5．与元素的化学性质关系最密切的是（）。A．质子数B．中子数C．核电荷数D．最外层电子数6．下列说法中正确的是（）。A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于47．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（）。①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置②电子质量很小且带负电荷③电子在原子里有广阔的运动空间④运动速度接近光速⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动A．①②③⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥8．若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是（）。A．一定属于同一种元素B．可能是几种不同的分子或离子C．彼此之间互为同位素D．不可能是一种分子和一种离子9．A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）A元素的原子结构示意图为________________。（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式为________。10．已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数ABCD；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A__________；B__________；C__________；D__________。11．某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，则x层可能为（）。A．第1层B．第2层C．第3层D．任意层12．下列说法不正确的是（）。①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤13．元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（）。A．XY2B．X2YC．X2Y3D．X3Y214．下列叙述中，正确的是（）。A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．同位素的核外电子排布不一定相同15．同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是（）。A．质子数相等，质量不等B．分子数和质量都不相等C．分子数、质量分别相等D．原子数、中子数和质子数都相等16．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）。A.这种元素的相对原子质量为m+nB.不能由此确定该元素的相对原子质量C.若碳原子质量为wg，则此原子的质量为(m+n)wgD.核内中子的总质量小于质子的总质量1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p23．下列能级中轨道数为3的是（）A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4C．Na+1s22s22p6D．F1s22s22p55．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（）A．Na+B．Al3+C．S2-D．Cl-6．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1B．+2C．+3D．-17．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p18．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）ABCD9．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多10．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCD二、不定项选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意）11．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能．．．是（）A．XYZB．X2YZC．X2YZ2D．X2YZ312．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强13．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p64s214．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX15．下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A．原子的电子排布最外层都是以P6结束B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式C．化学性质非常不活泼D．一定条件下，也可以形成稀有气体化合物16．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（）A．B＜C＜AB．A＜B＜CC．C＜B＜AD．B＞C＞A17．下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d83s218．已知铍的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气19．X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）A.n+11B.n-5C.n+3D.n-620．下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同21．右表是元素周期表的一部分：（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是其单质的电子式为。（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）22．有第四周期的A，B，C，D四种元素,其价电子数依次为1，2，2，7。其原子序数按A，B，C，D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构判断并用元素符号或化学式回答下列问题：⑴哪些是金属元素⑵D与A的简单离子是⑶哪一种元素的氢氧化物碱性最强?⑷B与D二原子间能形成何种化合物?写出其化学式