化学键第1课时离子键

-1--2-《必修Ⅱ第1章第3节化学键》（第1课时）【课标要求】1、知道离子键的形成；了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物；2、能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。【重点难点】1、离子化合物形成过程2、电子式的书写。【新课导学】用原子结构知识解释NaCl的形成过程一、离子键（一）离子键的形成与概念1、概念：_______________________________________________作用叫做离子键注意：①阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。②阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。③一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。2、成键条件①成键微粒：___________②成键本质：______________③成键元素：______________（二）离子化合物1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物注意：①离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。②含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。2、离子化合物的范围①与之间形成离子化合物。②、以及典型的都是离子化合物③离子化合物均为强电解质【课堂练习】下列哪些物质中存在离子键？Na2OMgCl2H2SO4HClNa2O2NaOHNH4Cl（三）电子式1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。2、书写说明：①金属阳离子的电子式就是其离子符号；②阴离子和复杂离子的电子式要标“[]”及“电荷数”；③化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。④根据教材实例，查阅有关资料，讨论归纳原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法原子离子离子化合物KClK+Cl-KClCaSCa2+S2-CaS⑤离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：。【巩固检测】1．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是A．KClB．NaBrC．LiID．KF2．下列物质中属于离子化合物的是A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸3．下列关于离子化合物的叙述正确的是A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物4．下列指定微粒的个数比为2：1的是A．Be2+中的质子和电子B．原子中的中子和质子C．NaHC03中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子5．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F6.写出下列物质的电子式NaClMgCl2