化学选修三试卷

化学学科试卷第1页（共3页）化学选修三第一章单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，答题时间为90分钟。考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题卡上。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子量：Mg24O16注意事项：第Ⅰ卷（选择题44分）一、选择题（每小题只有一个正确答案,每题2分、共44分）1.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A.Na:1s22s22p53s2B.S2-:1s22s22p63s23p6C.N:1s22s22p3D.Si:1s22s22p63s23p22.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.透明陶瓷材料硒化锌[来源:学科网]C.吸氢材料镧镍合金D.超导材K3C603.第三能层含有的轨道数为A.3B.5C.7D.94.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.0B.1C.2D.35.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是[来源:学,科,网Z,X,X,K]A.15B.33C.35D.516.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.P4O6B.BF3C.PCl5D.H3O+7.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.Na,K,RbB.N,P,AsC.Si,P,ClD.O,S,Cl8.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是A.1S2B.2S2C.3S2D.4S29.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：A＞BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素10.下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A.在AsCl5分子中，砷原子最外层电子数为8；B.Na3AsO4溶液的pH大于7；C.砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D.砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。11.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A、X3YZ3B、X2YZ2C、XYZ3D、X4YZ312.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜K＜Na＜Rb14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p3Y：2s22p4C．X：3s23p4Y：3s23p1D．X：3s2Y：2s22p315.下列说法正确的是装订线学校班级姓名考号化学学科试卷第2页（共3页）A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s216.据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是A.NaClB.H2OC.CH3COOHD.Al2O317、某元素电子构型为[Xe]4f46S2，其应在A、S区B、p区C、d区D、f区18．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是ABCD19．下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素；C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同20．下列说法中正确的是A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述21.对一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素分析正确的是A．位于周期表ⅢA，属于SP区B.第一电离能比电子排布为1s22s22p63s2的元素大C.与同周期金属元素相比，其电负性最小D.由对角线规则可知电子排布为1s22s2的元素与其性质相似22.元素周期表中ⅠA族中某元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是A.2（ax+by）+60B.ax+by+60C.（ax+by）/2+60D.ay+bx+60Ⅱ卷（56分）23．(6分)下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2－、NO和CO。(1)互为等电子体的粒子有_____________。(2)过量Mg可以在N2O中燃烧，写出反应的化学方程式________________。24.（9分）A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题①.A、B、C三种元素分别是（写名称）。②.A、B、C之间可形成多种化合物，其中由两种元素组成的离子化合物的化学式分别为。③分别写出A、B、C的电子排布式.25.（10分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的最低能量。右图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；⑶上图中5号元素在周期表中的位置是；⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是。（5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是。①E(砷)E（硒）②E（砷）E（硒）③E（溴）E（硒）④E（溴）E（硒）化学学科试卷第3页（共3页）26（5分）.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：[来源:学,科,网Z,X,X,K]元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1/＋3＋4＋5＋7＋1＋5/最低价态//－2/－4－3－1/－3－1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填编号）。（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。（3）某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式。27.（14分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：⑴写出Fe2＋的核外电子排布式⑵用轨道表示式表示Fe3＋的3d电子的排布情况⑶Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，ClO－的电子式是，Fe(OH)3与NaClO反应的离子方程式是。⑷硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是。⑸实验步骤②明显不合理，理由是。⑹实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。28.（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“o”在周期表中的位置是。（2）画出“c”的价电子排布式。（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表（填元素符号，下同），“7”代表。（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：；序列“1”氢化物的电子式为：。-2000200400600800100012001400160012345678-500050010001500系列1131710019.5-33-16212345化学学科试卷第4页（共3页）↑↑↑↑↑参考答案命题教师电话：[phone]一、选择题（每题2分，共44分）1234567891011ABDDBACCCBA1213141516171819202122BDBBBDCABDA23（6分）(1)N2和CO，CO2和N2O（4分）(2)4Mg＋N2OMg3N2＋MgO（2分）24．（每空1分、共9分）①氧钠硫②Na2O2Na2ONa2S③0:1s22s22p4Na:1s22s22p63s1S:1s22s22p63s23p425.（每空2分、共10分）（1）（2）从上到下依次减小；（3）第三周期，ⅤA族；（4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键；（5）①③26.（5分）（1）②（填编号）（2）PCl3.CCl4（此2分、其余每空1分）（3）H2SO4；27.（每空2分、共14分）（1）Fe2+:[Ar]3d6（2）3d：（3），4OH－+2Fe(OH)3+3ClO－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O（4）除去铁屑上的油污（5）Fe可能被氧化成Fe3+（6）洗涤晶体表面沾有的稀硫酸，冰水温度低可减少洗涤过程中晶体的损耗。28.（每空2分、共12分）（1）第四周期第VIII族（2）2s22p2（3）Ar，Al（填元素符号）（4）CH4；