化学高三化学试题

12007～2008学年第一学期期中调研考试高三化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。第一卷（选择题共48分）注意事项：1．回答第I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。2．回答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，Ⅱ卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。3．第I卷和第Ⅱ卷答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24Al—27P－31S－32K－39Ca－40Fe－56Cu－64一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于．．．温室效应气体的是A．CO2B．Ｎ2OC．CH4D．Ｎ22．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)＝3O2(g)△H＜0B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)△H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＜0Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H＞03．下列化学用语表达正确的是A．丙烷的分子结构模型示意图：B．Na2S的电子式：C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS-4．下列有关物质分类的说法正确的是A．O2和O3、H2和D2、H182O和H162O都互为同素异形体B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质C．煤、石油和天然气都属于化石能源D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物NaSNa25．下列有关物质类别判别的依据正确的是A．原子晶体：晶体的熔点是否很高B．电解质：水溶液是否导电C．离子化合物：是否含有离子键D．共价化合物：是否含有共价键6．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．加入硫酸铜溶液加快制氢气的速度B．硫酸铝溶液不能置于铁质容器中C．用热的纯碱溶液去除油污D．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味7．下列大小或强弱比较正确的是A．原子半径：Cl＞SB．稳定性：HCl＞HBrC．酸性：H2SiO3＞H2CO3D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)28．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯D．铜和浓硝酸制二氧化氮二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023C．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×102310．下列各组离子可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3—、MnO4—B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3—、Cl－、NH4＋C．含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2—、SiO32—D．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32—11．下列离子方程式书写正确的是A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4＋+H++SO42—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3—12．下列有关化学事实或现象的解释正确的是A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差B．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂C．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加D．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀313．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42—+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－。工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。下列说法中不．正确．．的是A．K2FeO4溶液有丁达尔效应B．K2FeO4溶液具有吸附性C．K2FeO4溶液能除去氧化性杂质D．上述制得K2FeO4的反应为复分解反应14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：c[(NH4)2SO4]c(NH4HSO4)c(NH4Cl)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)D．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)15．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3、CO23三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO23)C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3的形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上16．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法正确的是A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法4第二卷（非选择题共72分）三、（本题包括2小题，共22分）17．（10分）某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失。大家经查阅资料后，发现可能的原因是发生了下列反应：AgI+I-[AgI2]－。⑴甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。实验1：向浓KI溶液中滴加AgNO3溶液，现象为。实验2：向AgNO3溶液中滴加稀KI溶液，有黄色沉淀生成；再。⑵乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀。请解释出现沉淀的原因。⑶丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色。大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是；请设计简单的实验说明不会产生AgCl沉淀：。18．（12分）测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，可以准确求出原溶液中I－的浓度。主要步骤如是：①取100mL样品溶液，用单质溴将样品中的I－氧化成IO3，将过量的溴除去。②再加入过量的KI，并用硫酸酸化，使IO3完全转化成I2。③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－。④将生成的I－萃取到水层后，用步骤①的方法再处理转化为IO3。⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化，使IO3完全转化成I2。⑥将⑤得到的溶液完全转入250mL容量瓶，并加水稀释至刻度。⑦分别取⑥得到的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1010mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。⑧重复操作⑦两次。根据上述步骤回答下列问题：⑴在操作①中，除去过量溴单质的方法是。⑵请写出操作②中发生的反应的离子方程式。⑶在萃取操作中，使用的玻璃仪器有。步骤⑦使用的指示剂是；判断滴定达到终点的现象为。5⑷下表是该实验的记录结果：滴定次数待测溶液的体积标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.05225.002.0021.99325.000.1120.09原溶液中I-的物质的量浓度为。四、（本题包括2小题，共22分）19．（10分）在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=-41.2kJ/mol。容器内各物质的浓度(mol/L)变化如下（在850℃其化学平衡常数K=1.0）。时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3⑴下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是。a．容器内压强不变b．v正(H2)=v逆(CO)c．混合气体中CO2的浓度不变d．c(CO2)=c(CO)⑵若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值。⑶上表中：c1=mol/L，H2O(g)的转化率为。20．（12分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白6作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。⑴化合物A中含有的两种元素是。⑵F的化学式；G的水溶液中，最多的阳离子是。⑶写出K与H反应的离子方程式：；G与H反应的化学方程式：。⑷在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释。五、（本题包括1小题，共12分）21．（12分）2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。⑴某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。⑵在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。①写出CO与NO反应的化学方程式：，该反应作氧化剂的物质是_________。②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝。⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：。②合成氨工业生产