化学除杂知识点,

规律：强酸（HA）与弱酸（HB）的区别——(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB)(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA＞pHHB结论：一元弱酸水解后，溶液中离子总数减少，水解程度越大，离子数目的减少越多。结论：多元弱酸根离子水解反应后，溶液中离子总数增加，水解程度越大，离子总数增加越多。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，应密封保存，浓硫酸可以和碳反应，不能用软木塞，应存放在有玻璃塞的玻璃瓶中1、气态烷（气态烯、炔）除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏）除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气）除杂试剂：NaOH溶液-浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。4、乙炔（H2S、PH3、H2O）除杂试剂：CuSO4溶液-浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。6、溴苯（Br2）除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。7、硝基苯（HNO3、水）除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。8、气态卤代烃（卤化氢）除杂试剂：水操作：洗气（需使用防倒吸装置）原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。9、乙醇（水或水溶液）除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。10、苯（苯酚）除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏+分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。下一步只需要进行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。12、乙酸乙酯（水或水溶液）除杂试剂：物理方法操作：分液原理：二者密度不等，且不互溶。下列各组物质均可以用一种试剂鉴别开来，请写出所加试剂的化学式或名称。被鉴别的物质组所加的试剂⑴NaClNH4ClNa2CO3(NH4)2SO4Ba(OH)2⑵NaHCO3Na2S2O3Na2SiO3K2SO3KClK2S盐酸或稀H2SO4⑶AlCl3FeCl2KClNH4NO3Fe(NO3)3MgSO4NaOH或Ba(OH)2⑷盐酸AlCl3BaCl2Fe2(SO4)3KOHNa2CO3⑸FeFeOCuOFeSCuSMnO2浓盐酸（有的要加热）⑹NaNO3NH3·H2OBaCl2Na2SKIFe2(SO4)3或AgNO3⑺氢硫酸KIAgNO3NaHCO3NaCl氯水或FeCl3⑻KNO3Pb(NO3)2NaHCO3Ba(OH)2(NH4)2SO4或Fe2(SO4)3⑼KOHHClBaCl2KClAlCl3FeCl3(NH4)2CO3⑽Pb(NO3)2CH3COOHAlCl3NaClNa2S或Na2CO3⑾NaBrNaINa2CO3NaClNa2SO4Na2S浓H2SO4⑿苯酚甲苯己烯己醇四氯化碳溴水⒀KSCNKINa2CO3苯酚FeCl3⒁甲酸乙酸乙醛乙醇葡萄糖新制Cu(OH)2悬浊液并加热※洗涤仪器1．怎样清除玻璃仪器上粘附的不易溶于水的下列物质？（1）碳酸盐：（稀盐酸）（2）氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铜等）：（稀盐酸）（3）二氧化锰：（浓盐酸、加热）（4）硫：（CS2或碱液煮沸）（5）银盐：（Na2S2O3）（6）油污：（NaOH或热纯碱液）（7）苯酚：（NaOH或酒精）（8）FeS：（稀H2SO4）（9）碘：（酒精）※加热问题1．当被加热物质要求受热均匀，且温度不超过100℃时，使用水浴，超过100℃时，可用油浴、沙浴。请举出水浴加热五例：、、、、。（溶解度测定、酚醛树脂制取、苯的硝化、银镜反应、苯的磺化）2．加热需要定温的，须在容器中放温度计。注意温度计的水银球所处的位置有所不同。下列实验不需要用温度计的有8。①KNO3溶解度的测定②乙烯的实验室制法③制硝基苯④石油的蒸馏⑤萘的熔点的测定⑥测乙醇的沸点⑦中和热测定⑧酚醛树脂的制备3．加热需要回流冷凝的，须在容器口安置长导管，下列实验不需要安置长导管的是（6）①制溴苯②制硝基苯③制溴乙烷④酯乙酸乙酯⑤制酚醛树脂⑥制乙烯※电化学电解实例及规律电解液溶质类别电解总反应式相当于电解溶液pHNaOH溶液强碱2H2O=2H2↑+O2↑水升高H2SO4溶液含氧酸降低Na2SO4溶液活泼金属的含氧酸盐不变（两极混合液）CuCl2溶液不活泼金属的无氧酸盐CuCl2=Cu+Cl2↑电解质本身接近7HCl溶液无氧酸2HCl=H2↑+Cl2↑升高NaCl溶液活泼金属的无氧酸盐2NaCl+2H2O=H2↑+2NaOH+Cl2↑电解质与水升高CuSO4溶液不活泼金属的无氧酸盐2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4降低NaCl（熔融）离子化合物2NaCl=2Na+Cl2↑电解质本身Al2O3（熔融）2Al2O3=4Al+3O2↑※化学键与晶体结构常见分子的类型与形状比较分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A球形非极性HeNeA2直线形非极性非极性H2O2AB直线形极性极性HClNOABA直线形180°极性非极性CO2CS2ABA角形≠180°极性极性H2OSO2A4正四面体形60°非极性非极性P4AB3平面三角形120°极性非极性BF3SO3AB3三角锥形≠120°极性极性NH3NCl3AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4CCl4AB3C四面体形≠109°28′极性极性CH3ClCHCl3AB2C2四面体形≠109°28′极性极性CH2Cl2