化学高三三轮高考模拟23

第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前高考模拟23**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥形B．V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D．V形，正四面体形2.从柑橘中可提炼得1,8-萜二烯()。下列有关它的说法不正确的是（）A．分子式为C10H16B．常温下呈液态，难溶于水C．其一氯代物有8种D．能与溴水发生加成反应3.合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定4.“84”消毒液(由氯气通入氢氧化钠溶液中制得)、生石灰是预防甲型H1N1流感的常见物质，下列有关说法正确的是（）A．“84”消毒液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)B．向“84”消毒液中通入SO2能生成Na2SO3和HClOC．适当加热“84”消毒液、饱和石灰水，溶液pH都减小D．用pH试纸测定某“84”消毒液显碱性，可得pH＝8.55.据报道：用激光可将置于铁室中石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石更坚硬，则下列分析正确的是（）A．该碳氮化合物呈片层状结构B．该碳氮化合物呈立体网状结构C．该碳氮化合物中C—N键长比金刚石中C—C键长长D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小6.2009年4月22日是第40个世界地球日。为了提高公众认识地球保障发展的意识，许多省市地区广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是（）A.加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究B.积极推广风能、太阳能光伏发电C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D.将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高当地居民收入7.已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是A．溶液的质量B．Ca(OH)2的溶解度C．溶液中Ca2+离子的数目D．溶液中溶质的质量分数8.下列物质中，碳元素全部以游离态存在的是（）A.碳酸钙、石墨、二氧化碳B.金刚石、石墨、富勒烯C.一氧化碳、金刚石、碳黑D.碳酸氢钠、甲烷、金刚砂（SiC）9.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是（）A．混合气体的密度B．混合气体的总物质的量C．混合气体的压强D．混合气体的总体积10.能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H＋、I-、NO3-、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42-C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－11.既能发生水解反应，又能发生氢化反应的是A、油酸甘油酯B、软脂酸甘油酯C、油酸D、石碳酸12.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）A．加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋B．硫氢根电离的离子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32—D．在0.5mol·L－1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，其平衡常数K的表达式为K＝2224227c(CrO)c(H)c(CrO)13.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O。下列有关说法正确的是（）第3页共6页◎第4页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极14.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.2克氢气所含原子数目为NAC.在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为NAD.17克氨气所含电子数目为10NA15.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C5H1216.核糖的结构简式是CH2OH(CHOH)3CHO此物质在一定条件下能发生的反应是：①氧化②中和③还原④酯化⑤加成⑥皂化A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．②④⑥17.电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O2－7。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O2－7还原成毒性较低的Cr3＋，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是A．电解时，阳极反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中阴极产生氢气C．电解法中，转化Cr2O2－7的离子方程式为：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD．电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀18.下列做法不存在安全隐患或不会导致实验失败的是（）A．氢气还原氧化铜当反应完成后，先停止通氢气再停止加热B．将饱和FeCl3溶液加热煮沸来制备Fe(OH3胶体)C．工业制备HCl气体时将氢气和氯气的混合气体在光照条件下反应D．浓硫酸稀释时如右图操作19.X2+和Y-与氩（18Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是A．原子半径：XYB．原子序数：XYC．最外层电子数：XYD．电子层数：XY20.已知C5H11OH有8种同分异构体，则C6H12O2属于羧酸的结构有（）A．4种B．8种C．16种D．6种第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________________________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。评卷人得分三、计算题22.硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A。②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4?＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2第5页共6页◎第6页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………＋)≥mol·L－1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。评卷人得分四、推断题23.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式。（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式。（3）完成并配平下列离子方程式：Al＋NO3－＋OH－＋H2O—＋。（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。（5）D→C反应的化学方程式是。（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：(用化学方程式表示)。（7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是。评卷人得分五、填空题24.合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。(1)在常压下，－78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是________。A．将干冰放入冰箱B．让干冰在通风处自然升华C．直接将干冰倒入下水道D．用手取干冰扔入废物箱(2)在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是____________________________________________________；能防止火灾的原因是_____________________________________________________。(3)使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了________________________________________________________________________。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的________________________________________________________________________。25.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是（从下面的选项中选择），A．逐渐减少B．逐渐增大C．先逐渐增大，而后减小D．先逐渐减小，而后增大有关反应的离子方程式为。26.写出下列反应的化学方程式：葡萄糖与银氨溶液反应：葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热：葡萄糖在动物体内发生的氧化反应：果糖与氢气在催化剂作用